Materiales de Laboratorio

CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III
1
ÍNDICE
PRESENTACIÓN
Reglas de seguridad en el laboratorio escolar 3
Bloque I
APE # 1. Materiales de Laboratorio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
APE # 2. Materiales plásticos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
APE # 3. Separación de mezclas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
Bloque 2
APE # 4 Identificación de Elementos y compuestos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
APE # 5 Identificación de sustancias Iónicas y covalentes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
APE # 6 Lotería química . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
APE # 7 Diferencia entre mezcla y compuesto . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
APE # 8 Diferencia entre compuesto y elemento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
APE # 9 Identificación de compuestos iónicos y covalentes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28
Bloque 3
APE # 10 Ácido y metal, una reacción química . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31
APE # 11 Una reacción química …sencillita . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33
APE # 12 Calorías presentes en los alimentos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36
APE # 13 Midiendo el mol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38
APE # 14 ¿Cómo se calcula un mol de sustancia? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40
APE # 15 Obtención de Hidrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42
APE # 16 Fábrica de jabón . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
Bloque 4
APE # 17 ¿Ácido o base? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 47
APE # 18 ¿Neutralizo los ácidos o evito su consumo? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50
APE # 19 Las monedas verdes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
APE # 20 Más lento y más rápido . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 54
APE # 21 Llaves cobrizas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 56
APE # 22 Características y propiedades de los ácidos y bases . . . . . . . . . . . . . . . . . 58
APE # 23 Fuente de amoniaco . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 61
APE # 24 ¿Cómo evitar la corrosión? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63
Bloque 5
APE # 25 Obtención del jabón . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 66
APE # 26 Elaboración de Gel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 68
APE # 27 Crema para las manos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 70
Bibliografía 72
l
e
h
g

PRESENTACIÓN
Lascienciasrequierenexperimentar,practicar,recrearsituacionesdelanaturaleza.Nadaesmáspoderoso
para lograr el aprendizaje, que estar en contacto directo, a través de la experimentación, con los
fenómenosquímicosquenosrodean.
Conscientes de ello, la Academia de Química perteneciente al Departamento Técnico de Secundarias en el
estado de Nuevo León, pone a disposición de alumnos y maestros, esta sencilla colección de actividades
prácticas experimentales sugeridas que ayudarán a conocer, comprender y sobre todo, a aplicar, los
aprendizajes adquiridos a lo largo de este año escolar y al desarrollo de las competencias científicas
latentesencadaunodelosalumnos.
Estas actividades fueron pensadas y diseñadas para realizarse en cualquier lugar o ambiente de
aprendizaje:aula,laboratoriooinclusoenlacasaconlasupervisióndeunadulto.
Conlaideadeentregaraustedesunmaterialqueseadeutilidadyqueofrezcagananciasdidácticasatodos
losactoreseducativos,seguimosenconstantecomunicaciónparamejorarestetrabajoyqueacortoplazo,
se convierta en un referente de las actividades prácticas experimentales en nuestro querido estado de
NuevoLeón.
ATENTAMENTE
Academia de Ciencias III (Química)
CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE I
2

3
REGLAS DE SEGURIDAD
Objetivo
• El alumno conocerá y aplicara las reglas de seguridad en el desarrollo de cada una de las prácticas
que realice en el laboratorio de química.
FUNDAMENTO
• Debemos tomar muy en cuenta que todas las sustancias y todos los experimentos que se realizan
en el laboratorio por más sencillos que sean son potencialmente peligrosos. Por este motivo para
evitar accidentes se deberá poner mucha atención a las explicaciones del maestro, trabajar con
cuidado y tener un buen comportamiento para seguridad personal y colectiva.
• Por lo tanto te pedimos que recuerdes las siguientes reglas de seguridad:
• Limpiar el material de laboratorio, mesa de trabajo antes y después de realizar los experimentos.
• No colocar sobre la mesa, cuando se realice una práctica, objetos ajenos al experimento.
• Utilizar el baño María en alguna práctica donde se requiera calentar o destilar líquidos volátiles
inflamables, por ejemplos el alcohol, acetona, éter, sulfuro de carbono, etc.
• Evitar dejar frascos que contengan líquidos volátiles cerca de alguna flama.
• No dirigir la boca de un tubo de ensayo, vaso de precipitado o matraz que contenga líquidos en
ebullición, hacia los compañeros o hacia ti mismo, ya que podría saltar su contenido y producir
quemaduras.
• Utilizar pinzas especiales para cada uno de los materiales (vaso de precipitados, tubos de ensayo,
matraces, etc.) que fueron expuestos a un calor o al que se genera en una reacción química, para
evitar quemaduras.
• No cambiar o quitar las etiquetas de los frascos que contengan reactivos.
• Revisar que las llaves de agua y gas estén completamente cerradas al finalizar la práctica.
• No manejar con los dedos ninguna sustancia química.
• Tener cuidado al introducir tubos de vidrio o termómetros en tapones de hule, ya que se pueden
quebrar y causar alguna herida.
• No encender el mechero con papeles.
• No aplicar calor directo a los materiales de laboratorio (matraces, tubos de ensayo, vasos de
precipitado, buratas, pipetas, etc.) que estén vacíos.
*En caso de accidente consulta con el maestro encargado del laboratorio.
¿Qué hacer en caso de que sucedan los siguientes accidentes?
a) Incendio de Reacciones: Apagar los mecheros y proceder a quitar todos los materiales
combustibles próximos al fuego. Los fuegos pequeños se deben apagar con el vidrio de reloj o
con una tela de alambre con asbesto, si son mayores utiliza un extinguidor.
b) Al derramarse alguna sustancia química: (ácidos, álcali, etc.) en la ropa o en tu piel, lavar
inmediatamente con bastante agua y procede a informar al maestro al tipo de sustancia para
poder tratarla con algún reactivo neutralizante.
c) En caso de ingerir algún reactivo químico consulta con el maestro para tomar la medida
necesaria.

4
REGLAMENTO DEL LABORATORIO PARA EL ESTUDIANTE
Para el funcionamiento y realización de las prácticas deberán tomarse en cuenta las siguientes
normas:
Ÿ Estudiar previamente el experimento a efectuar.
Ÿ Usar bata en el laboratorio.
Ÿ No entrar con alimentos.
Ÿ Mantener una buena disciplina para evitar accidentes.
Ÿ Cuidar las instalaciones (no hacer destrozos a mesas detrabajo, bancos, conexiones, etc.)
Ÿ Respetar a tus compañeros.
Ÿ Al hacer uso de un reactivo debe leerse la etiqueta para cerciorarse que es el indicado.
Ÿ El alumno no debe realizar experimentos por su propia cuenta, sin consultar previamente
con su maestro o instructor.
Ÿ Al término de la práctica el alumno deberá asear su área o mesa de trabajo así como el
Ÿ material empleado.
Ÿ No se permitirá entrar después de 10 minutos de haber sido iniciada la práctica.
Ÿ Es necesario contestar los cuestionarios de cada práctica según las instrucciones de tu
maestro (a)

5
BLOQUE I - ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 1
LOS MATERIALES DEL LABORATORIO
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A) GRADO GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES CONTENIDO 1:
LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL
Relación de la Química y la Tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente.
APRENDIZAJES ESPERADOS
*Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de
necesidades básicas, en la salud y el ambiente.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Identifica mediante la experimentación, algunos de los fundamentos básicos que se utilizan en la
investigación científica escolar.
MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR
- Tubo de ensayo
- Pinzas para tubo de ensayo
- Tela de asbesto
- Gradilla
- Probeta Graduada
- Espátula
- Pipeta
- Vaso de precipitado
- Bureta
- Matraz bola
- Mortero
- Matraz Erlenmeyer
- Crisol
- Matraz de destilación
- Pinzas para crisol
- Mechero
- Pinzas para vaso de precipitado
- Placa de porcelana
- Soporte universal
- Termómetro
- Anillo de soporte
- Balanza Granataria
- Pinzas de soporte
- Embudo de filtración
- Tripié
- Otros materiales a juicio del docente
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 1

6
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
El maestro de laboratorio hará la presentación del material de laboratorio, haciendo hincapié en el
nombre, uso, manejo y precauciones que cada pieza requiere para obtener de ella su máxima
utilidad. A continuación se muestran los dibujos de algunos materiales, escribe en las líneas en
blanco lo siguiente: Nombre del material y el uso de cada material, colorea aquellos que así lo
requieran.
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:

7
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:

8
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:

9
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:

10
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1. ¿Por qué un laboratorio escolar debe contar con los materiales correspondientes?
2. Escribe la importancia de conocer los materiales de laboratorio.
3. Escribe el valor del uso del laboratorio escolar.

