Problemas resueltos de calculo de masas

1. Cálculo de la masa a partir de ecuaciones químicas.
Cálculo masa - masa
Cálculo de la masa a
partir de ecuaciones
químicas.
Cálculo masa-masa
Física y Química

2. Cálculo de la masa a partir de ecuaciones químicas.
Cálculo masa - masa
© Oxford University Press España, S. A. 2Física y Química 3º ESO
Calcula la cantidad de cloruro de calcio que se obtiene cuando 50 g de carbonato de calcio reaccionan con la cantidad
suficiente de ácido clorhídrico.
3 Se ajusta o equilibra la ecuación. CaCO3 (s) + 2 HCl (aq)  CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
4 Se indica debajo de cada componente la cantidad de
sustancia en mol. Este número coincide con el que figura
delante de cada símbolo o fórmula. Si este último no aparece
indicado, se trata de 1 mol.
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq)  CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
5
Se añade la masa atómica relativa de cada sustancia o su
masa molecular relativa.
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq)  CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
100 36,5 111 18 44
6
Se escriben las masas de las sustancias teniendo en cuenta
las cantidades relativas que figuran en la ecuación.
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq)  CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
100 g 2 · 36,5 = 73 g 111 g 18 g 44 g
1
Reactivos Productos
Carbonato de calcio: CaCO3 Cloruro de calcio: CaCl2
Ácido clorhídrico: HCl Agua:H2O
Dióxido de carbono: CO2
Se identifican los reactivos y los productos.
2
Se escribe la ecuación química incluyendo, además de los
símbolos y fórmulas, el estado físico de las sustancias.
CaCO3 (s) + HCl (aq)  CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Con 50 g de CaCO3 se obtienen 55,5 g de CaCl2, que son:
m 55,5 g
n = = = 0,5 mol
M 111 g/mol
Se calcula la cantidad de sustancia en mol.8
Se establece la equivalencia entre las cantidades
estequiométricas y los datos del enunciado.7 100 g de CaCO3 111 g de CaCl2
= ; x = 55,5 g de CaCl2
50 g de CaCO3 x g de CaCl2

3. Cálculo de la masa a partir de ecuaciones químicas.
Cálculo masa - masa
© Oxford University Press España, S. A. 3Física y Química 3º ESO
¿Qué masa de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64 g de azufre con la cantidad adecuada de cobre?
Se añade la masa atómica relativa de cada sustancia o su
masa molecular relativa.
S (s) + Cu (s)  CuS (s)
32 63, 5 95,5
5
Se escriben las masas de las sustancias teniendo en cuenta
las cantidades relativas que figuran en la ecuación.
S (s) + Cu (s)  CuS (s)
32 g 63,5 g 95,5 g
6
32 g de S 64 g de S
= ; x = 191 g de CuS
95,5 g de CuS x g de CuS
Se establece la equivalencia entre las cantidades
estequiométricas y los datos del enunciado.
7
Se calcula la cantidad de sustancia en mol.
Se obtienen, así, 191 g de sulfuro de cobre(II), que son:
191 g
n = = 2 mol
95,5 g/mol
8
Se ajusta o equilibra la ecuación. En este caso, la ecuación
ya está ajustada.
S (s) + Cu (s)  CuS (s)3
Se indica debajo de cada componente la cantidad de
sustancia en mol. Este número coincide con el que figura
delante de cada símbolo o fórmula. Si este último no aparece
indicado, se trata de 1 mol.
S (s) + Cu (s)  CuS (s)
1 mol 1 mol 1 mol
4
Se identifican los reactivos y los productos. Reactivos Productos
Azufre: S Sulfuro de cobre(II): CuS
Cobre: Cu
1
Se escribe la ecuación química incluyendo, además de los
símbolos y fórmulas, el estado físico de las sustancias.
S (s) + Cu (s)  CuS (s)2