Este documento presenta información sobre elementos químicos, enlaces químicos e inorgánicos. Explica que los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares debido a su número de electrones de valencia. Los átomos se unen para completar su capa de valencia a través de enlaces iónicos, covalentes o metálicos. También define conceptos como masa molecular, mol y número de Avogadro.

1. 01/03/2016
1
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.
1.- Elementos de un mismo grupo.
¿A que se debe que los elementos del mismo grupo tengan propiedades
semejantes?
1.- El tipo de átomo viene determinado por el número de protones que tiene.
2.- El número de protones determina el número de electrones de la corteza.
3.- Bohr propuso que los electrones se distribuyen en capas o niveles de
energía. Los electrones de la última capa (capa de valencia) se
denominan electrones de valencia.
4.- Las propiedades químicas de los distintos elementos dependen de los
electrones de valencia.
5.- La distribución de los electrones de un átomo se denomina: estructura
electrónica.
H 1º capa: 1 e- Li 1º capa: 2 e- Na 1º capa: 2 e-
2º capa: 1 e- 2º capa: 8 e-
3º capa: 1 e-
6.- Todos los elementos que se encuentra en un grupo tienen el mismo
número de electrones de valencia.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.
2.- Unión entre átomos. El enlace químico.
¿Por qué se unen los átomos?.
1.- Si nos fijamos en los 20 primeros elementos:
• 17 reaccionan químicamente, uniendose a otros átomos.
• He, Ne y Ar no reaccionan.
2.- Si nos fijamos en su configuración electrónica, los gases nobles tienen
su capa de valencia completa. Esta debe ser la causa de su estabilidad.
3.- Los átomos tratan de completar su capa de valencia para conseguir la
estabilidad que tienen los gases nobles.
REGLA DEL OCTETO
4.- Completan su última capa: perdiendo, ganando o compartiendo
electrones con otros átomos.
5.- En este proceso los átomos pueden quedar unidos entre sí, si la
estructura resultante es más estable. Decimos entonces que se ha
formado un enlace químico.

2. 01/03/2016
2
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.
3.- Modelos de enlace químico.
En función de esta propiedad, se pueden clasificar los enlaces en 3 tipos:
– Iónico. Enlace entre elementos cuya diferencia de E.N. Es muy alta. Ej.: ClNa
– Covalente. Enlace entre elementos muy E.N. que se unen entre sí. Ej.: Cl2 , CO2.
– Metálico. Enlace entre elementos poco E.N. que se unen entre sí. Ej.: Na, Fe, Cu.
Con la formación de un enlace, los átomos tienden a adquirir la
estructura electrónica de un gas noble. Al formarse el enlace, los
electrones de valencia pueden ser atraídos más por uno de los átomos.
A la tendencia que tiene un átomo para atraer los electrones de valencia,
puestos en juego en el enlace, se le llama Electronegatividad (E.N.).
De manera general la E.N.:
Disminuye al bajar en el grupo. Pues el e- está más lejos del núcleo.
Aumenta al ir hacia la derecha en un periodo. Pues el e- está a una
distancia similar, pero la masa del núcleo es cada vez mayor.
Los más EN: ocupan la parte superior derecha de la tabla periódica: F
Los menos EN: ocupan la parte inferior izquierda: Fr
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.
3.- Modelos de enlace químico.
ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO
Electrón
Electrón
Núcleo Núcleo
Gas hidrógeno (H2)Sal (ClNa) Oro (Au)
Na Cl
Na+ Cl-
Entre elementos con
muy distinta E.N.
Entre elementos muy
E.N.
Entre elementos poco
E.N.

3. 01/03/2016
3
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.
3.1.- El Enlace Iónico.
COMPUESTOS IÓNICO
Cationes
Aniones Galena: sulfuro de plomo (II), PbS
• Los compuestos iónicos no están formados por pares de iones o grupos
pequeños, sino que forman grandes estructuras cristalinas. (redes).
• Al número de iones de un signo, que rodean a un ion del signo contrario, se le
denomina índice de coordinación.
• La fórmula química sólo nos indica la proporción en que se encuentran los átomos
que forman la red.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.3.1.- El Enlace Iónico.
Golpe sobre el cristal iónico Los iones se desplazan
Los iones del mismo tipo
se repelen
SUSTANCIAS IÓNICAS
Propiedades Interpretación
a) Son sólidos a temperatura ambiente,
con altos puntos de fusión y ebullición.
b) Son muy duros. Difícil rayarlos.
c) Son frágiles. Se fracturan al golpearlos.
d) En general, son solubles en agua.
e) No conducen la corriente eléctrica en
estado sólido, pero sí cuando están
fundidos o disueltos.
a) Existe una fuerte atracción entre los iones de distinto signo
y se necesita mucha energía para romper la red cristalina.
b) Idem.
c) Al golpear el cristal se desplazan iones y quedan
enfrentados los de igual carga, repeliéndose.
d) Las moléculas de agua pueden atraer y separar los iones
deshaciendo la red iónica.
e) Los iones están localizados en la red, pero al pasar al
estado líquido, adquieren movilidad, lo que posibilita el
paso de la corriente eléctrica.

