Este documento clasifica los tipos de materia y describe los métodos para separar las sustancias puras que componen una mezcla. Se explica que la materia puede ser sustancias puras como sustancias simples o compuestos, o mezclas como homogéneas o heterogéneas. Luego, se detalla cómo las disoluciones son mezclas homogéneas y los componentes de una disolución, y los diferentes tipos de disoluciones. Finalmente, se enumeran varios métodos físicos y químicos para separar los componentes

1. DIVERSIDAD DE LA MATERIA

3. 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
La materia se
puede clasificar
en
Sustancias puras: no pueden
descomponerse en otras más
simples por métodos físicos. Su
composición es fija. Pueden ser:
Mezclas: formados por dos o
mas sustancias puras que se
pueden separar por métodos
físicos. Su composición no es fija.
Pueden ser:
Sustancias simples:
formadas por átomos
iguales. No pueden
descomponerse en
sustancias más
sencillas por métodos
químicos
Compuestos:
formados por átomos
diferentes. Pueden
descomponerse en
otras sustancias más
sencillas por
métodos químicos
Homogéneas: no
podemos distinguir
a simple vista o
con microscopio
las sustancias que
la componen
Heterogéneas:
podemos diferenciar
a simple vista o con
microscopio las
sustancias que la
forman

4. Ejemplos de sustancias
simples: níquel (Ni), cobre
(Cu)
Ejemplos de compuestos:
agua (H2O), sal común
(NaCl)
Ejemplos de mezclas
homogéneas: aire, acero,
agua de mar
Ejemplos de mezclas
heterogéneas: agua y
arena, agua y aceite,…

5. 2. LAS DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea estable de dos o más sustancias puras
cuya composición puede variar. Si el disolvente es el agua se llaman disoluciones
acuosas
Componentes de la
disolución
Disolvente, es la
sustancia en la cual se
dispersa la otra o las otras
Soluto, es cada una de
las sustancias que se
dispersan en el disolvente
A veces no es fácil asignar el papel de soluto o disolvente. Dos
casos posibles
En disoluciones acuosas el agua
será el disolvente
En disoluciones no acuosas el
disolvente será el que se
encuentre en mayor proporción

6. Tipos de disoluciones: se pueden clasificar en función del número
de componentes (binarias, ternarias,…), pero el criterio más utilizado
es por el estado de agregación del disolvente y del soluto

7. Distinción entre mezclas homogéneas y sustancia pura: para
diferenciar una mezcla homogénea de una sustancia pura se estudian
algunas de sus propiedades físicas, por ejemplo, la temperatura de
ebullición

8. 3. CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS
MATERIALES POR SU ASPECTO

10. Actualmente se necesitan
muchas sustancias que,
generalmente, no se encuentran
aisladas en la naturaleza
Es necesario disponer de
técnicas que nos permitan
separar sustancias
Una técnica de separación es un procedimiento para separar las diferentes
sustancias puras que componen una mezcla.
Los métodos físicos de separación están basados en las distintas propiedades
físicas que presentan los componentes de la mezcla.
Los métodos químicos de separación son aquellas transformaciones que afecta a
la naturaleza de las sustancias

11. 4. MÉTODOS DE SEPARACIÓN

12. Mezclas heterogéneas
Filtración: basada en
el distinto tamaño de
las partículas que
componen la mezcla.
Indicada para separar
un sólido de un líquido
en el que no es soluble
Decantación: basada en
la distinta densidad que
tienen dos líquidos
inmiscibles o un sólido con
un líquido
Centrifugación: tiene el
mismo fundamento físico
que la decantación pero
que permite acelerar el
proceso. Se utiliza la
centrifugadora
Imantación: basada en las
propiedades ferromagnéticas de
un componente
Criba o tamizado:
basada en el tamaño de
las partículas

13. Mezclas homogéneas
Cristalización y
evaporación a sequedad:
Modos más sencillos de
separar un sólido disuelto en
el disolvente (agua). La
diferencia entre uno y otro
es la forma de obtener la
energía, en el primero se
obtiene del Sol y en el
segundo calentando en un
crisol
Destilación: Consiste en calentar
una mezcla de varios líquidos
aprovechando los diferentes
puntos de ebullición de los
mismos
Destilación fraccionada:
se utiliza para separar
mezclas de productos
orgánicos, como el
petróleo, aprovechando los
diferentes pE de los
componentes de la mezcla
Cromatografía: se utiliza para
separar los componentes
aprovechando su distinta afinidad
por un disolvente

15. 5. SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIAS SIMPLES COMPUESTOS QUÍMICOS

17. Una sustancia simple y un elemento no es lo mismo.

18. Las sustancias simples están formadas por átomos de un
mismo elemento.
Diamante: Átomos de C
Mercurio: Átomos de Hg
Oro: Átomos de Au
Bromo: Moléculas
diatómicas Br2
Cloro: Moléculas
diatómicas Cl2
Ozono: Molécula
triatómica O3

19. 6. SEPARACIÓN DE LOS
COMPONENTES DE UN COMPUESTO

20. 7. SOLUBILIDAD Y SATURACIÓN
La solubilidad de una sustancia pura en agua se define como la cantidad
máxima de soluto, expresada en gramos, que se disuelve en 100 g de agua a
una temperatura dada
En general la solubilidad de
las sustancias sólidas en un
líquido aumenta con la
temperatura (curvas de
solubilidad)
La solubilidad de los gases
en un líquido disminuye
con la temperatura, pero
aumenta con la presión.

21. CURVAS DE SOLUBILIDAD

22. Velocidad de disolución de un sólido
Aumenta si
Dividimos el sólido en
partículas my pequeñas
Agitamos la mezcla
Según la
proporción entre
soluto y disolvente
las disoluciones las
podemos clasificar
en:
Diluidas: la cantidad de soluto es
pequeña comparada con la solubilidad
Concentradas: la cantidad de soluto
está próxima al valor de la solubilidad
Saturadas: no admiten más soluto

23. 8. CONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN