Resumo do conteúdo ácidos e bases

1. Funções Inorgânicas: Ácidos
Conceitos Básicos
 Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos
individuais são produzidos a partir de um composto molecular, que é
dissolvido em solução.
 Ex.:
 Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos
individuais são libertados a partir de um composto iónico que é
dissolvido em solução.
 Ex.:
Conceitos Básicos – ÁCIDOS de Arrhenius
 Um ácido é uma substância que contém hidrogênio e produz (sofre
ionização) H+
em aquosa solução.
 Ex.:
 Ex.:
 Ex.:
Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius
 Quanto ao número de elementos:
 Binários – formados por dois elementos;
 EX.: HCl, HF, H2S
 Ternários – formados por três elementos;
 EX.: H2SO4, HNO3, HClO
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2.  Quaternários – formados por quatro elementos;
 EX.: H4Fe(CN)6, HOCN
 Quanto ao H+
ionizáveis:
 Monoácidos (monopróticos) –1 H+
ionizável.
 EX.: HCl, HCN, HClO, H2PO3
 Diácidos (dipróticos) – 2 H+
ionizáveis.
 EX.: H2S, H2SO4, H3PO3
 Triácidos – 3 H+
ionizáveis.
 EX.: H3PO4, H3BO3
 Tetrácidos – 4 H+
ionizáveis.
 EX.: H4SiO4, H4P2O7
 Quanto a presença de oxigênio:
 Hidrácidos – Ácidos sem oxigênio em sua composição.
 EX.: HCl, HCN, H2S
 Oxiácidos – Ácidos com oxigênio em sua composição.
 EX.: H2SO4, HNO3, HClO
 Quanto ao grau de ionização (α) – força de um ácido:
 Ácidos fortes – α> 50%
 Ácidos moderados - 5% ≤ α≤ 50%
 Ácidos fracos - α< 5%
2 H ionizáveis
2 H ionizáveis
2 H não-ionizáveis
2 H não-ionizáveis
1 H ionizável
Ácido
sulfúrico
Ácido
fosforoso
Ácidohipofosforoso
Cálculo do grau de ionização
Questão.01- Classifique os ácidos em forte, fraco ou moderado.
HF α= 8%(moderado) HCN α= 0,0008%(fraco)
HCl α= 92%(forte) H3
PO4
α= 27%(moderado)
Questão.02 – Calcule o grau de ionização de um ácido cujo o número de moléculas
dissolvidos é 940 e o número de moléculas ionizadas é 376. Qual a força deste átomo?
0,4
0,4 x 100 = 40%
Moderado.
Os hidrogênios
ionizáveis são
aqueles ligados
diretamente aos
átomos de oxigênio.

3.  Força de um ácido (hidrácidos e oxiácidos);
 Hidrácidos fortes: HCl, HBr, HI
 Hidrácidos moderados: HF
 Hidrácidos fracos: H2S, HCN
 Se y-x ≥ 2 ácido forte (HClO4, HNO3 e H2SO4)
 Se y-x = 1 ácido moderado (H3PO4, HNO2, H2SO3)
 Se y-x = 0 ácido fraco (HClO, H3BO3 Exceção: H2CO3)
Nomenclatura – ÁCIDOS de Arrhenius
 Hidrácidos:
 Ácido + radical do ânion + ídrico
 EX.: HCl  Ácidoclorídrico
HI  Ácidoiodídrico
H2S  ÁcidoSulfídrico*
Hidrácidos – Fórmula genérica = Hx
Ay
ONDE:
H=hidrogênio;
x=n° de hidrogênios;
A=elemento químico;
y=n° de átomos;
Oxiácidos – Fórmula genérica = Hx
AOy
ONDE:
H=hidrogênio;
x=n° de hidrogênios;
A=elemento químico;
O=Oxigênio;
y=n° de oxigênio;

