Estructuras de lewis para compuestos

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Estructuras de lewis para compuestos

  1. 1. PROFESOR ARTURO BLANCO MEZA
  2. 2. REGLAS PARA LA ESCRITURA DE ESTRUCTURAS DE LEWIS <ul><li>Se busca el átomo central, por los siguientes criterios: </li></ul><ul><ul><li>El que está en menor cantidad. </li></ul></ul><ul><ul><li>El que tiene m á s electrones desapareados. </li></ul></ul><ul><ul><li>El menos eletronegativo. </li></ul></ul>
  3. 3. <ul><li>Confeccionar la estuctura tomando en cuenta al á tomo central y que los hidrógenos nunca van unidos a este. </li></ul><ul><li>Contar los electrones de enlace. </li></ul><ul><li>Contar los electrones de valencia totales aportados por cada á tomo. </li></ul><ul><li>Hacer la resta entre los electrones totales y los de enlace. </li></ul><ul><li>Si el compuesto es iónico, restar o sumar los electrones segun la carga del mismo. </li></ul><ul><li>Acomodar ese restante de electrones alrededor de los á tomos de tal manera que todos cumplan con la regla del octeto (excepto el hidrogeno). </li></ul><ul><li>Si no se cumple con la regla del octeto probar con enlaces dobles o triples. </li></ul>
  4. 4. Enlaces en las estructuras de Lewis <ul><li>Enlace coordinado o dativo es aquel en que un á tomo comparte con otro sus dos electrones sin que el otro aporte ninguno. </li></ul><ul><li>Enlaces multiples son en los que se comparten m á s de dos electrones. </li></ul><ul><ul><li>Dobles se comparten cuatro electrones y se representan con dos lineas. </li></ul></ul><ul><ul><li>Triples se comparten seis electrones y se representan con tres lineas. </li></ul></ul>
  5. 15. GEOMETRIA MOLECULAR
  6. 18. FUERZAS INTERMOLECULARES <ul><li>Fuerzas de Van Der Waals </li></ul><ul><li>Se dan entre moleculas de compuestos no polares. </li></ul><ul><li>Son fuerzas de atraccion debiles. </li></ul><ul><li>Tipos </li></ul><ul><li>Dipolo/dipolo se forman dos polos temporales uno positivo y otro negativo </li></ul><ul><li>Dipolo inducido molecula polar con no polar. Mas debiles que dipolo/dipolo. </li></ul><ul><li>Fuerzas de London fuerzas entre atomos de gases inertes. Se da entre la repulsion entre electrones haciendo dipolos temporales. </li></ul>
  7. 19. FUERZAS INTERMOLECULARES <ul><li>Puentes de Hidrogeno </li></ul><ul><li>Se dan entre una molecula polar con hidrogenos y otra que posea un par de electrones solitarios. </li></ul><ul><li>Se da entre compuestos organicos. </li></ul><ul><li>Son atracciones fuertes . </li></ul>

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