11
RÚBRICADELAACTIVIDAD:AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES EXCELENTE BUENO REGULAR AMEJORAR
Cumploconlos materiales.
Muestrointerésenel
trabajo.
Registroobservacionesdel
experimento.
Trabajoenforma
colaborativa.
Miaprendizajefue:

12
MATERIALESPLÁSTICOS
NOMBREDELA ESCUELA
ALUMNO(A) GRADO GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DEIDENTIFICACIÓNDEL BLOQUEY CONTENIDO
BLOQUEI. LAS CARACTERÍSTICASDELOS MATERIALES
CONTENIDO1: LACIENCIAY LATECNOLOGÍAEN ELMUNDOACTUAL
APRENDIZAJESESPERADOS
*Identifica las aportacionesdel conocimientoquímicoy tecnológicoen la satisfacciónde
necesidades básicas, en la saludy el ambiente.
DESCRIPCIÓNU OBJETIVODELAACTIVIDAD
Através de la manipulacióndealgunas sustanciasquímicas, se sintetizará unmaterial elástico.
MATERIALES AUTILIZAR SUSTANCIASAUTILIZAR
2Vasos de plástico (Transparentes).
1palito de madera.
1cucharade plástico
50ml de agua.
250gramos de bórax (tetra borato de sodio
deshidratado).
(Na2B4O7 10 H2O)
Pegamento blanco
Colorantevegetal
PROCEDIMIENTOO DESARROLLODELAACTIVIDAD
1. En un vaso de plástico coloca 50 ml de agua (5 cucharadas soperas), agrega poco a poco el polvo
de bórax, agítalo constantementehasta disolver la mayorcantidaddel polvo posible.
2. En otro vaso, agrega una cucharada sopera de pegamentoblanco, (puedes ponerle unas gotas de
colorante), agrega 1 o 2 cucharadas de la disolución de bórax. Agita bien con el palito de madera
hasta que el líquido se transforme en una “masa pegajosa”.
3. Saca esta masa del vaso y haz una pelotita, que deberás amasar unos minutos con las manos
paradarle la formaadecuada.
4. Aprietala pelotita lo más que puedas para que pierdaagua.
5. Deja caer la pelota sobre una superficie plana. Si no rebota bien, continúa quitándole el agua
hasta quetenga buen rebote.
1. En un vaso de plástico coloca 50 ml de agua (5 cucharadas soperas), agrega poco a poco el
polvo de bórax, agítalo constantemente hasta disolver la mayor cantidad del polvo posible.
2. En otro vaso, agrega una cucharada sopera de pegamento blanco, (puedes ponerle unas gotas
de colorante), agrega 1 o 2 cucharadas de la disolución de bórax. Agita bien con el palito de
madera hasta que el líquido se transforme en una “masa pegajosa”.
3. Saca esta masa del vaso y haz una pelotita, que deberás amasar unos minutos con las manos
para darle la forma adecuada.
4. Aprieta la pelotita lo más que puedas para que pierda agua.
5. Deja caer la pelota sobre una superficie plana. Si no rebota bien, continúa quitándole el agua
hasta que tenga buen rebote.

13
1. ¿Por qué son importantes los plásticos en la vida cotidiana?
2. ¿Cuál es la función del pegamento blanco en la mezcla?
3. ¿Por qué es necesario exprimir la pelotita?
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES EXCELENTE BUENO REGULAR A MEJORAR
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el
trabajo.
Registro observaciones del
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

14
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
TERCERO
BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES
CONTENIDO 3. EXPERIMENTACIÓN CON MEZCLAS
*Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de los componentes.
*Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus
componentes.
Experimentación de separación de mezclas.
- 4 vasos desechables de plástico.
- Cuchara de plástico.
- Embudo de cristal cola larga, de 5 cm de
diámetro.
- Soporte universal con anillo de hierro.
- Tela de alambre con asbesto.
- Cápsula de porcelana.
- Mechero de alcohol sólido.
- Discos de papel filtro, filtración media, con
diámetro de 10 cm.
- Lupa
- Agua
- Cloruro de sodio (sal de cocina)
- Arena de río lavada
1. Preparar una mezcla de sal y arena (20g de sal y 20g de).
2. Deposita la mezcla en uno de los vasos y agrega el agua de la llave hasta que quede una capa de
unos cinco centímetros por encima del sólido, agita para disolver la mezcla.
3. Toma uno de los discos de papel filtro, y dóblalo por la mitad dos veces sucesivas para obtener un
triángulo con la base redonda.
4. Separa uno de los lados del papel filtro y como resultado tendrás un lado con tres dobleces y otro
con uno.
5. Acomódalo en el interior del embudo.
6. Añade un poco de agua para que el papel se adhiera a las paredes internas del embudo.
7. Lleva el embudo así preparado hasta el anillo de hierro del soporte universal, colocado a una
altura conveniente, para que puedas colocar debajo, un vaso vacío.
8. Agita la mezcla y vacíala en el embudo sobre el papel filtro, cuidando que no llegue hasta el borde
del papel, espera que baje el nivel de líquido, añade toda la mezcla. Si es necesario, agrega un
poco de agua en el vaso y depositará en el filtro.
9. Añade un poco de agua clara en el filtro y recoge todo el líquido en el vaso colocado abajo del
embudo.

15
1. ¿Qué método utilizaste para separar la sal y la arena?
2. Al retirar el papel filtro del embudo ¿qué sustancia identificas?
3. Calienta el líquido que recogiste después de realizar la filtración, ponerlo al fuego hasta
evaporar. Anota las observaciones.
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

16
ALUMNO(A) GRADO GRUPO/EQUIPO
TERCERO
BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA
2.1. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES. Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.
APRENDIZAJE ESPERADO
Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos
considerando su composición y pureza.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO
A través de una práctica experimental, identificarás la diferencia entre un compuesto y un
elemento químico. Trabajarás con un compuesto químico que al hacerlo reaccionar con otro,
obtendrás un elemento el cual podrás identificar fácilmente.
Gradilla para tubo de ensayo
4 tubos de ensayo de 18 x 150
Espátula
Encendedor
Gotero
2 palillos de madera
Tijeras
Regla de 30 cm
Gradilla para tubo de ensayo
Dióxido de manganeso (8g,
2g/tubo): MnO2
Agua oxigenada: H2O2
PROCEDIMIENTO DE LA ACTIVIDAD
Reglas de seguridad. Utiliza bata y lentes de seguridad.
Coloca los cuatro tubos de ensayo en la gradilla.
Añade 2g. de dióxido de manganeso a cada tubo de ensayo.
Al primer tubo de ensayo agrega gota a gota el agua oxigenada.
Debes tener preparado el palillo de madera con su punto de ignición.
Cuando observes el desprendimiento de un gas, acerca el palillo con su punto de ignición a la
boquilla del tubo de ensayo.
Repite los pasos del 4 al 6, para los tres tubos de ensayo restantes.
Registra tus observaciones:
IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS
CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE II

17
Escribe el concepto de elemento
2. Escribe el concepto de compuesto
3. En la reacción de descomposición del agua oxigenada se obtiene un gas. Completa la siguiente
reacción: MnO2 H2O2
4. El agua oxigenada, ¿es compuesto o elemento?
5. El dióxido de manganeso, ¿es compuesto o elemento?
6. ¿Cuál es el gas que se desprendió durante la reacción? Escribe la fórmula del gas desprendido
7. El gas desprendido, ¿es compuesto o elemento?
MnO H O2 2 2
1. Escribe el concepto de elemento.
.

