El documento presenta un taller sobre enlaces químicos para grado noveno. Incluye ejercicios para identificar y clasificar diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico. También incluye diagramas de Lewis y cálculos sobre electronegatividad. El objetivo es repasar y aplicar los conceptos vistos en clase sobre la estructura atómica y los diferentes tipos de enlaces químicos.

1. TALLER DE NIVELACION III PERIODO – GRADO NOVENO
Querido alumno, el siguiente taller es solo recordar los conceptos vistos y trabajados durante las clases, no se estrese; solo
trabaje de la mejor manera y estoy seguro que con su dedicación previa en casa lograra un resultado excelente. ANIMO
USTED PUEDE.
1. ENLACES QUIMICOS
A. VIVENCIA
Elabora la siguiente sopa de letras y define los conceptos:
C O N F I G U R A C I O N E L E C T R O N I C A
E P O S Y Y I B I C S V B N Q U I M I V A T R S
D L G G S F S O T N E M E L E F F J S A G G I P
E S E G D E L O E P C F D A Q F U Z B C D P J O
E X C C E T C O Y P F I E C U I N C C N O D G L
D O E H T J S A B C P M E E I M E C C L D O V F
T C Q D J R D I A N U A D Q K A R O A D V S E C
R I U E J J O I M A K N T U F N A R X I S P R V
U L I E I G J N L N K E R I G E I O T S E H L X
G A M D F F S F E E K L H M D L D I R D T D A D
U T I T P D S D E G F I F I D I S S S R U B D E
F E C R U F I E N A A O D C S O A A D W I A E T
S M O F K G F E A T G T N O P O L A R H F C F N
J E S A B C P D M I H H I G S M R A P W S I Q E
H C E T C O U T E V A B C V G A R I O R E D U L
F A D A D H K R N O S A B C I N A R L P R O I A
I L E C T R O N E S D E V A F D G A D G G I L V
E N L A C E I O N I C O R T P A A S D H J R O O
I E D F G D E L O E P C S G U I G D E L O E P C
G D E L O E P C A S D D G P K D O N Z A P P V E
E L E C T R O N E S D E V A L E N C I A Ñ A C C
D A I A N Y D H E H S A B C D E G J S O A L F A
O B B A L O P O T E T C O L E D Y E L A F B B L
G G M H F T H I P K R F H U T T S S D F H A R N
Q U I M U N V S I W E L E D A R U T C U R T S E
Enlace químico.
Enlace iónico.
Enlace covalente.
Enlace metálico.
Polar.
No polar.
Electronegatividad.
Ley del octeto.
Electrones de valencia.
Estructura de lewis.
Positivo.
Negativo
Elementos.
Configuración electrónica.
Tabla periódica.
B. Ejercicio: Ordenar los siguientes elementos según su electronegatividad de mayor a menor:
Fósforo, Magnesio, azufre, Bromo, Aluminio, Hierro y Litio.
C. Ordenar según polaridad creciente los enlaces de las siguientes moléculas: a) HI, HF, HBr , HCl;
b) CH4 , BH3 , H2O , HF

2. D. Ejercicio:
Establecer el enlace que ocurre entre los siguientes pares de elementos:
 Calcio y bromo.
 Hidrogeno y azufre.
 Cloro y potasio.
 Oxigeno y sodio.
E. Ejercicios:
 Dibujar los diagramas de Lewis que expresen los enlaces en los siguientes compuestos:
a. SiH4
b. BaF2
c. H2SO4
d. NH4 +
e. H3O+
 Representar gráficamente las moléculas de cloruro de bromo BrCl y dióxido de carbono CO2. Mencionar
en cada caso el tipo de enlace que presenta.
E. APLICACIÒN.
Resuelvo los siguientes ejercicios:
1. Cuantos electrones se encuentran en el nivel energético más externo de cada uno de los siguientes
elementos:
a. Mg
b. Al
c. Pb
d. Br
e. K
f. P
g. Li
2. Cuantos electrones son necesarios para que los siguientes átomos cumplan la ley del octeto:
a. Mg
b. O
c. H
d. S
e. Br
3. Para las siguientes formulas mencionar las clase de polaridad que presenta cada molécula y por que.
Elaborar los diagramas de cada una:
a. CO2
b. H2O
c. Cl2
d. HBr
e. N2
4. Indicar entre que pares de elementos cabe esperar la formación de un compuesto iónico, estableciendo
en caso afirmativo, sus formulas:
a. Cloro y oxigeno.
b. Sodio y calcio.
c. Calcio y oxigeno.
d. Potasio y nitrógeno.
e. Fluor y zinc.
f. Fluor y sodio.
5. Esquematizar el enlace que ocurre entre el cloro y el aluminio. ¿A que clases de enlace pertenece?
6. Entre cuales de los siguientes pares de elementos cabe esperar cabe esperar un enlace covalente,
estableciendo en caso afirmativo, sus formulas:
a. Hidrogeno y cloro.
b. Cloro y magnesio.
c. Hidrogeno y oxigeno.
d. Nitrógeno e hidrogeno.
e. Carbono y cloro.
f. Sodio y potasio.
7. Elaborar un cuadro comparativo entre enlace iónico, enlace covalente y enlace covalente coordinado.
8. Representar la unión química entre los siguientes pares de elementos haciendo uso de la estructura de
Lewis. Indicar si la unión es iónica o covalente:
a. Rubidio y cloro.
b. Hidrogeno y selenio.
c. Boro y cloro.
d. Cesio y azufre.
e. Estroncio y oxigeno.
f. Hierro y cloro.
9. Las siguientes sustancias tiene enlaces covalentes múltiples. Elaborar la estructura de Lewis para cada
una:
a. HCN
b. SO3
c. HNO3
d. SO2
e. O2
10. Escribir un (+) encima del átomo o átomos que sean relativamente positivos y un (-) encima del átomo o
átomos que sean relativamente negativos en las siguientes moléculas de enlace covalente:

3. a. HF
b. H2O
c. Cl
d. BrCl2
e. NH3
f. Cl2O
F. AMPLIACIÒN.
Resuelvo :
1. ¿Qué diferencia hay entre las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes?
2. Explique porque las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica en estado líquido pero no en estado
solidó.
3. ¿Por qué a los gases nobles no se les asigna generalmente valores de electronegatividad?
4. En cada uno de los siguientes grupos escoja el elemento con la electronegatividad mas baja:
a. F – Cl – Br
b. Ge – As – Sn – Sb
c. Rb – Cs – Fr
5. Existen algunos elementos que no cumplen la regla del octeto, explique porque tienen esta excepción y cite
algunos ejemplos.
6. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad de los elementos siguientes son: H: 2,1; O: 3,5;
Na: 0,9; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de lossiguientesenlacesesmás polar?
a) H-O
b) H-Na
c) H-S
d) H-Cl
7. ¿En cuál de loscompuestossiguientestiene unenlace fundamentalmente iónico?
a) H2O
b) CCl
c) BeH2
d) NaI
8. Indicar la afirmación correcta basándose en el grupo y electronegatividad al cual pertenecen los
elementos químicos señalados, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se
indican:
a) El Ca20 y el O 8 forman unenlace covalente polar
b) El H 1y el Cl17 formanun enlace iónico
c) El K 19 y el F 9 formanun enlace iónico
d) El H1 y en Br 35 formanun enlace covalente apolar
9. Señale la respuesta correcta. El compuesto formado por dos elemento A y B cuyos números atómicos
respectivosson11 y 9:

4. a) Seráun compuestoiónico
b) Tendrá alto puntode fusión
c) Tendrábajo puntode ebullición
d) Será mal conductor de la electricidadfundido.
10. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a
formar:
a) enlace metálico
b) enlace iónico
c) enlace metálicoycovalente coordinado
d) Mal conductorde la electricidad
11. Para que entre dos átomos existaun enlace iónico:
a) Ambosdeben tenerunaelectronegatividadsemejante.
b) Debe presentarenlacesdoblestriplesosimples.
c) Uno de ellosdebe tener 7electronesde valenciayel otro1 electrónde valencia
d) Solamente puede darse entre uncarbono y4 hidrógenos.
12. Indique cuál de las siguientesafirmacionesescierta:
a) Para que un enlace seaiónicosuelectronegatividaddebe serinferiora1.7
b) Una moléculaiónicapresentaaltospuntos de fusiónyebullición.
c) Un elementoescovalente solocuandosu electronegatividadesigual a 1.7
d) El enlace covalente apolarse formaentre moléculasbiatómicasy suelectronegatividadesigual a cero
13. Diga qué tipode enlace presentanlossiguientescompuestosydibujesurespectivaestructurade Lewis.
a. H2SO4
B. H2S
C. NH3
d. PCl5
14. Convertir
a. 12,6 m3
a cm3
b. 1345 atm a psi
c. 0,87 galones a mililitros
d. -56 °F a K

5. E. 234 k a °C
F. 765 k a °F
G. 546 Torr a atm