1. TEMA: TALLER PREPARATORIO PARA EVALUACIÓN DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PERIODO- GRADO
DECIMO
Responda las siguientes preguntas
1. Responda la pregunta de acuerdo con la siguiente información.
Un serio problema ambiental ocasionado principalmente, por la combustión de
hidrocarburos fósiles es la lluvia acida, que ocurre, generalmente; por la reacción entre el
SO2, el H2O y el O2 formando una solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que
ocurren durante la formación de la lluvia acida se representa con las siguientes
ecuaciones.
1. 2SO2 + O2 2SO3
2. SO3 + H2O H2SO4
De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia acida ocurre una reacción de.
a. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrogeno para formar un ácido.
b. Síntesis, porque el SO3 reacciona con el H2O para generar el ácido.
c. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O
d. Oxido –reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar.
3. Al frente de cada reacción química, escriba a que tipo pertenece (doble sustitución,
descomposición, síntesis, combustión, sustitución simple, endotérmica y exotérmica), y
balancee la ecuación si es necesario por el método de tanteo.
1. Mg + O2 MgO ________________________________________
2. Fe(OH)2 + H3PO4 Fe3(PO4)2 + H2O____________________
3. HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O ______________________
4. KClO3 KCl + O2 _______________________________
5. C9H20 + O2 CO2 + H2O + 2286 KJ ________________________
6. HgNO3 + Cu CuNO3 + Hg _______________________________
7. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O __________________________
8. Na + Al (NO3)3 NaNO3 + Al __________________________
9. HNO3 + KOH KNO3 + H2O____________________________
2. 10. C + O CO2 __________________________________________
4. Predice los productos y escribe la ecuación balanceada para cada caso, además
asigne el nombre de la reacción.
A. C3H8 + O2
B. H3PO4 + KOH
C. Mg + Zn (NO3)2
D. Acido perclórico + Hidróxido de plomo IV
E. Bromuro de aluminio + clorato de potasio
5. Realice los siguientes ejercicios de óxido reducción por el método de semireaccion,
establezca quien se oxido, se redujo, agente oxidante y agente reductor.
PH3 + KMnO4 + H2SO4 KHSO4 + MnSO4 +H3PO4 + H2O
Zn + NaNO3 + NaOH Na2ZnO2 + NH3 + H2O
As2S5+ HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO
H2SO4 + FeSO4 + KMnO4 MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + K2SO4 +H2O
CoCl2 + NaOH + NaClO3 NaCl + Co2O3 + H2O
6. Indique el número de oxidación de los elementos de cada compuesto y el
agente oxidante y el reductor.
.
7. balancee las siguientes ecuaciones por el método de óxido reducción (entrada y salida
de electrones). Diga que elemento se oxido, cual se redujo, cual es el agente oxidante y
cual el agente reductor
A. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
B. HNO3 + I2 NO2 + HIO3 + H2O
C. HIO3 + HI I2 + H2O
3. D. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S02 + H2O
8. Platea las siguientes ecuaciones:
a) Cuando el Carbonato de Calcio reacciona con el ácido Clorhídrico, en el
estómago, se descompone produciendo Óxido Carbónico, Cloruro de Calcio y agua.
b) La combustión del gas propano o de cocina implican la reacción entre el
propano(Gaseoso) y el oxígeno del aire por acción del calor para producir Óxido
Carbónico (gaseoso), agua líquida y calor.
c) La formación de la lluvia ácida implica la reacción del Óxido Sulfúrico con el
agua para producir Ácido Sulfúrico.
d) Cuando se mezcla una solución de Cloruro de Sodio acuoso con otra de
Nitrato de Plata acuoso, se origina un precipitado de Cloruro de Plata sólido y
una solución acuosa de Nitrato de Sodio.
e) La descomposición térmica del mármol (Clorato de Potasio) en presencia de
dióxido de Manganeso como catalizador, produce Cloruro de Potasio Sólido y
Oxígeno gaseoso.
f) El Carbonato de Calcio sólido al calentarse, se descompone mediante una
reacción reversible para producir gas carbónico y óxido de Calcio sólido.