Muestrointerésenel
trabajo.
experimento.
Trabajoenforma
colaborativa.
Miaprendizajefue:
18

20
IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES DE ENLACES:
IÓNICO O COVALENTE
TERCERO
2.6. ENLACE QUÍMICO
Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.
*Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente)
y de transferencia de electrones (iónico).
Con este experimento podrás deducir las propiedades de conductividad, de un compuesto iónico y
un compuesto covalente.
Ø 6 vasos de vidrio o plástico transparente
Ø 6 etiquetas auto adheribles
Ø Circuito eléctrico simple
Circuito eléctrico simple
Ø 5 g. de cloruro de sodio
Ø 5 g. de azúcar
Ø 50 mL Alcohol
Ø 50 mL de agua destilada
Ø 5 g. de bicarbonato de sodio
Ø 20 mL de ácido clorhídrico al 50 %
1. Etiqueta los vasos del 1 al 6 con el nombre de cada una de las sustancias que utilizarás.
2. A los vasos que contienen cloruro de sodio, azúcar y bicarbonato de sodio; agrega 50 mililitros de
agua.
3. Introduce las terminales del circuito eléctrico a cada uno de los vasos y anota tus observaciones.
4.
OBSERVACIONES
Completa el siguiente cuadro
Sustancia
Solubilidad en
agua
Conductividad
(Estado sólido)
Conductividad
(Solución acuosa)
Tipo de
compuesto
(Iónico-
covalente)
19
l
l

20
1. ¿Cuál de las sustancias utilizadas presentan propiedades que explican el modelo de enlace
iónico?
2. ¿Cuál de las sustancias utilizadas presentan propiedades que explican el modelo de
enlace covalente?
3. Dibuja el modelo molecular del H2 O
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

22
LOTERÍA QUÍMICA
TERCERO
2.5 TABLA PERIÓDICA: ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Regularidades en la tabla periódica de los elementos químicos representativos.
*Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición(covalente)
y de transferencia de electrones (iónico).
A través de una actividad lúdica, se comprenderá la importancia de los elementos químicos.
Ø Tabla periódica
Ø Libro de texto
Ø Cartulina
Ø Bolígrafo color negro(libertad de
colores)
Ø Pegamento en barra
1. Elige 27 elementos de las familias representativas,y algunos metales de transición conocidos.
2. Investiga en tu libro de texto, internet, o en cualquier otra fuente de información, las
características más importantes de los elementos que seleccionaste.
3. En una cartulina de 4x5 escribe el número atómico del elemento, así como sus características.
4. Pega en una cartulina de 12x15cm las cartulinas de los elementos que seleccionaste, de tal
manera que en cada una de las cartulinas ubiques nueve elementos.
5. Formen equipos de cinco alumnos.
6. Amenicen su vida jugando con la “Lotería Química”.
Na Al Cu
Fe Ag
Hg Au
(EJEMPLO DE TABLA DE LOTERÍA)
21

22
1. Escribe el motivo por lo que elegiste estos 27 elementos para tu lotería química.
2. Investiga y escribe algunas aplicaciones de 4 elementos de los que seleccionaste.
3. Investiga y escribe las propiedades químicas de los elementos del grupo 1A (metales
alcalinos).
4. Escribe por qué es importante el estudio de la tabla periódica.
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

24
DIFERENCIA ENTRE MEZCLA Y COMPUESTO
TERCERO
2.1. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES Mezclas y
sustancias puras: compuestos y elementos.
CIII.BII.C1.AE2.1.1.Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos
y elementos considerando su composición y pureza.
A través de una práctica experimental, identificarás la diferencia entre una mezcla y un compuesto
químico.
Ø Cucharilla de combustión
Ø Espátula
Ø Imán
Ø Vaso de precipitado
Ø Encendedor
Ø 5 g de limaduras de fierro
Ø 5g de azufre en polvo
Ø 30 ml de agua
• Reglas de seguridad. Utiliza bata y lentes de seguridad.
• Mezcla 5g de limaduras de fierro con 5g de azufre en polvo.
• Separa el fierro del azufre.
• Mezcla nuevamente
• Calienta la mezcla en la cuchara de combustión hasta la formación del compuesto.
• Al producto obtenido colócalo en un vaso de precipitado y agrega 20 ml de agua.
• Saca el producto del agua y acerca el imán y observa.
• Acerca el imán al producto obtenido y observa.
23

24
1. Escribe el concepto de elemento
2. Escribe el concepto de compuesto
3. ¿Qué tipo de mezcla se forma cuando juntas el fierro con el azufre?
4. Antes del calentamiento, ¿se puede separar el fierro del azufre?
¿Cómo?
5. En la reacción de síntesis del azufre con el fierro se forma un compuesto. Completa la reacción:
Fe + S
6. El Fe ¿es compuesto o elemento?
7. El S ¿es compuesto o elemento?
8. ¿Cuál es el nombre del compuesto que se formó?
9. Escribe la fórmula del compuesto.
10. Escribe el estado físico de los componentes de la ecuación química.

Muestrointerésenel
trabajo.
experimento.
Trabajoenforma
colaborativa.
Miaprendizajefue:
25

27
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTO Y ELEMENTO
TERCERO
2.1. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES Mezclas y
sustancias puras: compuestos y elementos.
CIII.BII.C1.AE2.1.1.Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos
y elementos considerando su composición y pureza.
A través de una práctica experimental, identificarás un elemento químico.
Ø Tubo de ensayo grande
Ø Espátula
Ø Palillo de madera
Ø Encendedor
Ø Gotero
Ø 20mL de agua oxigenada.
Ø 5g. de dióxido de manganeso.
• Reglas de seguridad. Utiliza bata, guantes de látex y lentes de seguridad.
• Añadir 5g de dióxido de manganeso al tubo de ensayo.
• Agrega con el gotero gota a gota el agua oxigenada.
• Acerca el palillo con la punta encendida a la boca del tubo de ensayo.
• Anota tus observaciones.
26

27
1. ¿Pudiste identificar el gas producido? ¿Cuál es su nombre?
2. ¿Qué característica hace único al oxígeno durante la combustión?
3. Escribe la fórmula del agua oxigenada y del dióxido de manganeso
4. La ecuación química de la descomposición del agua oxigenada es:
Agua oxigenada (ac) dióxido de manganeso Oxígeno (g) + Agua (l).
a) Escribe la fórmulas de los compuestos y elementos que aparecen en la ecuación química.
5. ¿Cómo comprobaste la presencia del oxígeno?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES
TERCERO
2.6. Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace:
covalente e iónico.
CIII.BII.C6.AE2.6. Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su
estructura (atómica, molecular).
A través de una práctica experimental, identificarás las propiedades de algunas sustancias iónicas y
covalentes.
Ø 5 vasos de precipitado de 300mL, o vasos de plástico
transparente.
Ø Espátula
Ø Etiquetas
Ø Agitador
Ø Circuito eléctrico simple
Ø 10 g de cloruro de sodio
Ø 10g. de bicarbonato de sodio
Ø 10g de azúcar
Ø 20mL de alcohol etílico al 50%
Ø 20mL de vinagre
Reglas de seguridad. Utiliza bata y lentes de seguridad.
1. Etiqueta los vasos del 1 al 5 con el nombre de cada una de las sustancias que usarás.
2. Añade a cada vaso de acuerdo con la etiqueta, 10g.de cloruro de sodio, 10g. bicarbonato de
sodio, 10g. de azúcar, 20 mL de alcohol etílico, 20 mL de vinagre.
3. Agrega a cada vaso 20 ml de agua destilada y agita vigorosamente con el agitador, observa
cuáles son solubles y cuáles no.
4. Introduce las terminales del circuito eléctrico en cada uno de los vasos y anota si el foco
enciende o no.
28

29
Sustancia
Solubilidad en
agua
Conductividad en
solución acuosa
Conductividad en
estado sólido
Tipo de
enlace
Cloruro de sodio
Bicarbonato de
sodio
Alcohol etílico
Azúcar
Vinagre
COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO
1. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
a) Cloruro de sodio
b) Bicarbonato de sodio c) Alcohol etílico
d) Azúcar e) Vinagre
2. Explica el tipo de enlace presente en cada caso. a) Cl2 gaseoso
b) H2O
c) NaCl d) Mg
e) CaCl2
f) H2