4. 01/03/2016
4
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.3.2.- El Enlace Covalente.
ENLACE COVALENTE
• El enlace covalente está formado por elementos de E.N. Muy alta y próxima, por tanto
no se forman iones y la fuerza que los mantiene unidos no es electrostática .
• Lewis propuso que cada átomo puede compartir electrones con otro(s) formando
pares, hasta rodearse de los necesarios para adquirir la configuración de gas noble.
• También pueden compartir dos o incluso tres pares de e-. En estos casos se habla de
un doble o triple enlace.
Cl ClCl Cl
Cl + Cl Cl2
Cl-Cl enlace
sencillo
O OO O O=O enlace doble
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.3.2.- El Enlace Covalente.
SUSTANCIAS COVALENTES
Sustancias moleculares
Propiedades Interpretación
a) Tiene bajos puntos de fusión y
ebullición, por lo que son gases o
líquidos a temperatura ambiente.
b) No se disuelven (o muy poco) en agua.
c) No conducen bien la corriente eléctrica.
a) La fuerza del enlace ente átomos es grande, pero la fuerza
que mantiene unidas las moléculas es débil.
b) En su estructura no hay iones capaces de ser atraídos por
moléculas de agua.
c) No existen cargas eléctricas en su estructura.
Cristales covalentes
Propiedades Interpretación
a) Son sólidos a temperatura ambiente,
con altos puntos de fusión y ebullición.
b) Son muy duros. Difícil rayarlos.
c) No son solubles en agua.
d) No conducen la corriente eléctrica
(salvo el grafito).
a) El enlace entre los átomos es muy fuerte, por lo que se
necesita mucha energía para romper la red cristalina.
b) Idem.
c) En su estructura no hay iones capaces de ser atraídos por
moléculas de agua.
d) No existen cargas eléctricas en su estructura.
Grafito
Diamante

5. 01/03/2016
5
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.
Una molécula es una agrupación de átomos que pueden
pertenecer al mismo elemento o a varios elementos diferentes.
Es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus
propiedades químicas.
Una sustancia molecular es un conjunto de moléculas.
H2O
CO2
SO3
2 átomos de H
en la molécula.
Sin subíndice.
Solo 1 átomo de
O en la molécula.
Sin subíndice.
Solo 1 átomo de
C en la molécula.
2 átomos de O en
la molécula.
Sin subíndice.
Solo 1 átomo de
S en la molécula.
3 átomos de O en
la molécula.
3.2.- El Enlace Covalente.
MOLÉCULAS
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.3.3.- El Enlace Metálico.
ENLACE METÁLICO
• Se da entre elementos poco EN que se unen entre sí.
• No se forman iones, ni se comparten electrones como en el iónico y el
covalente.
Cationes
Electrones
Los átomos forman estructuras regulares gigantes.
Los electrones de la capa de valencia son los responsables de que la
estructura se estable. Dichos electrones actúan como una nube electrónica
que se mueve entre los átomos, manteniendo unidos los restos positivos de
los átomos entre sí..

6. 01/03/2016
6
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.3.3.- El Enlace Metálico.
Niobio (Nb) Golpe en el cristal metálico La nube de electrones evita la ruptura
SUSTANCIAS METÁLICAS
Propiedades Interpretación
a) Son sólidos a temperatura ambiente.
b) No se disuelven en agua.
c) Conducen muy bien la corriente
eléctrica en estado sólido o líquido.
d) Son deformables.
a) Se necesita bastante energía para romper la red cristalina
metálica.
b) En su estructura no hay iones capaces de ser atraídos por
moléculas de agua.
c) Los electrones de la capa de valencia se pueden desplazar
por todo el metal.
d) Al deformarlos no hay repulsión entre cargas y no se
fracturan.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.
4.- Masa molecular.
MASA MOLECULAR: Es la suma de las masas atómicas de los átomos
que componen la fórmula.
Agua: H2O 1 átomo de O+ 2 átomos de H = 16 + 2·1= 18 u
Ácido sulfúrico:
H2SO4
4 át. de O+ 1 át. de S + 2 át. de H =
4·16 + 1·32 +2·1= 98 u
Sulfato de
sodio:
Na2SO4
4 át. de O+ 1 át. de S + 2 át. de Na =
4·16 + 1·32 +2·23= 142 u

7. 01/03/2016
7
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.
5.- Concepto de mol y número de Avogadro
Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que
representa su masa atómica expresada en gramos. En el Sistema Internacional
(SI), el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia.
En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas.
Este número se llama número de Avogadro (NA), y su valor es 6,022 · 1023.
1 mol de
hierro
1 mol de
sodio
1 mol de
azufre
1 mol de
bromo
6,02 ·1023 átomos
de hierro
6,02 ·1023 átomos
de sodio
6,02 ·1023 átomos
de azufre
6,02 ·1023 átomos
de bromo
DIFERENTE MASA
55,8 g 23 g 32 g 79,9 g
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.5.- Concepto de mol y número de Avogadro
1 molécula
de CO2 → 44 u
. Es la cantidad de materia que hay en 6,023 ·1023 partículas de esa
sustancia.
El mol es la unidad de cantidad de materia del S.I.
Un mol de una sustancia es su peso molecular expresado en gramos:
1 mol de NaOH = 1 mol de Na + 1 mol de O + 1 mol de H = 23 g + 16 g + 1 g = 40 gramos.
Un mol de
diferentes
sustancias
1 mol de CO2 → 44 g
1 mol de CO2 → 6,022 ·1023 moléculas de CO2
Un mol de una sustancia

8. 01/03/2016
8
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 5: Elementos y compuestos químicos:
Enlace químico y formulación inorgánica.
Enlaces de interés: 1.ª página
Titán
IR A ESTA WEB
Enlace químico
IR A ESTA WEB