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1. Propriedades
Físico–Químicas
da Água
Físico-Química
3º Ciclo
A Água na
Escola
Portugues
a

2. Molécula de água
• A forma da molécula de água deve-se à ligação
covalente entre o átomo de oxigénio e os dois
átomos de hidrogénio.
• A água apresenta uma fórmula estrutural
triangular, não linear, formando os átomos de
hidrogénio um ângulo de 104,5º entre si (Figura
1). [1]
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Figura 1 – Molécula de água
(Fonte: http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto=1583&evento=4)

3. Mudanças de estado físico
• A água encontra-se na natureza nos três
estados físico: sólido, liquido e gasoso.
• Quando sujeita a diferentes
temperaturas e pressões a água sofre
mudanças de estado físico (Figura 2).
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Figura 2 – Mudanças de estado físico da água
(Fonte: http://www.visitcentrodeportugal.com.pt/pt/parque-natural-do-tejo-internacional/)

4. Mudanças de estado físico
• Menor a agitação das partículas, forças de ligação mais fortes e maior grau
de organização.
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Diminuição da temperatura
Aumento da temperatura
• Maior a agitação das partículas, forças de ligação mais fracas e menor grau
de organização.

5. Ciclo da água
• A água na natureza sofre sucessivas transformações físicas que permitem a
sua circulação – ciclo da água (Figura 3).
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Figura 3 – Ciclo hidrológico
(Fonte: http://coberturadasnoticias.com/informacoes/ciclo-da-agua/)
• Por ação do Sol, a água líquida
presente nos oceanos, lagos e rios
evapora-se e, na forma de vapor,
sobe até à atmosfera, onde em
contacto com camadas mais frias
condensa e solidifica, originando as
nuvens.
• Em determinadas condições de
temperatura e pressão, a água
precipita regressando aos oceanos,
lagos e rios ou infiltrando-se na
Terra.

6. Ponto de fusão e ponto de ebulição
• Ponto de fusão é a temperatura a que a
substância sólida funde (passagem do
sólido para o líquido) a uma dada
pressão.
• Ponto de ebulição é a temperatura a que
uma substância líquida passa para o
estado gasoso, a uma dada pressão.
• A água à temperatura de 0ºC, passa do
estado sólido ao estado líquido (fusão) e
à temperatura de 100ºC passa do estado
líquido ao estado gasoso (vaporização).
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Figura 4 – Variação dos estados físicos da água com a temperatura
(Fonte: http://quimicamenteonline.blogspot.pt/2013/04/pontos-de-fusao-e-ebulicao.html
(adaptado))

7. Ponto de fusão e ponto de ebulição
• Quanto menor o ponto de ebulição, maior será a volatilidade de um líquido,
isto é, mais facilmente passa a vapor.
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Água Etanol
Aceton
a
Diminuição do ponto de ebulição
Líquido mais volátil
• Quanto existem substâncias dissolvidas na água, o ponto de solidificação da
água é menor e o ponto de ebulição é maior.
• É por esta razão que a água do mar ferve a uma temperatura superior a
100ºC e congela a uma temperatura inferior a 0ºC.

8. Ponto de fusão e ponto de ebulição
• É possível distinguir água pura de uma
solução aquosa medindo os pontos de
solidificação ou de ebulição. No caso
de ser uma solução aquosa, a
temperatura já não permanece
constante durante a fusão ou a
ebulição (Figura 5).
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Figura 5 – Variação das temperaturas de soluções aquosas durante a fusão e a
ebulição
(Fonte: Manual de Físico-Química de 7º ano)
Sabias que…
… coloca-se sal nas estradas
com gelo para promover a
fusão e, assim, evitar o
despiste dos veículos.

9. Solvente universal
• Uma das características principais da água
é a sua capacidade de dissolver quase
todas as substâncias, daí ser considerado
um solvente universal.
Exemplo experimental:
• Adição de açúcar (soluto) à água
(solvente). Até determinada quantidade o
açúcar ficará dissolvido obtendo-se, assim,
uma solução aquosa.
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Figura 7 – Obtenção de uma solução
(Fonte: http://soluquimicas.blogspot.pt/2013/04/soluciones-quimicas.html

10. Densidade
• Ao misturar-se água com azeite, estes
formam uma mistura heterogénea, em que
o azeite fica por cima e a água por baixo.
Tal acontece devido à densidade do azeite
ser menor do que da água.
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• Também o gelo flutua na água líquida por
ser menos denso que esta. A densidade do
gelo é de aproximadamente 0,9 g/cm3,
enquanto a da água líquida é de 1,0 g/cm3
(à temperatura ambiente e pressão
normal).

11. Densidade
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Figura 8 - Variação da densidade da água com a temperatura
(Fonte: https://www.todamateria.com.br/propriedades-da-agua/)

12. pH
• A água pura, sem substâncias dissolvidas
(destilada ou desionizada), tem um pH de
7, não sendo ácida (pH >7) nem básica
(pH<7).
• A água engarrafada, que contém diferentes
sais dissolvidos, geralmente, apresenta pH
próximo de 5,7 ou até mais de 6 (Figura 9).
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Figura 9 – Exemplo de rótulo de uma garrafa de água
(Fonte: https://www.deco.proteste.pt/casa-energia/agua/dicas/agua-engarrafada-como-decifrar-o-
rotulo)

13. As informações presentes neste documento tiveram como base o
Manual de Físico-Química do 7.º ano:
• Fiolhais, C., Gil, V., Costa, S., Fiolhais, M. “Universo FQ” Físico-Química do 7º ano.
Texto Editores, Lisboa, 2014. ISBN: 978-972-474-885-6
[1] Molécula de água. Disponível em: http://www.chem1.com/acad/sci/aboutwater.html.
Acedido a 9 de setembro de 2016.
Todas as informações de outra autoria encontram-se devidamente identificadas.
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