¿que es un anion, cation e hridruro?

3. Suelen
corresponder a
NO metales que
han ganado
electrones para
completar su
capa de
valencia.

4. NOMENCLATURA TRADICIONAL (MONOATÓMICOS)
 Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal
terminado en el sufijo uro. Ejemplo:
 Anión Nombre
 Cl- Anión cloruro
 H- Anión hidruro
 S2- Anión sulfuro
 NH2- Anión amiduro
 CN- Anión cianuro

5.  Se pueden considerar como
procedentes de una molécula que ha
ganado electrones, o de un ácido que
ha perdido protones.

6.  Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no
metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si
actúa con la valencia mayor. Ejemplo:
 Sustancia Nombre
 H2SO3 Ácido sulfuroso
 SO32- Anión sulfito
 H2SO4 Ácido sulfúrico
 SO42- Anión sulfato

7.  Proceden de un ácido poliprótico que
ha perdido parte de sus átomos de
hidrógeno como protones.

8.  Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido
y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.
 Sustancia Nombre
 H3PO4 Ácido fosfórico
 H2PO4- Anión fosfato diácido
 HPO42- Anión fosfato monoácido
 PO43- Anión fosfato
 H2SO3 Ácido sulfuroso
 HSO3- Anión sulfito ácido
 SO32- Anión sulfito

11. Los gradientes de concentración de
diversos cationes (Na+, K+, etc.) a través de
las membranas celulares mantienen
diferentes potenciales electroquímicos que
son empleados para transportar diferentes
moléculas orgánicas al interior de las
células por difusión facilitada.

12. Se emplean complejos de
cationes paramagnéticos como el Gd3+
como agentes de contraste en RMI
(resonancia magnética de imágenes) de
tejidos blandos.

13. Cationes frecuentes
Nombre IUPAC Símbolo Nombre tradicional
Cationes simples
Catión aluminio Al3+ Catión aluminio
Catión bario Ba2+ Catión bario
Catión berilio Be2+ Catión berilio
Catión cesio Cs+ Catión cesio
Catión calcio Ca2+ Catión calcio
Catión cromo (II) Cr2+ Catión hipocromoso
Catión cromo (III) Cr3+ Catión crómoso
Catión cromo (VI) Cr6+ Catión crómico
Catión cobalto (II) Co2+ Catión cobaltoso
Catióncobalto (III) Co3+ Catión cobáltico
Catión cobre (I) Cu+ Catión cuproso
Catión cobre (II) Cu2+ Catión cúprico
Catión galio Ga3+ Catión galio

15.  Son compuestos formados por hidrógeno y
un elemento no metálico. El no metal
siempre actúa con su menor número de
valencia, por lo cual cada uno de ellos
forma un solo hidruro no metálico.
Generalmente se encuentran en estado
gaseoso a la temperatura ambiente.
Algunos manifiestan propiedades ácidas,
tales como los hidruros de los
elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre,
selenio y telurio; mientras que otros no son
ácidos, como
el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.

16.  Son compuestos binarios constituidos
por hidrógeno y un elemento metálico.
 Se formulan escribiendo primero el símbolo
del elemento metálico.
 Se nombran con la palabra hidruro seguida
del nombre del metal.
 Algunos ejemplos importantes de este tipo
de hidruros son:
 NaH → hidruro de sodioLiH → hidruro
de litioCaH2 → hidruro
de calcioSrH2 → hidruro de estroncio

17.  Los hidruros metálicos son el resultado de la unión
entre el hidrógeno y un elemento metálico.
 metal + hidrógeno → hidruro metálicoNa + H1 →
NaHLos hidruros metálicos se caracterizan por ser los
únicos compuestos en los que el hidrógeno funciona
como número de oxidación de -1. Para escribir la
fórmula de un hidruro metálico primero se escribe el
símbolo del elemento metálico (parte positiva) y
después el del hidrógeno (parte negativa). Por
ejemplo, la fórmula del hidruro que resulta al
combinarse el calcio con el hidrógeno es la
siguiente:
 Ca2+ H1-2

18.  Para nombrarlos se utiliza la
palabra hidruro, la preposición de y el
nombre del elemento metálico. En el
sistema de Ginebra se usan las
terminaciones -ico y -oso para indicar el
mayor y el menor número de oxidación del
elemento metálico, respectivamente; en el
sistema de IUPAC esta distinción entre
compuestos formados por el mismo
elemento, pero con números de oxidación
distintos, se señala con números. El hidruro
es el mismo en ambos sistemas.

22. LiH Hidruro de litio
CaH2 Hidruro de calcio
AlH3 Hidruro de aluminio
GeH4 Hidruro de germanio
SnH4 Hidruro de estaño