2. Acido
•Sabor agrio (Ej. ácido cítrico del jugo de
limón).
•Al disolverse en agua : aumentan
concentración de H+ ( Arrhenius , 1884).
•Sustancia capaz de donar un H+ a otra
sustancia ( Bronsted y Lowry, 1932)
•Sustancia capaz de aceptar un par de
electrones ( Lewis, también en 1932) Esta
definición amplía el concepto de ácido).
20/10/14 Dr. Martínez Preza 2
bioquimica I
3. Base
• Sabor amargo ( Ej. Jabón ).
• Al disolverse en agua : aumentan
concentración de OH- ( Arrhenius ).
• Sustancia capaz de aceptar un H+ proveniente
de otra sustancia ( Brönsted y Lowry).
• Sustancia que tiene pares de electrones
disponibles ( Lewis) Esta definición amplía el
concepto de base.
20/10/14 Dr. Martínez Preza 3
bioquimica I
4. Ácidos y bases:
fuertes y débiles
• Ácidos y bases fuertes : son
electrolitos fuertes (se ionizan
totalmente en solución)
• Ácidos y bases débiles : son
electrolitos débiles (se ionizan
parcialmente en solución)
(Independientemente de la
20/10c/14oncentracDr.i Móartnínez) Preza 4
bioquimica I
5. •Una sustancia se comporta como ácido, sólo
si existe una sustancia que se comporta como
base.
•Ciertas sustancias pueden actuar como ácido
en una reacción y como base en otra
( sustancia anfótera ) Ej. el agua actúa
como base frente a HCl y como ácido
frente al NH3.
20/10/14 Dr. Martínez Preza 5
bioquimica I
7. PH
La acidez de las soluciones acuosas se
informan por medio de una escala logarítmica
de PH
En 1909 Sörense introdujo el término Ph
Forma más conveniente de indicar la
concentración de iones H
Es de gran importancia para las células
vivientes
20/10/14 Dr. Martínez Preza 7
bioquimica I
8. La concentración debe
estar expresada en
Molaridad
A mayor H+ menor pH
A menor H+ mayor pH
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bioquimica I
9. EN BASE AL PH
S/N ácidas= [ H ] >[ OH ]
PH = < de 7
S/N Básicas = [ H ] < [ OH ]
PH = > de 7
S/N neutra = [ H ] = [ OH ]
PH = 7
20/10/14 Dr. Martínez Preza 9
bioquimica I
12. Ph de los principales líquidos
corporales
• Jugo gástricos ………………..1 .0 a 3 .0
• Sangre …………………….......7.35 a 7.45
• Orina …………………………...5. 5 a 7.0
• Saliva …………………………..6. 5 a 7.50
• Secreciones vaginales ………3.8
• Secreciones intestinales ……..7.7
• Jugo pancrático ……………….7.8 - 8.0
• Bilis …………………………….7.8 - 8.8
• LCR ……………………………..7.45
20/10/14 Dr. Martínez Preza 12
bioquimica I
13. Soluciones buffers ,tampones
o “amortiguadoras”:
•Son soluciones que no varían apreciablemente
el pH, al agregar pequeñas cantidades de ácido
o base.
•Un amortiguador resiste el cambio de pH,
porque contienen tanto una especie ácida que
neutraliza los iones OH- , como una básica que
neutraliza los iones H+ . Estas especies ácida y
básica no se deben consumir entre sí.
20/10 /14 Dr. Martínez Preza 13
bioquimica I
14. • POR SU FUNSIÓN: Sustancias que
cuando están presentes en una solución,
resisten los cambios súbitos en el PH.
• POR SU COMPOCISIÓN: Consisten en
un ácido débil y su base conjugada o una
base débil y su ácido conjugado.
20/10/14 Dr. Martínez Preza 14
bioquimica I
15. MAXIMA CAPACIDAD DE UN BUFFER
• Cuando la concentración del ácido es
igual a la concentración de la base
conjugada
[ ác.] = [base conjugada ]
• Cuando la concentración de la base es
igual a la concentración del ácido
conjugado
[ base ] = [ ácido conjugado ]
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bioquimica I
16. EJEMPLOS
H2CO3 ________ HCO3
ácido carbónico Ion carbonato
CH3COOH _______ CH3COO
Ácido acético Ion acetato
H2PO4 _______ HPO4
Ion fosfato Ion fosfato
Di ácido mono ácido
NH3 ________ NH4
Amoníaco Ion amonio
20/10/14 Dr. Martínez Preza 16
bioquimica I
17. • BUFFER ÁCIDO: Formado por un ácido
débil y su sal.
