1) A velocidade de uma reação química depende da temperatura e aumenta quanto maior for a temperatura. 2) A velocidade de uma reação é afetada pela concentração dos reagentes, superfície de contato e presença de catalisadores. 3) Dois experimentos são descritos para ilustrar como a velocidade de reações é afetada pela temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes.

1. CINÉTICA QUÍMICA - Lei da
velocidade das reações
Quando alteramos a temperatura, a velocidade de uma reação
também é alterada. O efeito da temperatura se faz sentir sobre uma
constante de velocidade da reação (k).
Para a reação genérica A + B → produtos, temos:
V=k.[A]m.[B]n
onde k depende da reação e da temperatura, e os valores de m e n ,
são determinados experimentalmente. Quanto maior for a
temperatura, maior será o valor da constante de velocidade (k) para
uma reação química.
V = velocidade da reação;
k = constante de velocidade - depende da reação e da temperatura;
[X] e [Y] = concentração molar dos reagentes envolvidos na reação;
m e n = números determinados de dados experimentais da reação;
m + n = ordem global da reação.
Fatores que influenciam a velocidade de uma reação:
-Efeito da temperatura;
-Efeito da pressão;
-Efeito da concentração dos reagentes;
-Efeito da superfície de contato;
-Efeito do catalizador.
Prática 1:
Objetivo:

2. Estudar algumas condições que alteram a velocidade de uma reação química: temperatura e
superfície de reação.
Material necessário:
- 3 béqueres;
- cronômetro;
- antiácido efervescente em pastilhas;
- gelo.
Procedimento experimental:
-Adicionar uns 50 mL de água em cada béquer;
-Em um dos béqueres, resfriá-lo mergulhando-o durante alguns minutos em um banho de
gelo;
-Cortar a pastilha de antiácido em 4 partes aproximadamente iguais;
-Triturar uma das partes do antiácido;
-No béquer número 1, adicionar uma das partes do antiácido,cronometrando o tempo de
reação;
-No béquer número 2, adicionar os fragmentos de antiácido triturado, cronometrando o
tempo de reação;
-No béquer número 3 - aquele que foi anteriormente mergulhado no banho de gelo -
adicione outra parte do antiácido, também cronometrando o tempo de reação.
Reação envolvida:
NaHCO3 + H3C6H5O7 → H2O + CO2
Prática 2:
OBJETIVO:
Estudar algumas condições que alteram a velocidade de uma reação química: concentração
dos reagentes.
Material necessário:
- 2 béqueres pequenos (50 mL);
- tiras de magnésio metálico;
- palha de aço;

3. - ácido clorídrico 4 mol.L-1;
- cronômetro.
Procedimento experimental:
-Atrite a palha de aço em algumas tiras de magnésio até a total retirada da superfície de
óxido que recobre o metal (MgO);
-Adicione 10 mL de água a cada béquer;
-No béquer número 1, adicione 30 gotas de HCl;
-No béquer número 2, adicione 10 mL de HCl;
-Adicione, ao mesmo tempo, uma tira de magnésio recém-atritada a cada béquer, iniciando
a cronometragem do tempo a partir do contato do metal com as soluções;
-Agite as soluções igualmente, durante toda a reação;
-Anotar o tempo de consumo do magnésio em cada caso.
Reação envolvida:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2