SUSTANCIAS PURAS

1. ALUMNA:
• MENDOZA YARLEQUE STHEFANY
PROFESOR:
• GONZALÉS CORNELIO
CURSO:
• CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE
TEMA:
• SUSTANCIAS PURAS
AÑO Y SECCION:
• 3ro D
2014

2. Una limonada es una mezcla de agua, azúcar y jugo de limón,
pero si separamos sus componentes, llegamos a obtener algunas
sustancias puras. Por ejemplo, la sal es una sustancia pura.
Una sustancia pura es la clase de materia que tiene una
composición definida en toda su extensión y se puede identificar
por una serie de propiedades.

3. Quiere decir que su composición química no varía,
independientemente de su procedencia, su cantidad o cualquier
otra circunstancia.

4. Quiere decir que mantiene siempre su densidad, su punto de
ebullición y su punto de fusión. Cualquier muestra de agua
pura presenta los mismos valores para el punto de congelación
(0oC) y el punto de ebullición (100OC), y a 4OC su densidad es
de 1 g/cm3, si es que estas propiedades son medidas a nivel
del mar.

5. Las sustancias puras pueden ser elementos químicos o
compuestos.
Mg
S
Cu Al

6. Son sustancias puras que no se pueden descomponer mediante
reacciones químicas en otras más sencillas. Esto se debe a que
están formados por átomos con el mismo número de protones en
el núcleo. Por ejemplo, las láminas de cobre están formadas
únicamente por átomos con 29 protones.
De todos los elementos identificados hasta la fecha, solo noventa
de ellos se encuentran en forma natural en la Tierra; los demás
han sido obtenidos artificialmente. A todos se los representa
mediante símbolos que tienen una o dos letras, la primera de las
cuales siempre es mayúscula. Algunos elementos conocidos
desde la Antigüedad recibieron nombres en latín o griego. Por
ejemplo, el hierro se representa Fe, del latín ferrum. Otros tienen
nombres honoríficos o geográficos.
Por ejemplo, curio (Cm) deriva de Curie y europio (Eu) de
Europa.

7. ORIGEN DEL NOMBRE Y EL SÍMBOLO DE ALGUNOS ELEMENTOS
NOMBRE SÍMBOLO ORIGEN DEL
NOMBRE
USOS Y APLICACIONES
Azufre S Latín
Sulphur
Pólvora, llantas de automóvil, ácido
sulfúrico, papel y fumigantes.
Calcio Ca Latín clax Cemento, cal y aleaciones.
Cobre Cu Latín
Cuprum
Cables eléctricos, latón y monedas.
Mercurio Hg Griego
Hydrargyrum
Termómetros, interruptores eléctricos,
baterías y explosivos.
Oro Au Latín aurum Conductores eléctricos, joyería y
monedas.
Sodio Na Latín natrium Presente en muchos compuestos: sal
de mesa y lejía.

8. Están constituidos por dos o más elementos diferentes unidos
químicamente en proporciones definidas. Por ejemplo, 1 g de
cloruro de sodio siempre contiene 0,393 g de sodio y 0,607 g de
cloro combinados químicamente.
Los compuestos están formados por átomos diferentes y sus
propiedades son distintas de las de los elementos individuales que
lo forman, Por ejemplo, el cloro es un gas venenoso y el sodio un
metal muy reactivo, pero cuando se combinan, forman la sal de
cocina, que no es venenosa, ni reactiva.
A diferencia de los elementos, los compuestos pueden separarse
en sustancias más simples.

9. Para representar las sustancias puras se emplean fórmulas
químicas.
Una fórmula química consta de símbolos de elementos y
subíndices que indican cuántos átomos de cada elemento hay
en la sustancia o la proporción en la que se encuentran
combinados. Por ejemplo:
• O2 representa la molécula de oxígeno, formada por la unión
de dos átomos de oxígeno. Esta es la fórmula de un
elemento químico.
• H2O representa la molécula de agua, formada por dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Esta es la fórmula
de un compuesto químico.
• NaCI representa la fórmula del cloruro de sodio, en el que se
encuentran, proporcionalmente combinados, un átomo de Na
por cada uno de CI. Esta es la fórmula de un compuesto
químico, pero a diferencia de una molécula solo se conoce la
proporción de la combinación.