4. *o nome enxofre é original do latim sulphur.
 Oxiácidos
 Há mais de uma forma de se determinar os nomes dos
oxiácidos: método por ácido padrão e método por Nox.
MÉTODO POR ÁCIDO PADRÃO
É o método que considera 5 ácidos como padrão e que a partir
deles é possível nomear outros.
Ácidos Padrão
Fórmula Ácido + radical do elemento + ico
HClO3 Ácido Clórico
H2SO4 Ácido Sulfúrico
HNO3 Ácido Nítrico
H3PO4 Ácido Fosfórico
H2CO3 Ácido Carbônico
FORMAÇÃO - NOMENCLATURA OXIGÊNIOS EM RELAÇÃO AO ÁCIDO PADRÃO
Ácido + PER + radical do elemento + ICO 1 átomo de oxigênio a mais que o ácido padrão
Ácido padrão (sufixo ICO) 0
Ácido + radical do elemento + OSO 1 átomo de oxigênio a menos que o ácido padrão
Ácido + HIPO + radical do elemento + OSO 2 átomos de oxigênios a menos que o ácido padrão
 E
X.
:
FORMAÇÃO - NOMENCLATURA Ácido Nome do ácido
Ácido + PER + clor + ICO HClO4 Ácido perclórico
Ácido clórico (ácido padrão) HClO3 Ácido clórico
Ácido + clor + OSO HClO2 Ácido cloroso
Ácido + HIPO + clor + OSO HClO Ácido hipocloroso
FORMAÇÃO - NOMENCLATURA Ácido Nome do ácido
Com a variação do número de átomos
de oxigênio dos ácidos, obtém-se
novos ácidos.

5.  E
X
.
:
MÉTODO POR Nox
Através do número de oxidação é possível nomear os ácidos.
Ácidos Padrão
Nome do ácido Nox
Ácido + PER + radical do elemento + ICO +7
Ácido padrão (sufixo ICO) +5, +6
Ácido + radical do elemento + OSO +3, +4
Ácido + HIPO + radical do elemento + OSO +1
 EX.:
HClO3 H Cl O3
(+1) + x + (-2).3 = 0
(+1) + x + (-6) = 0
x = +5
Nox = +5  Ácido clórico
 EX.:
H3PO4 H3 P O2
(+1).3 + x + (-2).2 = 0
(+3) + x + (-4) = 0
X = +1
Nox = +1 Ácido hipofosforoso
Funções Inorgânicas: Bases
Conceitos Básicos – Bases de Arrhenius
- - -
Ácido fosfórico (ácido padrão) H3PO4 Ácido fosfórico
Ácido + fosfor + OSO H3PO3 Ácido fosforoso
Ácido + HIPO + fosfor + OSO H3PO2 Ácido hipofosforoso

6.  Uma base é uma substância que contém o OH-
e produz (sofre
dissociação iônica) H+
em aquosa solução.
Ex.:
Ex.:
Ex.:
*o NH4OH é uma bases que em só existe em
meio aquoso e que sofre ionização.
Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius
 Quanto ao OH+
ionizáveis:
Monobases – OH+
ionizável.
 EX.: NaOH, LiOH, KOH
Dibases – 2 OH+
ionizáveis.
 EX.: Ca(OH)2, Mg(OH)2
 Triácidos – 3 OH+
ionizáveis.
 EX.: Al(OH)3, Fe(OH)3
Tetrabases– 4 OH+
ionizáveis.
 EX.: Sn(OH)4, Pb(OH)4

 Quanto ao grau de dissociação (α) – força de uma base;
Bases fortes – α> 50%
Bases fracos - 5% ≤ α ≤ 50%
Bases fracos - α< 5%
Ca
A
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Cálculo do grau de dissociação

7.  Força de uma base
 Bases Fortes: Todas as bases de metais alcalinos.
 Ex.: NaOH, LiOH, KOH
 Bases Moderadas: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos.
 Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 Exceção: Mg (OH)2
– Base Fraca
 Hidrácidos fracos:
 Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3
 Solubilidade de uma base – Bases fortes são muito solúveis, bases
moderadas e o MgOH)2 são pouco solúveis, as demais bases são
insolúveis.
 Bases muito solúvel: Todas as bases de metais alcalinos.
 Ex.: NaOH, LiOH, KOH
 Bases pouco solúveis: Todas as bases de metais alcalinos-
terrosos.
 Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
 Bases insolúveis: As demais bases são insolúveis;
 Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3
 Elementos que formam apenas uma base
 Elemento que forma duas bases diferentes: Hidróxido de +
nome do elemento ou
 Ex.: NaOH  Hidróxido de sódio;
 Ex.: Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio;
 Ex.: Al(OH)3 Hidróxido de alumínio;
 Hidróxido de + nome do elemento seguido da quantidade de
hidroxilas em algarismo romano.
 Ex.: Fe(OH)2 Hidróxido de ferro II;
 Ex.: Fe(OH)3 Hidróxido de ferro III

8.  Ou hidróxido de + radical do elemento + ICO para a base que
contiver mais OH e hidróxido de + radical do elemento + OSO
para a base que contiver menos OH.
 Ex.: Fe(OH)2 Hidróxido de ferroso II;
 Ex.: Fe(OH)3 Hidróxido de férrico III
Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases
 Características dos ácidos e das Bases
Ácidos Bases
Sabor azedo Sabor adstringente
Em água conduzem corrente elétrica Em água conduzem corrente elétrica
pH≥0 e pH<7 pH>7 e pH≤14
Incolor em fenolftaleína Rosa em fenolftaleína
 PH (potencial hidrogeniônico) – Indica acidez, neutralidade e
basicidade de uma solução aquosa.
 Indicadores ácido-base– São substâncias que ao entrar em
contato com uma solução aquosa podem ter sua cor modificada, de
forma que o contato com uma solução ácida lhe confere uma cor

9. diferente de uma solução aquosa. Observe o quadro abaixo e veja
alguns exemplos de indicadores e suas respectivas alterações de
cores em soluções de ácidos e bases.
Indicador pH ácido pH básico pH Neutro
Repolho-roxo Vermelha Verde Roxa
Hibisco rosa Vermelha-alaranjada Verde Rosa
Fenolftaleína Incolor Rosa Incolor
Azul de tornassol Vermelha Azul-arroxeada Arroxeada
Experiência (em casa ou na
escola)
Folhas de hibisco rosa
(figura ao lado), umas 20
pétalas ou um pedaço de
repolho roxo.
Liquidificador.
1 copo com água;
Vinagre (transparente);
Água sanitária;
Solução de água com sal;
Coloque as folhas
de hibisco ou o
pedaço de repolho
roxo no e o copo de
água no
liquidificador e triture.
Filtre a solução (use um pano) separando apenas a solução
rósea de hibisco ou a solução roxa de repolho, os resíduos
podem ser jogados fora.
Separe a solução em três copos diferentes.
Em cada copo coloque algumas gotas de cada substância
separada (vinagre, água sanitária e solução de água com sal) e
veja o que ocorre.
DADOS: O vinagre é ácido;
A água sanitária é básica;
Água com sal é neutra;
Outras substâncias podem ser testadas: suco de limão,
detergente e substância de limpeza. Dê preferência as
substâncias incolores, assim não haverá problemas com
corantes que podem alterar a cor visualizada.
Lestat (Jan Mehlich).
Via Wikipedia.
Licença: http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/deed.pt
Hibiscus rosa-sinensis L.

10.  Reação de Neutralização - Ácidos e bases reagem formando
sal e água. O cátion da base se liga ao ânion do ácido,
formando o sal, enquanto que o H+
reagem com OH-
formando
H2O.
 EX.:
 HCl + NaOH  NaCl + H2O
 H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O
 H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O