Confira aqui a continuação do conteúdo sobre "Cálculo da Massa Molar" passado pelo Profº. Ricardo Daniel.

1. Documento tirado do:
Site do 2º Ano Eliezer 2013
www.turma2anoeliezer2013.xpg.com.br
Conteúdo sobre Cálculo da Massa Molar (Cont.) passado no dia 15 / 05 / 2013
Cálculo da Massa Molar (Cont.)
→ Necessita saber a massa atômica dos elementos.
Ex.:
𝑎) 𝐻2 𝑂 {
𝐻 = 1,0
𝑂 = 16,0
2 ∙ 1 + 16
2 + 16 = 18 𝑔 𝑚𝑜𝑙.⁄
𝑏) 𝐶𝑂2 {
𝐶 = 12,0
𝑂 = 16,0
12 + 2 ∙ 16
12 + 32 = 44 𝑔 𝑚𝑜𝑙.⁄
𝑐) 𝐻2 𝑆𝑂4 {
𝐻 = 1,0
𝑆 = 32,0
𝑂 = 16,0
2 + 32 + 4 ∙ 16
2 + 32 + 64 = 98 𝑔 𝑚𝑜𝑙.⁄
𝑑) 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∙ 3𝐻2 𝑂 {
𝐶𝑢 = 63,5
𝑆 = 32,0
𝑂 = 16,0
𝐻 = 1,0
63,5 + 32 + 4 ∙ 16 + 3 ∙ 18
63,5 + 32 + 64 + 54
159,5 + 54 = 213,5 𝑔 𝑚𝑜𝑙.⁄
Expressões de Concentração
1. Concentração Comum:
→ É a razão entre a massa do soluto (𝑚1) pelo volume da solução (𝑉).
𝐶 =
𝑚1
𝑉
→ 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒: 𝑔 𝐿⁄

2. Documento tirado do:
Site do 2º Ano Eliezer 2013
www.turma2anoeliezer2013.xpg.com.br
Ex.1.: Qual a concentração, em 𝑔 𝐿⁄ , da solução obtida ao se dissolverem 4g do NaCl
em 50 ml de água?
𝐶 =
4
0,05
→
400
5
= 80 𝑔 𝐿⁄
2. Densidade de Solução:
→ É a razão entre a massa da solução (𝑚) pelo volume da mesma solução (𝑉).
𝑑 =
𝑚
𝑉
→ 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒: 𝑔 𝑚𝐿 , 𝑔 𝑐𝑚3⁄⁄
Ex.2.: A densidade de uma solução equivale a 1,19 𝑔 𝑐𝑚3⁄ . Calcule a massa presente
em 40𝑐𝑚3
dessa solução.
𝑑 =
𝑚
𝑉
→ 1,19 =
𝑚
40
→ 𝑚 = 1,19 ∙ 40 = 47,6𝑔
Índices
1 = Soluto.
2 = Solvente.
s/v = Solução.
3. Título da massa:
→ É a razão da massa do soluto (𝑚1) pela massa da solução (𝑚).
𝑇 =
𝑚1
𝑚
→ 𝑇 =
𝑚1
𝑚1 + 𝑚2
𝑐𝑜𝑚𝑜: 𝑚 = 𝑚1 + 𝑚2
→ O título é admensional.
 Título em percentagem:
𝑇% = 𝑇 ∙ 100%
Dados:
𝐶 =? 𝑔 𝐿⁄
𝑚1 = 4𝑔
𝑉 = 50𝑚𝑙
Dados:
𝑑 = 1,19 𝑔 𝑐𝑚3⁄
m=?
𝑉 = 40𝑐𝑚3
÷10
𝐻𝑙 𝐷𝑎𝑙𝐾𝑙 𝑙 𝑑𝑙 𝑚𝑙𝑐𝑙
𝑥10

3. Documento tirado do:
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www.turma2anoeliezer2013.xpg.com.br
Ex.3.: 20g de 𝑁𝑎𝑂𝐻 são dissolvidos em 36g de água. Sabendo-se que a massa molar do
NaOH é igual a 40 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ e a da água é 18 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ , calcule o título em massa e em
percentual.
4. Concentração molar ou molaridade:
→ É a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução
𝑀 =
𝑛1
𝑉
𝑐𝑜𝑚𝑜: 𝑛1 =
𝑚
ℳ
, 𝑡𝑒𝑚𝑜𝑠: 𝑀 =
𝑚1
ℳ ∙ 𝑉
Em que:
o M → Concentração molar (𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄ );
o 𝑚1 → Massa do soluto (𝑔);
o ℳ → Massa molar (𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ );
o V → Volume da solução (𝐿).
Ex.4.: No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de Hipoclorito de sódio
são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em
𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄ , da solução obtida após o processo valerá quanto?
Dado:
ℳ (𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂) = 74,5 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