2. A busca da estabilidade.
Os átomos, com exceção dos gases nobres,
não são encontrados isolados na natureza.
A grande maioria dos elementos químicos
encontram-se ligados uns aos outros,
formando as substâncias.
Essa ligação entre os átomos dá-se o nome
de ligações químicas.
Teoria do octeto
3. Ligação Iônica: Uma espécie doa elétrons
METAL (cátion) e a outra espécie recebe
elétrons AMETAL(ânion), ou seja, ocorre entre
íons.Formam compostos iônicos.
Exemplo:
Sal de cozinha(NaCl)
4. Ligação covalente: Ocorre através do
compartilhamento de elétrons entre as
espécies ligantes AMETAL+AMETAL.Formam
compostos moleculares.
Exemplo:
H2O
5. Ligação metálica: São misturas sólidas de
dois ou mais metais.
Compostos metálicos.
Cobre + Zinco
6. Svant Arrhenius: condutividade elétrica das
soluções.
Eletrólitos: Formam íons, quando dissolvidos
na água(solução aquosa), conduzem corrente
elétrica.
Não eletrólitos: Não apresentam íons, quando
dissolvidos na água(solução aquosa), não
conduzem corrente elétrica.
7. Substância Acende Não acende
Água Pura X
Álcool Etílico X
Sal de Cozinha (sólido) X
Açúcar (sólido) X
Água + Álcool Etílico X
Água + Sal de Cozinha X
Água + Açúcar X
Vinagre* X
*vinagre: Ácido acético dissolvido em água.
8. 1) Qual a diferença entre ligação covalente, ligação
iônica e ligação metálica?
2) O que são eletrólitos e não eletrólitos?
3) O soro caseiro é muito usado para repor os
nutrientes perdidos em caso de diarreia
grave,principalmente em crianças.Ele é
preparado dissolvendo em 1,0 L de água uma
colher de café de sal de cozinha (que contém
NaCl) e duas colheres de sopa de açúcar de
mesa ou sacarose(um composto molecular de
fórmula C12H22O11).O soro é considerado um
eletrólito ou um não eletrólito? Justifique sua
resposta.
