2. Alunos: Alvaro Antônio
Ana Paula
Clara Elize
Mayara Diovana
Paulo Henrique
Professora: Nádia Mara P. Oliveira
Série: 1º ano ‘A’
3. ÍNDICE
• Introdução
• Lei de Lavoisier
- Enunciado da Lei de Lavoisier
- Exemplos
• Lei de Proust
- Enunciado da Lei de Proust
- Exemplos
• Bibliografia
4. INTRODUÇÃO
Lavoisier e Proust: leis que fundamentaram a Química Moderna
• As leis de Lavoisier e Proust, também chamadas Leis Ponderais, relacionam as massas das
substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química.
• A lei de Lavoisier é que numa reação química não ocorre criação nem destruição de átomos, sendo
denominada lei da Conservação da Massa.
• A lei de Proust é a proporção constante entre as massa dos reagentes e dos produtos numa reação
química, sendo denominada lei das Proporções Definidas ou Constantes.
• Essas leis foram e são muito importantes para a Química Moderna, auxiliando não apenas os químicos
da antiguidade e suas teorias, mas também a indústria e os laboratórios atuais.
5. Lei de Lavoisier
• Antoine Laurent Lavoisier (1743-
1794) era um químico francês que em
1785, após algumas experiências,
descobriu a Lei da Conservação das
Massas, que recebeu o nome de Lei
de Lavoisier em homenagem ao seu
criador. Esse cientista é considerado
o pai da química moderna.
6. Enunciado da Lei de Lavoisier
• "Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da
reação é igual à massa total após a reação”
ou,
• "Numa reação química a massa se conserva porque não ocorre criação nem
destruição de átomos. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os
agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são
formados."
Ou ainda, filosoficamente falando,
• "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
9. Lei de Proust
• O químico francês Joseph Louis
Proust (1754-1826), compatriota e
contemporâneo de Lavoisier,
passou a realizar cuidadosas
experiências relacionando as
massas dos componentes de
determinadas reações, elaborando
no ano de 1797, uma das
principais leis da Química, a Lei
das Proporções Definidas ou
Constantes.
10. Enunciado da Lei de Proust
"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre
constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida.”
Ou,
“Quando duas ou mais substâncias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre
si proporções certas e definidas”
ou esta,
" A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa,
constante e invariável.”
