2. Los gases se encuentran en continuo movimiento. El volumen de todas las moléculas del gas es insignificante comprado con el volumen total del gas. Las fuerzas de atracción y repulsión son insignificantes. Las colisiones son perfectamente elásticas. La energía cinética es proporcional a la temperatura absoluta. Origen molecular de la presión de un gas: La presión ejercida por un gas es ocasionada por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes de su recipiente.
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4. Las moléculas en movimiento colisionan frecuentemente con otras moléculas.Efecto de la Temperatura sobre las velocidades moleculares: La distribución de las velocidades moleculares para el nitrógeno a 0º C (línea azul) y 100º C (línea roja). Al aumentar la temperatura aumenta tanto la velocidad más probable (máximo de la curva) como la velocidad rms, u, la cual se indica con la línea punteada vertical.
5. Aplicación de las leyes de los gases Efecto e un aumento de volumen a temperatura constante: Significa que la energía cinética promedio de las moléculas del gas permanece sin cambio. Si el volumen aumenta, las moléculas deben moverse a una mayor distancia entre colisiones . Hay menos colisiones por unidad de tiempo con las paredes del recipiente. 2. Efecto de un aumento de temperatura a volumen constante: Significa un aumento en la energía cinética promedio de las moléculas. Las moléculas chocan con las paredes con más fuerza.
