Reactivo limitante

1. M.C. Rocío Bojórquez Aguilar

2. Procesos productivos: componentes y armado
de un producto final
Materias primas.
En química: Reactivo limitante
Importancia
Ahorro de sustancias
Disminución de impurezas y contaminación
Control de la cantidad final de producto

3. 3
CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.
Generalmente es necesario preparar cantidades determinadas de productos a
partir de cantidades de reactivos que no son estequiométricamente exactas
reactivo limitante
se consume
completamente
reactivo en exceso
queda parte sin
reaccionar
El reactivo limitante reacciona solamente con la cantidad adecuada de la otra
sustancia hasta que se acaba y de la que se encuentra en exceso queda parte
sin reaccionar
Ejemplo: Al realizar una neutralización para obtener cloruro de magnesio, se
hacen reaccionar: una solución de hidroxido de magnesio 5.4 M con una 3.6 M
de ácido cloridrico. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el excedente?
Fe

4. Mg(OH)2+ HCl→ MgCl2+ H2O
Observar: Ley de la conservación de la masa
Ecuación balanceada
Establecer el máximo de producto posible, de
acuerdo al reactivo limitante

5. Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
Paso 1. Después de balancear la ecuación.
Determinar (cuando así lo requiera el
problema) los moles disponibles de cada
reactivo.
Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
5.4 3.6

6. Paso 2. Colocar debajo de la ecuación los
moles calculados o establecidos de cada
reactivo.
Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
5.4 3.6

7. Paso 3. Calcular los moles de reactivo A
que se requieren por moles disponibles de
reactivo B.
A B
Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
3.6 5.4
Por cada mol de A, se requieren 2 moles de B;
por 3.6 moles de A se requieren:
1mol de A = 2 mol de B
3.6 mol de A = X mol de B
X= 7.2 mol de B

8. Si el resultado es mayor a los moles
disponibles de A, A es el reactivo
limitante. Sí el resultado es menor,
entonces B es limitante.
En este caso; se necesitarían 7.2 moles de B (HCl)
para los moles disponibles de A (Mg(OH)2).
Sin embargo, como sólo tenemos 5.4 moles
disponibles, el reactivo limitante es: B (HCl)