30
AUTOEVALUACIÓN
1.¿Cuáles son las partículas elementales que intervienen en la formación de los enlaces químicos?
a) Protones b) Neutrones c) Electrones d) Positrones
2.Al reaccionar los elementos de grupo 1 A metales alcalinos, con los elementos del grupo VII A
halógenos, se obtienen compuestos con el siguiente tipo de enlace. a) Covalente
b) Metálico
c) Covalente polar d) Iónico
3.Así se le llama al enlace químico que se forma al compartirse un par de electrones. a) Iónico
b) Metálico c) Covalente
d) Coordinado4.Tipo de enlace que se forma por transferencia completa de electrones. a) Iónico
b) Covalente
c) Coordinado d) Metálico
5.De los elementos que se te presentan a continuación, ¿cuál presenta una configuración estable?
a) Na b) N c) Kr
d) Br
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
4
a) covalente
b) metálico
c) covalente polar
d) iónica
a) iónico
b) metálico
c) covalente
d) coordinado
a) Na
b) N
c) Kr
d) Br

CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE III
31
ÁCIDO Y METAL: UNA REACCIÓN QUÍMICA
TERCERO
BLOQUE III. CONTENIDO 3.1. IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA
QUÍMICA (Manifestaciones y representación de reacciones químicas: ecuación química.)
3.1.1. Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos.
3.1.2. Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química.
En esta actividad, estarás en contacto, frente a frente con una reacción química. Podrás constatar sus
manifestaciones, observarás el comportamiento de un cambio químico y casi como por arte de
magia, las sustancias que utilices se transforman frente a tus ojos, en otras que no imaginabas.
Utilizaremos en esta actividad una sustancia peligrosa, (el ácido) por lo que deberás tener mucho
cuidado y habilidad para que todo salga como se espera. Finalmente, al término de estas actividades,
serás capaz de describir algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos, sabrás identificar los
reactivos y los productos de una reacción química, pero sobre todo, podrás aplicar muchos
conocimientos que seguramente ya los dominas como los nombres y símbolos químicos, las fórmulas
químicas, las propiedades de algunos reactivos que utilizarás y otras habilidades y competencias más.
CON MATERIAL DE
LABORATORIO
- Matraz Erlenmeyer
- 2 globos de látex
- Cerillos
- 2 m de hilo de coser
- Probeta graduada
- Lentes de seguridad
- Bata de laboratorio
CON MATERIAL CASERO
- Botella desechable de plástico
- 2 globos de látex
- cerillos
- 2m hilo de coser
- biberón graduado
-100 ml de ácido muriático
- un poco de papel
aluminio/tornillos galvanizados
1. Si cuentan con material de seguridad como lentes y bata, úsenla durante todo el desarrollo de
esta actividad. Condúzcanse con mucha precaución y cuidado.
2. En el matraz o botella, depositen un poco de papel aluminio o los tornillos galvanizados
3. Viertan con mucho cuidado, 100 ml de ácido clorhídrico.
4. Inmediatamente, tapen la boca del matraz o la botella con el globo de látex. Procuren que se
llene el globo con el gas desprendido.
5. Tomando las precauciones debidas para evitar que se escape el gas colectado,
desprende el globo de la boca del matraz/botella. Anuden la boca del globo.
De ser posible, aten un hilo a la boca del globo.
6. Bajo la supervisión del maestro(a), comprueben las características del gas
colectado.

32
¿Qué le pasó al globo puesto en la boca del matraz?
¿Cómo se llama el gas producido? Completa la reacción química observada:
Zinc/aluminio (s) + ácido clorhídrico (ac) è (g) + (ac)
¿Quiénes son los reactivos en esta reacción?
¿Y cuáles son los productos?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

37
UNA REACCIÓN QUÍMICA…SENCILLITA
TERCERO
BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES. LA REACCIÓN QUÍMICA
CONTENIDO 3.1 IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA.
[Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química)].
3.1.3. Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que
contiene.
3.1.4. Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de la
Conservación de la masa.
En esta actividad realizarás una sencilla reacción química, -la misma que se efectúa en nuestro
estómago cuando tomamos bicarbonato para aliviar la acidez-, con el objetivo de que analices los
reactivos que utilizarás, los productos obtenidos y representes todo esto en forma de ecuación
química, veas las partes de que consta y aplicando la Ley de la Conservación de la Masa, llegues al
correcto balanceo de la misma.
MATERIAL DE LABORATORIO
• Matraz Erlenmeyer o matraz
bola.
• Balanza granataria
• Probeta graduada
MATERIAL CASERO
• Botella desechable de
refresco.
• Un globo de látex.
• Un cabo de vela
• Cerillos
• Un sobre de bicarbonato de
sodio en polvo.
• Ácido clorhídrico diluido
(muriático)
1. Arma un dispositivo para hacer reaccionar bicarbonato de sodio en polvo con ácido clorhídrico
diluido (muriático).
2. Cubre la boca de la botella o matraz con el globo de látex para recoger el gas producido.
3. Cuando la reacción haya terminado, retira el globo cuidando que no escape el producto obtenido.
4. Comprueben las propiedades del gas (si es inflamable o no, su densidad respecto al aire, color,
olor, etc.) obtenido siguiendo indicaciones de tu maestro(a).
5. Discutan al interior del equipo, qué sustancias quedaron como residuo.
6. Hagan el reporte escrito de todo lo hecho y observado.
7. Contesten las preguntas de control.
33
.
. .
.
.

34
a) Mediante fórmulas, escribe la reacción química observada en los espacios de abajo. Dentro
de paréntesis, escribe la inicial del estado de agregación correspondiente a cada sustancia.
Escribe los signos necesarios entre los cuadros.
è
b) ¿Qué nombre recibe la expresión matemática de una reacción química?
c) Colorea de amarillo los cuadros que están a la izquierda de la flecha, ¿qué nombre recibe esta
parte de la reacción?
d) Colorea de celeste los cuadros que están a la derecha de la flecha, ¿qué nombre recibe esta
parte de la reacción?
e) Cuenta las cantidades de átomos presentes en cada parte de la reacción química.
¿Cambian las cantidades?
¿Cambiaron las sustancias iniciales?
¿A qué crees que se debe?

35
Muestrointerésenel
trabajo.
experimento.
Trabajoenforma
colaborativa.
Miaprendizajefue:

40
CALORÍAS PRESENTES EN LOS ALIMENTOS
TERCERO
BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES. LA REACCIÓN QUÍMICA
CONTENIDO 3.2. ¿QUÉ ME CONVIENE COMER?
3.2.1. Identifica que la cantidad de energía se mide en calorías y compara el aporte calórico de los
alimentos que ingiere.
Los alimentos aportan la energía indispensable para vivir. En esta actividad, determinarás las calorías
que aporta un pedazo de nuez o cacahuate quemándolo y midiendo la cantidad de calor generado.
De esta manera, te darás cuenta de la cantidad de calorías que ingieres al consumir tus alimentos y
podrás cuidar tu balance alimenticio.
• Probeta graduada o taza
medidora.
• Tubo de ensayo
• Termómetro
• Pinzas para tubo de
ensayo/pinza de madera
para ropa
• Balanza granataria o báscula
de cocina.
• Clip grande
• Cerillos o encendedor
• Semillas de nuez o de
cacahuate
• Agua de la llave
1. Mide la masa de la nuez o cacahuate que vas a utilizar en la práctica.
2. En el tubo de ensayo deposita 50 mL de agua. Mide la temperatura del agua. Registra los datos en
la tabla adjunta.
3. Prepara la quema de la nuez o cacahuate. Auxíliate del clip para ensartar la semilla escogida para
el experimento.
4. Enciende la semilla, ya que esté ardiendo, colócala debajo del tubo de ensayo a fin de que
caliente el agua.
5. Registra la temperatura máxima de incremento del agua. Organiza tus anotaciones en la tabla
adjunta.
6. Repite todo el proceso dos o más veces y promedia tus resultados.
36

37
Número de
Experimento
Masa de la nuez
o semilla
utilizada en
gramos
Temperatura
inicial del agua
(
o
C)
Temperatura
final del agua
(
o
C)
Diferencia de T
Tf - Ti =
Calorías= Dif.
de T. por
volumen de
agua
Energía
producida
por la nuez
o semilla
escogida.
1 4 g 23 26 3 3 x 50
150 cal/4g
O bien 37.5 cal
por g de nuez
2
3
4
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

38
CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE III
MIDIENDO EL
MOL
TERCERO
BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES. LA REACCIÓN QUÍMICA CONTENIDO 3.4.
COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE MEDIDA
3.4.2. Relaciona la masa de las sustancias con el MOL para determinar la cantidad de sustancia.
En esta actividad, podrás medir moles de elementos y sustancias que puedas conseguir en tu
entorno. Lo interesante de esta práctica es que podrás tener al alcance de tu mano, trillones y
trillones de átomos formando los elementos y las sustancias que nos rodean y forman parte de
nuestra vida.
• Balanza granataria o báscula
de cocina.
• Vaso de precipitados o vasito
desechable
• Hojas de papel
• Tabla periódica
• Un mol al menos de cada una
de estas sustancias:
• Cobre *Agua
• Carbón *Azúcar
• Aluminio *Bicarbonato de
sodio
• Fierro
• Cloruro de sodio (sal)
1. Determina, auxiliándote de la Tabla Periódica, la masa en gramos de cada mol de sustancia.
Asegúrense de que las fórmulas de cada una estén correctamente escritas.
2. Cuando hayan hecho lo anterior, pesen en la balanza o báscula UN MOL de cada uno de los
elementos y sustancias que pudieron conseguir u otros que quieran agregar. Ayúdense de
recortes de papel periódico u hojas de libreta para el pesado, en el caso de los líquidos, utilicen
un vaso. No olviden restar del peso total, el peso del papel o vaso que utilicen.
3. Anoten los resultados obtenidos en la tabla siguiente:
Elemento o sustancia Fórmula química Masa de un mol
Cantidad de átomos
por Mol
cobre
fierro
aluminio
carbón
agua
Sal
Bicarbonato de sodio

39
1. ¿Cómo se define el MOL?
2. ¿Pesa lo mismo un mol de agua que un mol de oxígeno? Razona tu respuesta:
3. ¿Tienen el mismo volumen un mol de sal que un mol de azúcar? Razona tu respuesta:
4. ¿Qué científico determinó la cantidad de átomos presentes en un mol de sustancia?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

40
CÓMO SE CALCULA UN MOL DE
SUSTANCIA
TERCERO
BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA
C4. Comparación y Representación de Escalas de Medida
· Unidad de medida: mol
C4.2. Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.
¿Qué hacer para contar cantidades tan grandes como un mol de átomos y moléculas que son tan
pequeñas? Realicen la siguiente actividad práctica para ayudarse a comprender cómo se cuenta un
mol de sustancia.
MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A
UTILIZAR
Ø 1 tapa de refresco
Ø 1 vaso transparente pequeño (250 ml o menos)
Ø 1 balanza o báscula de cocina
Ø Arroz crudo
.
LEAN TODO ANTES DE PROCEDER
1. Realicen la actividad en equipos.
2. Pesen cuidadosamente el vaso y la tapa de refresco que utilizarán.
3. Llenen la tapa de refresco con arroz. Pesen el contenido. Registren.
4. Cuenten cuidadosamente los granos contenidos en la tapa. Registren el dato en la tabla de
abajo.
5. Utilizando la tapa como unidad de medida, llenen el vaso. Anoten cuántas tapas de arroz
completas llenaron el vaso. Registren el dato.
6. Realicen los cálculos necesarios para saber cuántos granos de arroz están contenidos en el
vaso.
7. Pesen el contenido del vaso y registren este dato. No olviden restar el peso del vaso al total.

1. Comparen los resultados con los demás equipos. ¿Hay diferencias significativas?
2. ¿Cómo se imaginan que pesan un mol de átomos de carbón?
3. ¿Qué significa la expresión “pesar para contar”?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
CANTIDAD PESO
Tapa de arroz
Vaso de arroz
Granos de arroz en un kilogramo 1000 g
Masa de un grano de arroz 1
Mol de granos de arroz
41

47
BLOQUE III - ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 15
REACCIONES QUÍMICAS: OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO.
TERCERO
C1. Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química.
· Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química).
C1.2. identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química.
En esta práctica, veremos una variante a una de las prácticas más utilizadas, la obtención de H a partir
de ácido y aluminio. En esta opción, podemos resolver el problema del sobrecalentamiento y
demasiada producción de vapor de agua que limitan la cantidad de H producido y recolectado en un
globo, pues se hace uso de un dispositivo intermedio llamado en algunos sitios, “apartaflamas” el
cual nos permite obtener bastante cantidad de H capaz de llenar un globo que pueda elevarse y
constatar de esta manera, una de las propiedades más atractivas de este gas: su ligereza. Por otra
parte, es una actividad de mediana dificultad porque requiere rapidez y precisión en el manejo de los
materiales, por lo que se aconseja realizarla de forma demostrativa con la ayuda de algunos alumnos
competentes y siempre atentos a las medidas de seguridad.
UTILIZAR
Ø 2 botellas desechables transparentes con tapa.
Ø 2 tramos de manguera de látex de 50 cm. c/u
Ø 1 globo de látex de tamaño mediano o grande.
Ø Un poco de silicón para sellar
Ø Una pinza
Ø Hilo para amarrar el globo
Ø Ligas de látex.
Ø Tubo de desprendimiento.
Ø Papel aluminio
Ø HCl diluido (muriático)
Ø Agua común
.
42

43
1. En primer término, debe practicarse a uno de los tapones de las botellas, dos orificios lo
suficientemente estrechos para que pase la manguera sin deformaciones sin que haya fugas. Lo
anterior lo pueden lograr utilizando una varilla de metal caliente de diámetro un poco menor a
la manguera de látex. (véase la imagen en la parte de los materiales). El otro tapón deberá
poseer una sola horadación de las mismas características.
2. En la primera botella, cuyo tapón lleva dos horadaciones, estarán los reactivos, la otra botella hará
la función de “apartallamas” y contendrá agua a ¾ de su capacidad.
3. Una de las mangueras de desprendimiento de la primera botella irá sumergida en el agua de la
segunda botella, (véanse las imágenes), por lo tanto, deberá ser de mayor longitud. La
manguera más corta contendrá en su extremo un tubo de desprendimiento de vidrio o metálico
que servirá para adaptarle el globo que se llenará de H.
4. Corta pequeños cuadros de papel aluminio y hazlos bolita a fin de que quepan en la botella sin
ninguna dificultad.
5. Amarren el globo al tubo de desprendimiento ayudándose con la liga o cordón. Verifiquen que
no tenga fuga.
6. Asegúrate, antes de proceder a vaciar los reactivos, que no haya fugas, si las hubiere, aplica
un poco de silicón alrededor de las mangueras.
7. Ya que esté todo el sistema listo y con las bolitas de aluminio en la botella, procede a verter el
ácido. En este paso deberás hacerlo con precisión, cuidado y rapidez, de otra manera, la
reacción empezará antes de que cerremos herméticamente el tapón.
8. Cuando la reacción empiece a decaer, deberán cerrar la manguera de desprendimiento con la
pinza, de otra manera, se les regresará el agua a la botella donde está ocurriendo la reacción.
9. Al obtener un buen volumen del gas desprendido, anuden el globo y comprueben las
características del producto obtenido.
hidrógeno.

44
1. Escribe la reacción química ocurrida.
2. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos?
3. ¿Qué características y propiedades tiene el gas obtenido?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

45
FABRICANDO
JABÓN
TERCERO
· PROYECTO: ¿Cómo elaborar jabones?
C5.Proyecto: Evalúa procesos y productos de su proyecto, y considera la efectividad y el costo de los
procesos químicos investigados.
Como parte de un proyecto de este bloque, habrán investigado cómo se fabrican los jabones. Esta
actividad práctica te servirá para complementar tus investigaciones al fabricar un jabón casero,
comprobar la efectividad y analizar productos y costos de lo obtenido.
· Recipiente de plástico con capacidad de
2 litros o más.
· Una cuchara grande de plástico o
madera.
· Un envase tetrabrick vacío y limpio.
· Guantes de látex
· Anteojos de seguridad.
· Sartén grande
· 125g de sosa cáustica NaOH en escamas.
CUIDADO.
· ¾ litro de aceite comestible nuevo o usado.
· ¼ litro agua purificada.
· 1 pizca de sal común (NaCl)
· Un poco de perfume o esencia.
· Colorante para alimentos.
1. El docente preparará la solución de sosa cáustica utilizando equipo de seguridad, disolviendo el total en ¼ de litro
de agua. Si el agua está caliente se logrará mejor resultado, pero en este estado es más peligrosa la preparación.
2. Calienten un poco el aceite en un horno microondas o sartén al fuego.
3. Cuando haya enfriado la solución NaOH, se vierte al recipiente o bandeja, acto seguido se incorpora el aceite poco a
poco meneando vigorosamente. Procuren utilizar los guantes de protección.
4. Cuando el compuesto haya tomado una consistencia como de miel, agreguen una pizca de sal y continúen
removiendo.
5. En este punto agreguen la esencia o perfume y el colorante, revuelvan bien.
6. Cuando ya tenga una consistencia espesa, es momento de vaciar el compuesto al molde. Para esto, corten la tapa
del tetrabrick, asegúrense de su limpieza y viertan.
7. Permitan reposar 24 horas el producto. Después de esto y asegurándose de que está sólido el jabón, corten en
rodajas o en formas que elijan. Comprueben el jabón haciendo pruebas de lavado. Si pica o irrita la piel, dejen reposar
otro día más.
8. Referencia: https://www.youtube.com/watch?v=r4C1yoINDLc
FABRICANDO JABÓN
tetra brik

46
1. ¿Cómo se llama la reacción química realizada?
2. ¿Qué antigüedad se le supone al jabón?
3. Anota los costos de los productos utilizados y el peso del jabón obtenido. ¿cuál fue el costo
unitario de este jabón?, ¿crees que es costeable la fabricación de este producto?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

47
BLOQUE IV - ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 17
“¿ÁCIDO O BASE?”
TERCERO
BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES EN LA VIDA COTIDIANA Y EN LA INDUSTRIA
• PROPIEDADES Y REPRESENTACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
Identificar ácidos y bases en productos o sustancias de uso cotidiano.
Identificación de sustancias ácidas y básicas de uso cotidiano, por medio de un indicador de
elaboración casera.
• 8 frascos pequeños o vidrios de reloj.
• Gotero
• Mechero o estufa
• Frasco mediano con tapa
• Para la elaboración del indicador:
• Cazuela
• Embudo
• Papel filtro
• Col morada
• Agua
• Vinagre
• Aspirina
• Pastilla de vitamina C
• Jugo de limón
• Productos de limpieza (ácido muriático y
destapacaños)
• Productos antiácidos (Melox, leche de
magnesia)
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD (INCLUIR DIBUJOS O IMÁGENES ALUSIVAS)
Un poco de información previa
¿Qué son los ácidos y las bases?
Los ácidos son elementos característicos por reaccionar ante los metales,
liberando hidrógenos. Su sabor, como su nombre lo indica, es muy acido. Entre
ellos, podríamos mencionar al vinagre, los jugos de frutas cítricas y el amoníaco que suele utilizarse
como limpiador en algunos casos.
Por otro lado, las bases se caracterizan por que al tacto son de tipo más bien jabonoso, y su sabor es
extremadamente amargo. Al igual que los ácidos, reaccionan adoptando un determinado color
cuando se los expone al indicador de pH.
Creando un indicador de pH
Un indicador es un colorante orgánico, que cambia de color cuando se le expone a
determinados compuestos. A través de él, podremos conocer si una sustancia es
un ácido o una base. Para hacer este indicador, utilizaremos hojas de repollo
morado.
Lo que haremos será hervir las hojas de repollo morado, y luego filtrar el agua del
mismo. Este líquido nos servirá como indicador. Si se pone rojizo, significa que lo hemos expuesto a
un elemento acido. Si no hay cambio en el color el compuesto es neutro. Y finalmente, si el color que
adquiere es verde azulado, estaremos ante una base.
CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE IV

48
Identificando sustancias ácidas y básicas
• Coloca las sustancias en los frascos, tapitas o vidrios de reloj; una en cada uno de los 8.
(etiquétalos para no confundirlos) la aspirina y las pastillas de vitamina C debes primero
pulverizarlas y disolverlas en agua.
• Con el gotero, añade a cada frasco el líquido indicador (caldo de repollo morado) hasta que notes
un cambio en el color original.
• Registra los cambios de color de cada una de las sustancias en los frascos e indica si son ácidos o
bases. Utiliza la siguiente tabla:
SUSTANCIA
COLOR QUE TOMA EL
INDICADOR
TIPO DE SUSTANCIA
(ÀCIDO O BASE)
Vinagre
Aspirina
Pastilla de vitamina C
Jugo de limón
Destapacaños
Melox
Àcido muriático
Leche de magnesia
Agua
1. ¿Por qué es importante conocer la acidez o basicidad de las sustancias que manejamos en el
hogar?
2. ¿Existen otros indicadores ácido – base? ¿Cuáles?
3. Investiga el valor de pH de las siguientes sustancias presentes en nuestro organismo:
a) Saliva b) Sangre c) Orina d) Jugos gástricos

49
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

55
“¿NEUTRALIZO LOS ÁCIDOS, O EVITO SU CONSUMO?”
TERCERO
BLOQUE IV ¿POR QUÉ EVITAR EL CONSUMO FRECUENTE DE LOS “ALIMENTOS ÁCIDOS”?
• TOMA DE DECISIONES RELACIONADA CON LA IMPORTANCIA DE UNA DIETA CORRECTA
• Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan.
• Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la acidez estomacal.
• Analiza los riesgos a la salud por el consumo frecuente de alimentos ácidos, con el fin de tomar
decisiones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable.
Identificación de las propiedades de las sustancias que contrarrestan la acidez estomacal y análisis de
las consecuencias del consumo excesivo de alimentos ácidos.
• Cuchara
• 3 frascos pequeños
• Popote o gotero
• Indicador hecho de col (repollo) morada
• 5 cucharadas de jugo de limón
• 5 cucharadas de refresco de color claro
• Disolución hecha con 2 cucharadas de
bicarbonato de sodio y 15 cucharadas de
agua.
Reunido con tu equipo, identifica la propiedad que debe tener una sustancia para contrarrestar la
acidez estomacal.
1. Comenten: ¿Qué característica debe tener una sustancia para actuar como antiácido?
2. Realicen lo siguiente:
a) Identifiquen el carácter ácido o básico de cada material. Para ello usen el indicador de col
morada.
b) Mezclen la mitad de la disolución de bicarbonato de sodio con el jugo de limón. Identifiquen el
carácter ácido o básico de la mezcla.
c) Mezclen la otra mitad de la disolución de bicarbonato de sodio con el refresco. Identifiquen el
carácter ácido o básico de la mezcla.
d) Registren sus observaciones en la siguiente tabla:
MATERIAL ÀCIDO BASICO NEUTRO
Jugo de limón
Refresco de color claro
Disolución de bicarbonato de sodio
Mezcla de jugo de limón y disolución de bicarbonato de sodio
Mezcla de refresco y disolución de bicarbonato de sodio
50

51
a. ¿Qué indica el cambio de color en el indicador al mezclar el refresco con la disolución
de bicarbonato de sodio? Argumenten su respuesta.
b. ¿Cómo se llama la reacción que ocurre entre el refresco y el bicarbonato de sodio?
c. ¿La reacción anterior es del mismo tipo que la que ocurre entre el jugo de limón y
el bicarbonato?
Argumenten su respuesta.
d. ¿Las sustancias empleadas para contrarrestar la acidez estomacal deben tener
propiedades ácidas o básicas? Expliquen su respuesta.
e. ¿Qué bebida podríamos consumir para sustituir al refresco embotellado?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

52
“LAS MONEDAS
VERDES”
TERCERO
BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN
• CARACTERÍSTICAS Y REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES REDOX
• NÚMERO DE OXIDACIÓN
• Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en
actividades experimentales y en su entorno.
• Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica.
• Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-
reducción en la vida diaria y en la industria.
Observar un cambio químico en la oxidación del cobre e identificar el producto.
• Un plato extendido
• Papel filtro
• Monedas diversas (debe haber al menos una
de cobre)
• Vinagre (ácido acético)
• Coloca sobre el plato, una hoja de papel filtro (puede ser una servilleta de papel) empapado de
vinagre.
• Coloca las monedas en el papel de manera que la cara superior esté en contacto con el aire,
nunca sumergida en el vinagre.
• Espera algunas horas y observa……
¿Hay algún cambio en el aspecto de las monedas? ¿Todas cambiaron? ¿Se
observa algún cambio en la parte inferior de las monedas (la que estaba
sumergida en el vinagre?

53
CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE IV
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
a. ¿Qué indica el cambio de color en la superficie de las monedas de cobre? Argumenten su
respuesta.
b. ¿Cómo se llama la reacción que ocurre entre el cobre y el oxígeno del aire?
c. Escribe la ecuación (balanceada) que representa la reacción entre el cobre de las monedas y el
oxígeno del aire.
Ahora contesta:
* ¿Cuál elemento perdió electrones?
* ¿Cuál elemento ganó electrones?
* ¿Cuál se óxido?
* ¿Cuál se redujo?
d. ¿Por qué a algunas monedas no les pasó nada?
e. ¿Qué función desempeñó el vinagre en el experimento?

54
“MÁS LENTO Y MÁS
RÁPIDO”
TERCERO
Comprobar que la oxidación se alenta o retarda por la acción de sustancias que actúan como
catalizadores.
• Dos vasos
• Un cuchillo de cocina
• Una manzana
• Jugo de un limón
• Trozo de papa cruda y sin cáscara
• Agua oxigenada
• Corta, sin pelar, una manzana en sus dos mitades.
• A una de las dos mitades, bàñala con el jugo de limòn por la parte donde
no tiene càscara y espera de 15 a 20 min…………………..
• Mientras, coloca agua oxigenada en los dos vasos (aproximadamente un tercio del vaso)
• En uno de los vasos, añade un trocito de papa cruda y sin cáscara.
¿Qué sucede en el vaso en el cual añadiste el trozo de papa? ¿Y en el otro vaso?
Ahora volvamos a las mitades de manzana; ¿Existe diferencia en su apariencia? ¿Hubo cambio en la
mitad que bañaste con el jugo de limón? ¿Y en la otra mitad?
´

55
a. ¿Cuál es el efecto del jugo de limón en la manzana?
b. ¿Cuál es el efecto de la papa cruda en el agua oxigenada?
c. ¿Qué es un catalizador?
d. ¿por qué se usa el ácido cítrico (como el que contiene el jugo del limón) como conservador en
muchos alimentos preparados?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

56
“LLAVES
COBRIZAS”
TERCERO
Observar la forma en la que el cobre obtenido a partir de la electrólisis del sulfato cúprico en
solución, se deposita en una llave metálica, y considerar la electrodeposición como un modo de evitar
la corrosión.
• Una pila de 6 watts
• Dos cables tipo caimán
• Una llave metálica
• Electrodo de grafito (puntilla de lapicero)
• Solución acuosa de sulfato cúprico CuSO4
• Monta un circuito abierto, constituido por la pila y los dos cables caimàn; uno en cada polo.
• Une a la llave el cable conectado al polo negativo de la pila.
• El otro cable lo unes a la barra de grafito (tambièn puedes
obtenerla del interior de una pila ya gastada)
• Sumerge la llave y el grafito en la disoluciòn de Sulfato de cobre II sin que haya contacto entre
ellos.
¿Qué ocurre a la llave? (cátodo) y ¿Qué ocurre en la barra de grafito? (ánodo)
´

57
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
a. ¿Qué ocurrió con el sulfato de cobre II en solución acuosa?
b. ¿Qué indica el color (rosado) que va tomando la llave?
c. ¿Qué gas se desprende en el ánodo (grafito)?
d. ¿Qué procesos de este tipo (electrodeposición) se utilizan en la industria para prevenir la
corrosión (por oxidación) del fierro? Si no lo sabes, Investiga o pregunta a tu maestro.

58
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES
TERCERO
BLOQUE IV. LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES
C1. Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria.
C1.1. Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
Identificarán algunas propiedades de los ácidos y las bases utilizando materiales de uso cotidiano.
UTILIZAR
Ø Vasos transparentes
Ø Cucharas desechables
Ø Plumón para marcar acetatos
Ø Pinza de madera o de plástico
Ø Tubos de ensayo en una gradilla
Ø Aparato para medir la conductividad eléctrica.
Ø Papel pH
Ø Muestras de metales:
Al, Cu, Fe, Zn, etc.
Ø Ácido clorhídrico
diluido (muriático) HCl
Ø Sosa cáustica NaOH
diluida
Ø Agua
Ø Indicador fenolftaleína
LEAN TODO ANTES DE PROCEDER.
10. El docente colocará en las mesas de trabajo, muestras de sustancias en vasos desechables
transparentes, sin mencionar lo que contienen. Hará la advertencia que son sustancias tóxicas
y peligrosas si se ingieren.
11. En los tubos de ensayo, el docente colocará un poco de HCl diluido y en otros hidróxido de
sodio (sosa cáustica) NaOH.
12. Los alumnos procederán a corroborar las propiedades de las sustancias presentes en los vasos
desechables, haciendo uso del aparato para la conductividad eléctrica en primer término, a
continuación, utilizarán el papel pH para medir el grado de acidez o alcalinidad,
posteriormente agregarán indicador fenolftaleína a las muestras y al final y procediendo con
mucho cuidado, mezclarán los contenidos de un ácido y una base hasta obtener resultados
visibles . Harán sus anotaciones en el cuadro de doble entrada que se encuentra más abajo.

CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS ASES
Conducen la electricidad al estar
disueltos en agua
Valor de pH registrado
Colorea a la fenolftaleína?
Se neutralizan entre sí?
Reacción con los metales
13. Después de lo anterior, coloquen en los tubos de ensayo que contienen ácidos o bases, muestras
muy pequeñas de los metales que tienen a su disposición y registren cualquier cambio observado.
59

trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
60
1. ¿Cuál es el nombre que daba Arrhenius a las sustancias que disueltas en agua podían conducir
la electricidad?
2. ¿Cómo explicaba Arrhenius este fenómeno?
3. ¿Qué sustancias atacan más a los metales?
4. ¿Cómo se llama la reacción entre una ácido y una base?
5. ¿ Qué sustancias se obtienen con la reacción entre un ácido y una base?

61
FUENTE DE AMONIACO
TERCERO
BLOQUE IV. La formación de nuevos materiales.
CIIIBIVC1. Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria.
· Propiedades y representación de ácidos y bases.
CIIIBIV.AE3.Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de
Arrhenius.
Analizar en una reacción química, las excepciones al modelo de Arrhenius.
Ø Matraz bola de 500 mL
Ø Vaso de precipitado de 300 mL
Ø Tapón monohoradado
Ø Tubo de desprendimiento con punta de
soplete.
Ø Mechero de alcohol
Ø 2 mL de Hidróxido de amonio
Ø 300 mL de agua
Ø Indicador de fenolftaleína
Se recomienda que el profesor realice la práctica primero, después
los equipos procederán a repetir el procedimiento.
Armar el siguiente dispositivo.
1. Añadir al matraz bola 2mL de hidróxido de amonio.
2. En un vaso de precipitado con 300mL de agua, agregar 10 gotas
de fenolftaleína
3. Calentar a ebullición el matraz bola, procurando que se evapore
todo el contenido.
4. Colocar el tubo de desprendimiento con la punta de soplete
dirigida hacia adentro del matraz bola.
5. Tomar el matraz bola con mucho cuidado, e introducir la otra
parte del tubo de desprendimiento al vaso con la solución de agua
y fenolftaleína. Observar lo que sucede.

62
1. ¿Cómo explicas que el agua se tiña de color violeta/rosa al entrar a presión en el matraz?
2. Escribe la fórmula química del hidróxido de amonio
3. Escribe la ecuación química de la descomposición del hidróxido de amonio.
4. Escribe el nombre de los productos de la reacción química.
5. ¿De dónde surge el radical OH que fue detectado por el indicador?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

¿Cómo evitar la corrosión?
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO:
Bloque IV. La formación de nuevos materiales. ¿Cómo evitar la corrosión?
APRENDIZAJES ESPERADOS:
Propone preguntas y alternativas de solución a situaciones problemáticas planteadas, con el fin de
tomar decisiones relacionadas con el desarrollo sustentable.
DESCRIPCIÓN U OBJETO DE LA ACTIVIDAD:
Toma de decisiones relacionadas con: el proceso de corrosión con los distintos materiales y sustancias
más conocidos.
MATERIALES A UTILIZAR: SUSTANCIAS A UTILIZAR:
-5 vasos pequeños de vidrio
-5 clavos
- Pinzas
-Refresco de cola
–Agua para beber
-Sal de mesa (NaCl)
-Etiquetas
- Papel blanco
-Vinagre blanco
-Aceite de cocina
Existen diversos métodos para proteger los materiales de los daños que el fenómeno de corrosión
puede causar en ellos. Como primera medida, se puede aislar la pieza del ambiente, cubriéndola
momentáneamente con una funda de plástico.
Otro método consiste en introducir otro material, ya sea magnesio, zinc o aluminio, el cual toma el
lugar del material que se desea proteger. Este material sustituto pierde electrones; es decir, se corroe
al ser expuesto a la corriente electrónica del medio, mientras que el material protegido mantiene sus
propiedades. Este proceso es conocido como galvanización.
Un método diferente es recubrir el material con una película anticorrosiva, compuesta por moléculas
orgánicas o minerales receptores de electrones. Ejemplo de este método son las pinturas elaboradas
con plomo.
La exposición a soluciones reductoras tiene el mismo objetivo; el proceso consiste en sumergir el
material que se desea proteger en una solución de elementos a bajas concentraciones. Estas
soluciones actúan como reductores que se oxidan en lugar de la pieza original. Ejemplos de estas
soluciones son los anticongelantes y las pinturas de base acuosa.
63

64
Ahora tú explora, experimenta y actúa:
Procedimiento:
1. Etiqueta 5 frascos de vidrio como se indica a continuación y llénalos hasta la mitad con cada una de
las soluciones.
· Frasco 1 con agua para beber
· Frasco 2 con agua para beber y sal de mesa
· Frasco 3 con agua para beber, sal de mesa y aceite para cocinar
· Frasco 4 con refresco de cola
· Frasco 5 con vinagre blanco
2. Introduce un clavo en cada frasco y déjalo reposar entre 3 y 7 días
3. Saca los clavos con ayuda de las pinzas y colócalos sobre un papel blanco etiquetado
PREGUNTAS DE CONTROL (DE 3 A 5)
Anota tus observaciones y contesta
a)¿Cuál clavo tuvo mayor nivel de corrosión?
b)¿Por qué?
c)¿Cuál clavo presentó menor nivel de corrosión?
d)¿Por qué?

65
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

71
OBTENCIÓN DEL JABÓN
TERCERO
BLOQUE V. QUÍMICA Y TECNOLOGÍA PROYECTOS: AHORA
TU EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTÚA (PREGUNTAS
OPCIONALES). INTEGRACIÓN Y APLICACIÓN
Diseña y elabora objetos técnicos, experimentos o modelos con creatividad, con el fin de que
describa, explique y prediga algunos procesos químicos relacionados con la transformación de
materiales y la obtención de productos químicos.
A través de una práctica experimental, se realizará la reacción de saponificación para la obtención del
jabón.
Ø 2 vasos de precipitado de 250 mL, resistentes
al calor
Ø Matraz Erlenmeyer de 250 mL
Ø Recipiente para baño maría
Ø Varilla de vidrio
Ø Mechero de Bunsen
Ø Tripié o soporte universal
Ø Tela de asbesto
Ø Termómetro
Ø Balanza granataria
Ø Hidróxido de sodio
Ø Agua
Ø Aceite de coco
Ø Alcohol etílico desnaturalizado
Ø Cloruro de sodio
a. Reglas de seguridad. Utiliza bata, lentes de seguridad y guantes de látex.
b. En un vaso de precipitado de 250 mL, preparar una disolución que contenga 9g de hidróxido de
sodio en 20 mL de agua.
c. En el matraz Erlenmeyer añadir 25 g de aceite de coco y calentar lentamente en baño maría,
hasta que se funda.
d. A la disolución de hidróxido de sodio, agrega 15 mL de alcohol etílico.
e. Al matraz Erlenmeyer, agregar poco a poco y con mucho cuidado la disolución de hidróxido de
sodio y alcohol, agitar en forma continua de tal manera que la temperatura no rebase los 80°C.
f. En caso de formación de espuma retirar el mechero hasta que baje, continuar agitando
g. Continuar el calentamiento durante 25 minutos, en caso de que la mezcla empiece a
endurecerse agregar un poco de agua tibia.
h. En un vaso de precipitado de 250mL, preparar una disolución de cloruro de sodio: 30g de
cloruro de sodio en 50 mL de agua. Calentar la solución antes de usarla.
i. Agregar esta solución al producto formado agitando con energía, agregar unas gotas de
colorante vegetal y aroma frutal.
j. Dejar reposar un día y recuperar la capa superior sólida que se forma.
CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE V
66

67
Escribe la importancia de la practicar la higiene personal.
a. ¿Por qué es importante el uso del jabón en el aseo personal?
b. ¿Qué productos utilizaban las personas en la antigüedad para cuidar su higiene personal?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

73
ELABORACIÓN DE GEL
TERCERO
Con este experimento se desarrolla la habilidad de manejo de materiales y realización de montajes.
Ø Recipiente metálico de 1 litro
Ø Cuchara
Ø Colador fino
Ø Lámpara de alcohol
Ø Cerillos
Ø 25 mL de glicerina
Ø 7g de carbopol
Ø 40g de trietanolamina
Ø 250 mL de agua destilad
Ø Colorante
Ø Aromatizante
a. Añadir 250 mL de agua destilada en el recipiente y calentar a 50°C.
b. Disolver el carbopol en el agua destilada poco a poco, haciéndolo pasar a través del colador y
agitar
c. Agregar sin dejar de batir , la glicerina poco a poco
d. Añadir aromatizante al gusto y una pisca de colorante sin dejar de batir
e. Agregar la trietanolamina haciéndola pasar a través del colador
f. Envasar en un recipiente cerrado.
CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE V
68

69
1) Escribe el significado de la palabra Gel.
2) Medita sobre la importancia en la elaboración del Gel.
3) ¿Consideras que puedes ser un microempresario en la fabricación de Gel?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

75
CREMA PARA MANOS
TERCERO
Con este experimento se desarrolla la habilidad de manejo de materiales: preparación de una crema
para manos que favorece el cuidado de la piel.
Ø 2 cucharas
Ø Una taza
Ø Refractario con capacidad de un litro
Ø Olla con capacidad de 1 litro
Ø Recipiente con capacidad de ½ litro
Ø Batidora o licuadora
Ø Espátula
Ø Recipiente de plástico limpio con tapa
Ø 4 cucharadas de aceite vegetal: cártamo o
almendras
Ø 1 cucharada de lanolina
Ø 3g de cera de abeja
Ø 5g de manteca de Cacao
Ø ¼ de taza de agua hervida
Ø Perfume(opcional)
1) Colocar en el refractario la cera de abeja, la manteca de cacao, la lanolina y el aceite y póngalo a
baño María hasta que los ingredientes se fundan.
2) Mantener el agua hervida a fuego bajo para conservarla a la misma temperatura que la mezcla
anterior.
3) Mezclar en la batidora a baja velocidad la cera de abeja, manteca de cacao, la lanolina y el aceite
derretidos, agregando poco a poco el agua hervida.
4) Cuando la crema esté completamente fría, sin dejar de batir, añadir 3 ó 4 gotas de perfume.
5) Vaciar con la espátula la crema en el recipiente de plástico y tapar.
6) Etiquetar el envase, anotar el nombre del producto, fecha de elaboración y de caducidad.
(Caducidad: La crema elaborada con esta tecnología tiene una duración aproximada de 6 meses).
70

71
a. Escribe tu opinión sobre lo que aprendiste.
b. Medita sobre la importancia en la elaboración de la Crema
c. ¿Consideras que puedes ser un emprendedor en la fabricación de Crema?
trabajo.
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Mi aprendizaje fue:

CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III BLOQUE IICUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS II
72
BIBLIOGRAFÍA
Elizondo Herrera, Adriana. Manual de experimentos “veraneando con ciencia”. SENL. 2011.
México.
Carrillo Chávez, Myrna. Et al. Prácticas de Química. Ciencias 3 Secundaria. Ed. Nuevo
México. 2006. México.
Ciencias 3 Química Secundaria. Telesecundaria. SEP. 2006. México.

Materiales de Laboratorio

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (20)

Similar to Materiales de Laboratorio

Similar to Materiales de Laboratorio (20)

More from Vladimir Martinez

More from Vladimir Martinez (14)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Materiales de Laboratorio