Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.

1. NOMENCLATUR
A INORGÁNICA
Prof. Miguel Ángel Guillen Poma
Función
Óxido

2. Función Óxido
Son compuestos inorgánicos binarios formados por la
combinación de un elemento más el oxígeno. Puede clasificar
en:

3. Óxido Básico o Metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación de un
metal y el oxígeno. Se caracteriza porque al combinarse con el
agua forma bases o hidróxido.
M2OX
Su fórmula general es:
Donde : M es un metal.
X el estado de oxidación del metal.
2 el estado de oxidación del oxígeno.

4. Óxido Básico o Metálico
Propiedades
• Generalmente son sólidos a temperatura ambiente.
• Poseen enlace iónico.
• En combinación con el agua dan origen a los hidróxidos o bases.
• Presenta un punto de fusión y ebullición muy alto.
• Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al
oxígeno del aire.

5. Óxido Básico o Metálico
Usos

6. Nomenclatura
Nomenclatura Tradicional o Clásica
• Se utiliza el nombre genérico de óxido seguido del nombre del
metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia y el
sufijo ico para la mayor valencia. Cuando posee única valencia
tambien se puede emplear el sufijo ico.
Ca2+ + O2-  Ca2O2  CaO Óxido de calcio (ico)
Fe (E.O. = +2, +3)
Fe2+ + O2-  Fe2O2  FeO Óxido ferroso
Fe3+ + O2-  Fe2O3 Óxido férrico

7. Nomenclatura
Nomenclatura Stock
Si el metal posee dos valencias se escribe la palabra óxido y luego
el nombre del metal, seguido de su valencia colocada entre
paréntesis y con números romanos; y, si posee única valencia se
omite el número romano.
Ca2+ + O2-  Ca2O2  CaO Óxido de calcio
Fe (E.O. = +2, +3)
Fe2+ + O2-  Fe2O2  FeO Óxido de hierro (II)
Fe3+ + O2-  Fe2O3 Óxido de hierro (III)

8. Nomenclatura
Nomenclatura Sistemática o Iupac
Para nombrar se utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc.
para determinar el número de átomos de cada elemento.
El prefijo mono suele omitirse, excepto en el caso del oxígeno.
Ca2+ + O2-  Ca2O2  CaO Monóxido de calcio
Fe (E.O. = +2, +3)
Fe2+ + O2-  Fe2O2  FeO Monóxido de hierro
Fe3+ + O2-  Fe2O3 Trióxido de dihierro

9. Nomenclatura
Fórmula N. tradicional N. stock N. sistemática
CaO
Óxido de Calcio Óxido de Calcio ( II )
Monóxido de
Calcio
FeO
Óxido Ferroso Óxido de hierro ( II )
Monóxido de
hierro
Fe2O3 Óxido Férrico Óxido de hierro (III)
Trióxido de
dihierro

10. Autoevaluación
Átomo Fórmula N. tradicional N. stock N. sistemática
Pb PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo
Pb
Al
Na
Ba
Mg
Li
Zn
Ag
Rb
Formar óxidos con los siguientes átomos metálicos y
nombrarlos:

11. Autoevaluación
Formar óxidos con los siguientes átomos metálicos y
nombrarlos:
Átomo Fórmula N. tradicional N. stock N. sistemática
K
Pt
Pt
Au
Au
Hg
Hg
Sn
Sn
Be

12. Función Óxido Ácido o Anhidrido
Son compuestos inorgánicos binarios que resultan de la
combinar un no metal con el oxígeno. Al combinar con el agua,
forman ácidos.
N2OX
Su fórmula general es:
Donde : N es un no metal.
X el estado de oxidación del no metal.
2 el estado de oxidación del oxígeno.

13. Propiedades
• La unión se realiza a través de un enlace covalente.
• Son formados por los elementos más electronegativos.
• Muchos de ellos son gaseosos.
• En la presencia del agua producen ácidos y en la presencia de
bases, originan sal y agua.
• Presentan punto de fusión y ebullición muy bajo.
Función Óxido Ácido o Anhidrido

14. Usos
• En la industria para producir explosivos como la pólvora y el
óxido de uranio, metal radiactivo utilizado en las centrales
nucleares. También se produce en las combustiones de
combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados,
leña, papel, etc.
• El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre,
nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro
de la capa de ozono
• Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son
altamente venenosos.
Función Óxido Ácido o Anhidrido

15. Nomenclatura
Nomenclatura Tradicional o Clásica
Los óxidos ácidos se nombran utilizando el nombre genérico de
anhídrido, seguido del nombre específico del no metal de acuerdo a
los siguientes casos:
Caso Valencia
Nombre
Genérico
Prefijo
Nombre del
Elemento
Sufijo
Con 1 Valencia Única Anhídrido ----- No metal ico
Con 2 Valencias
Menor Anhídrido ----- No metal oso
Mayor Anhídrido ----- No metal ico
Con 3 Valencias
Menor Anhídrido hipo No metal oso
Intermedio Anhídrido ----- No metal oso
Mayor Anhídrido ----- No metal ico

16. Nomenclatura
Nomenclatura Tradicional o Clásica
Los óxidos ácidos se nombran utilizando el nombre genérico de
anhídrido, seguido del nombre específico del no metal de acuerdo a
los siguientes casos:
Caso Valencia
Nombre
Genérico
Prefijo
Nombre del
Elemento
Sufijo
Con 4 Valencias
Menor Anhídrido hipo No metal oso
Menor
intermedio
Anhídrido ----- No metal oso
Mayor
intermedio
Anhídrido ----- No metal ico
Mayor Anhídrido hiper o
per
No metal ico

17. Elemento Formul
a
N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
B
C
C
S
S
S
Br
Br
Br
Br
Autoevaluación
Formar óxidos ácidos con los siguientes átomos no metálicos y
nombrarlos: