Entalpías de formación

1. 6.6 ENTALPÍAS DE FORMACIÓN Y
ENERGÍA DE ENLACE
La entalpía que acompaña a la formación de un
mol o la rotura de un enlace
Química

2. ¿Cómo definimos el cero de la escala de
entalpías?
Los diagramas entálpicos no
tienen escala en los ejes
Se asigna el valor cero a los
elementos puros en su estado
estándar (el más estable)
Δ퐻°푓 = ퟎ Δ퐻°푓 ≠ ퟎ
Δ퐻°푓 푂2, 푔푎푠 Δ퐻°푓 푂3, 푔푎푠
Δ퐻°푓 퐻2, 푔푎푠 Δ퐻°푓 퐻푔, 푠ó푙푖푑표
Δ퐻°푓 퐶, 푔푟푎푓푖푡표 Δ퐻°푓 퐶, 푑푖푎푚푎푛푡푒

3. La entalpía estándar de formación
La variación de la entalpía que acompaña a la formación de un
mol de sustancia en estado estándar a partir de sus componentes
Consultar apéndice
para ver las
entalpías de
formación a 20˚ C

4. Si recordamos la ley de Hess
Δ퐻°푟 = 푛 · Δ퐻°푓 푝푟표푑푢푐푡표푠 − 푚 · Δ퐻°푓 푟푒푎푐푡푖푣표푠
La suma de las entalpía de formación de los productos y de los
reactivos, es la entalpía de la reacción

5. A.14. Calcula la entalpía de la siguiente reacción a 25˚ C
퐶퐻4 푔 + 2푂2 푔 → 퐶푂2 푔 + 2퐻2푂(푙)

6. A.15. A partir del siguiente diagrama de entalpías escribe las
ecuaciones termoquímicas de formación del agua líquida y del
agua gas, y calcula la entalpía de condensación del agua.

7. Puede calcularse la entalpía mediante un
balance de la Energía de Enlace
La energía de enlace es la necesaria para romper un mol de
enlaces en fase gaseosa
Δ퐻°푟 = (퐸푛푒푟푔í푎 푒푛푙푎푐푒푠 푟표푡표푠) − (퐸푛푒푟푔í푎 푒푛푙푎푐푒푠 푓표푟푚푎푑표푠)
Puede medirse directamente con
disociación de moléculas diatómicas
퐻2 푔 → 퐻 푔 + 퐻(푔)
퐸푒 (퐻 − 퐻)
En general se tabulan valores
promedio

8. Energías de Enlace mencionadas en el tema
del Enlace Químico