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Reacción química 5.Equilibrios físicos - Ejercicio 01 Deducción de la ecuación integrada de clausius clapeyron
- 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 5: Equilibrios físicos Deducción de la ecuación integrada de Clausius-Clapeyron triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
- 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
- 3. Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien.
- 4. Δ Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. triplenlace.com Esta gráfica es un diagrama de fases muy sencillo
- 5. Δ Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. triplenlace.com En él, α y β son dos fases (por ejemplo, líquido y gas)
- 6. Δ Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. triplenlace.com El diagrama representa las condiciones de presión y temperatura para las que una sustancia está en la fase α y aquellas condiciones en las que está en la fase β
- 7. Δ triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. Este es el diagrama de fases del agua para p > 0,06 atm y θ > 0,01ºC
- 8. Δ triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. La curva dibujada se llama de coexistencia. Representa las condiciones en que coexiste el agua líquida con el agua vapor. Por ejemplo, a 100 oC y 1 atm o a 150 oC y aprox. 4,6 atm
- 9. Δ dp dT ΔH T ΔV = triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. En la curva de coexistencia se cumple la ecuación de Clausius-Clapeyron… Émile Clapeyron Rudolf Clausius
- 10. Δ dp dT ΔH T ΔV = triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. …donde ΔH es en este caso el cambio de entalpía que se produce en el proceso de vaporización e ΔV el incremento de volumen
- 11. Δ dp dT ΔH T ΔV = Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. Si suponemos ΔH independiente de T, que el gas es ideal y que ΔV es el volumen del vapor, la ecuación se puede integrar y se obtiene la… triplenlace.com
- 12. Δ dp dT ΔH T ΔV = p2 p1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. …ecuación integrada de Clausius-Clapeyron:
- 13. Δ dp dT ΔH T ΔV = p2 p1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. Esta ecuación sirve, por ejemplo, para, conocida una temperatura T1 y la presión p1 a las que el agua pasa de líquido a vapor, determinar la T2 a la que lo hace cuando la presión que soporta el agua es p2. (También hay que conocer el ΔH del proceso de vaporización.)
- 14. lnpv = –(ΔHv/RT) + B triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. Vamos a demostrar la ecuación integrada de Clausius-Clapeyron a través de esta relación empírica entre la presión de vapor que ejerce un líquido cuando se está vaporizando a la temperatura T, siendo ΔHv el incremento de entalpía de vaporización. (Cuando un líquido entra en ebullición, su presión de vapor iguala a la presión externa que soporta.)
- 15. lnpv = –(ΔHv/RT) + B a T1 lnpv,1 = –(ΔHv/RT1) + B triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T.
- 16. lnpv = –(ΔHv/RT) + B a T1 lnpv,1 = –(ΔHv/RT1) + B a T2 lnpv,2 = –(ΔHv/RT2) + B triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T.
- 17. lnpv = –(ΔHv/RT) + B a T1 lnpv,1 = –(ΔHv/RT1) + B a T2 lnpv,2 = –(ΔHv/RT2) + B lnpv,2 – lnpv,1 triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T. Restando ambas ecuaciones miembro a miembro
- 18. lnpv = –(ΔHv/RT) + B a T1 lnpv,1 = –(ΔHv/RT1) + B a T2 lnpv,2 = –(ΔHv/RT2) + B lnpv,2 – lnpv,1 = –(ΔHv/RT2) + B + ΔHv/RT1 – B triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T.
- 19. lnpv = –(ΔHv/RT) + B a T1 lnpv,1 = –(ΔHv/RT1) + B a T2 lnpv,2 = –(ΔHv/RT2) + B lnpv,2 – lnpv,1 = –(ΔHv/RT2) + B + ΔHv/RT1 – B triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T.
- 20. lnpv = –(ΔHv/RT) + B a T1 lnpv,1 = –(ΔHv/RT1) + B a T2 lnpv,2 = –(ΔHv/RT2) + B lnpv,2 – lnpv,1 = –(ΔHv/RT2) + B + ΔHv/RT1 – B pv,2 pv,1 =ln triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T.
- 21. lnpv = –(ΔHv/RT) + B a T1 lnpv,1 = –(ΔHv/RT1) + B a T2 lnpv,2 = –(ΔHv/RT2) + B lnpv,2 – lnpv,1 = –(ΔHv/RT2) + B + ΔHv/RT1 – B pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– triplenlace.com Deducir la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de lnpv = –(ΔHv/RT) + B, siendo pv la presión de vapor de un líquido e ΔHv su entalpía de vaporización a la temperatura T.
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Editor's Notes
- Rudolf Julius Emmanuel Clausius1 (Koszalin, Prusia, 2 de enero de 1822- Bonn, 24 de agosto de 1888), fue un físico y matemático alemán, considerado uno de los fundadores centrales de la ciencia de la termodinámica.2 En su nueva formulación del principio de Sadi Carnot conocido como el Ciclo de Carnot, propuso la teoría del calor sobre una base más sólida y más verdadera. Su papel más importante en la teoría mecánica del calor publicado en 1850, estableció por primera vez las ideas básicas de la segunda ley de la termodinámica. En 1865 se introdujo el concepto de entropía. Benoit Paul Émile Clapeyron (26 de febrero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
- Rudolf Julius Emmanuel Clausius1 (Koszalin, Prusia, 2 de enero de 1822- Bonn, 24 de agosto de 1888), fue un físico y matemático alemán, considerado uno de los fundadores centrales de la ciencia de la termodinámica.2 En su nueva formulación del principio de Sadi Carnot conocido como el Ciclo de Carnot, propuso la teoría del calor sobre una base más sólida y más verdadera. Su papel más importante en la teoría mecánica del calor publicado en 1850, estableció por primera vez las ideas básicas de la segunda ley de la termodinámica. En 1865 se introdujo el concepto de entropía. Benoit Paul Émile Clapeyron (26 de febrero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
- Rudolf Julius Emmanuel Clausius1 (Koszalin, Prusia, 2 de enero de 1822- Bonn, 24 de agosto de 1888), fue un físico y matemático alemán, considerado uno de los fundadores centrales de la ciencia de la termodinámica.2 En su nueva formulación del principio de Sadi Carnot conocido como el Ciclo de Carnot, propuso la teoría del calor sobre una base más sólida y más verdadera. Su papel más importante en la teoría mecánica del calor publicado en 1850, estableció por primera vez las ideas básicas de la segunda ley de la termodinámica. En 1865 se introdujo el concepto de entropía. Benoit Paul Émile Clapeyron (26 de febrero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
- Rudolf Julius Emmanuel Clausius1 (Koszalin, Prusia, 2 de enero de 1822- Bonn, 24 de agosto de 1888), fue un físico y matemático alemán, considerado uno de los fundadores centrales de la ciencia de la termodinámica.2 En su nueva formulación del principio de Sadi Carnot conocido como el Ciclo de Carnot, propuso la teoría del calor sobre una base más sólida y más verdadera. Su papel más importante en la teoría mecánica del calor publicado en 1850, estableció por primera vez las ideas básicas de la segunda ley de la termodinámica. En 1865 se introdujo el concepto de entropía. Benoit Paul Émile Clapeyron (26 de febrero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
- Rudolf Julius Emmanuel Clausius1 (Koszalin, Prusia, 2 de enero de 1822- Bonn, 24 de agosto de 1888), fue un físico y matemático alemán, considerado uno de los fundadores centrales de la ciencia de la termodinámica.2 En su nueva formulación del principio de Sadi Carnot conocido como el Ciclo de Carnot, propuso la teoría del calor sobre una base más sólida y más verdadera. Su papel más importante en la teoría mecánica del calor publicado en 1850, estableció por primera vez las ideas básicas de la segunda ley de la termodinámica. En 1865 se introdujo el concepto de entropía. Benoit Paul Émile Clapeyron (26 de febrero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
- Rudolf Julius Emmanuel Clausius1 (Koszalin, Prusia, 2 de enero de 1822- Bonn, 24 de agosto de 1888), fue un físico y matemático alemán, considerado uno de los fundadores centrales de la ciencia de la termodinámica.2 En su nueva formulación del principio de Sadi Carnot conocido como el Ciclo de Carnot, propuso la teoría del calor sobre una base más sólida y más verdadera. Su papel más importante en la teoría mecánica del calor publicado en 1850, estableció por primera vez las ideas básicas de la segunda ley de la termodinámica. En 1865 se introdujo el concepto de entropía. Benoit Paul Émile Clapeyron (26 de febrero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
- Rudolf Julius Emmanuel Clausius1 (Koszalin, Prusia, 2 de enero de 1822- Bonn, 24 de agosto de 1888), fue un físico y matemático alemán, considerado uno de los fundadores centrales de la ciencia de la termodinámica.2 En su nueva formulación del principio de Sadi Carnot conocido como el Ciclo de Carnot, propuso la teoría del calor sobre una base más sólida y más verdadera. Su papel más importante en la teoría mecánica del calor publicado en 1850, estableció por primera vez las ideas básicas de la segunda ley de la termodinámica. En 1865 se introdujo el concepto de entropía. Benoit Paul Émile Clapeyron (26 de febrero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
- Rudolf Julius Emmanuel Clausius1 (Koszalin, Prusia, 2 de enero de 1822- Bonn, 24 de agosto de 1888), fue un físico y matemático alemán, considerado uno de los fundadores centrales de la ciencia de la termodinámica.2 En su nueva formulación del principio de Sadi Carnot conocido como el Ciclo de Carnot, propuso la teoría del calor sobre una base más sólida y más verdadera. Su papel más importante en la teoría mecánica del calor publicado en 1850, estableció por primera vez las ideas básicas de la segunda ley de la termodinámica. En 1865 se introdujo el concepto de entropía. Benoit Paul Émile Clapeyron (26 de febrero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
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- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
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