GUIA DE CIRCUNFERENCIA Y ELIPSE UNDÉCIMO 2024.pdf
Unidad 1. química de la materia viva
1. UNIDAD 1
QUÍMICA DE LA MATERIA VIVA
" SOMOS POLVO DE ESTRELLAS
QUE PENSAMOS EN ESTRELLAS "
Carl Sagan
2. 1. CARACTERÍSTICAS DE LOS
SERES VIVOS
COMPLEJIDAD MOLECULAR. Los principales compuestos responsables del desarrollo y
funcionamiento de un organismo son macromoléculas como los ácidos nucleicos o proteínas
NIVELES DE ORGANIZACIÓN. La materia viva presenta una organización jerárquica de
complejidad creciente.
Macromoléculas, células, organismos, poblaciones, comunidades, etc
AUTOMANTENIMIENTO. Los seres vivos incorporan materia y energía para construir sus
componentes y realizar sus procesos vitales. Los desechos son expulsados = METABOLISMO
REPRODUCCIÓN. Capacidad de reproducirse y originar copias de si mismos. Este proceso lleva
asociados dos fenómenos: herencia y variación.
CICLO VITAL. Diferentes etapas a lo largo de la vida: cigoto, desarrollo embrionario, estado adulto, etc.
SENSIBILIDAD. Capacidad de reacción ante los cambios que se producen en el entorno =
FUNCIÓN DE RELACIÓN
AUTORREGULACIÓN. Capacidad para mantener y perpetuar su composición
frente a cambios ambientales.
LAS ACTIVIDADES DE LOS SERES VIVOS ESTÁN CONTROLADOS
(EN PARTE) POR PROGRAMAS GENÉTICOS
6. 2. BIOELEMENTOS
• Son los que forman parte de los seres
vivos
• Se han identificado algo más de 70
bioelementos
• Los seres vivos están constituidos por los
mismos elementos que el resto del
cosmos. No existen átomos exclusivos de
lo vivo
7. 2.1 Clasificación bioelementos
• Bioelementos mayoritarios: siempre presentes
en la materia viva
– Primarios: C, H, O, N, S, P
– Secundarios: Mg, Ca, K, Na, Cl
• Oligoelementos esenciales: en cantidades
inferiores al 0,1%. Fe, Mn, Cu, Zn, F, I, B, Si, V,
Cr, Co, Se, Mo y Sn
• Oligoelementos no esenciales: el resto de
elementos químicos. Pueden desempeñar
importantes funciones en algunos organismos
10. El átomo de carbono
• Nº atómico: 6
• Configuración
electrónica:
ls2
2s2
2p2
• cuatro orbitales híbridos
• Posibilidad de formar
enlaces covalentes
simples, dobles o triples
con otros átomos de
carbono o con átomos de
hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno, azufre, etc.
11. Enlace C-C
• Los enlaces C-C
permiten construir
cadenas más o
menos largas y
anillos cíclicos, que
constituyen los
esqueletos para una
variedad inmensa de
moléculas orgánicas
12. 2.2 PRINCIPIOS INMEDIATOS Y
BIOMOLÉCULAS
• Principios inmediatos: se obtienen
aislando sustancias que componen los
seres vivos mediante procedimientos
físicos. Comprenden
– Biomoléculas: exclusivos de la materia viva
(moléculas orgánicas)
– agua y las sales minerales: no exclusivos de
la materia viva (moléculas inorgánicas)
19. 3. ENLACES QUÍMICOS Y SU
IMPORTANCIA EN BIOLOGÍA
• Enlace iónico: en formaciones sólidas cristalinas como
conchas de moluscos
• Enlace covalente: unen los bioelementos mayoritarios y
hace posible una enorme diversidad molecular.
• Enlaces del átomo de carbono:
– Simples: permite el giro de los átomos
– Dobles: no permite el giro. Da lugar a isómeros de posición (cis
y trans)
• Enlace o puente de hidrógeno: mucha importancia en la
estructura química de la materia viva, p ej:
– En el agua. Sus propiedades dependen de este tipo de enlaces
– Doble hélice ADN
– Estructura secundaria y terciaria de las proteínas