• BUFFER BÁSICO: Formado por una
base débil y su sal.
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bioquimica I
18. Ecuación de Henderson Hasselbach
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bioquimica I
pKa= constante de disociación del
ácido.
19. Soluciones amortiguadoras o buffers
biológicos más importantes
Intracelulares:
• Sistema tampón fosfato diácido –fosfato
monoácido
HPO- - HPO-2 pKalrededor de 7.0
4
24
a • También contribuyen Glucosa 6 P , ATP,
proteínas intracelulares.
Extracelulares: ( sangre y líq. Intersticiales)
• El más importante: sistema tampón ácido
carbónico -bicarbonato. ( HCO-HCO-)
233
• También contribuyen proteínas
extracelulares.
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bioquimica I
20. Amortiguadores del LEC
Amortiguador HCO3/CO2
• Se utiliza como la primera línea de defensa
cuando el cuerpo pierde o gana H+.
• Características:
a) la concentración de la forma HCO3 es alta
(24 meq/L).
c) el CO2 es volátil y se puede evacuar por
los pulmones.
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bioquimica I
21. Amortiguadores del LIC
• Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP,
ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-
difosfoglicerato (pK = 6.0 a 7.5).
• Las proteínas intracelulares sirven como
amortiguadores por su abundante contenido
de grupos –COOH/COO- o –NH3/NH2.
• El amortiguador intracelular más significativo
es la hemoglobina (pK de la oxihemoglobina
= 6.7 y de la desoxihemoglobina 7.9).
20/10/14 Dr. Martínez Preza 21
bioquimica I
22. H2CO3 __ HCO3
• Es el amortiguador más importante del
equilibrio acido - base
• La proporción de HCO3 con H2CO3 es de
1:20 en el plasma a un PH de 7.4
• Valores n: ác. carbónicoH2CO3 = 1.35 meq/lit
(ión carbonato) HCO3 = 27 meq/lit
20/10/14 Dr. Martínez Preza 22
bioquimica I
24. Mecanismos de Compensación
1. Amortiguación química de los
líquidos corporales (inmediata)
2. Respiratoria (pocos minutos)
3. Renal (de horas a días)
20/10/14 Dr. Martínez Preza 24
bioquimica I
25. Sistema pulmonar
• Eliminación CO2
• Conservación de la relación [HCO3]/
[H2CO3]
20/10/14 Dr. Martínez Preza 25
bioquimica I
26. Compensación renal:
• 3 mecanismos:
1. Secreción de H+
2. Reabsorción de bicarbonato filtrado
3. Producción de nuevos iones de
bicarbonato.
• Grandes cantidades de H+ por la orina
gracias a: fosfato inorgánico y amonio.
20/10/14 Dr. Martínez Preza 26
bioquimica I
27. ALTERACIONES ACIDO
BASICAS
• ACIDOSIS: Aumento de hidrogeniones o
disminución del pH.
• ALCALOSIS: Disminución de
hidrogeniones o aumento de PH.
• Acidemia o Alcalemia se refiere al
aumento o disminución del PH en cambio
el sufijo osis denota los cambios
fisiopatologicos que producen en el
cuerpo.
20/10/14 Dr. Martínez Preza 27
bioquimica I
28. TRANSTORNO ACIDOBASICO
Las alteraciones acido básicas son cuatro:
• Acidosis metabólica
• Acidosis respiratoria
• Alcalosis metabólica
• Alcalosis respiratoria
20/10/14 Dr. Martínez Preza 28
bioquimica I
29. ALTERACIONES
RESPIRATORIAS
> CO2 < CO2
[ H]
> ÁC CARBÓNICO
< [H]
< ÁC CARBONICO
< PH
ACIDOSIS
RESPIRATORIA
PH
ALCALOSIS
RESPIRATORIA
20/10/14 Dr. Martínez Preza 29
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30. ACIDOSIS RESPIRATORIA
• Es la disminución del pH fisiológico por aumento del
ácido carbónico debido a la disminución de la
eliminación del CO2 que proviene de los líquidos
orgánicos
Causas:
• Asfixia
• Asma bronquial
• Enfisema pulmonar
• Hipoventilación por trauma u originado por un tumor o
shock que afectan el centro respiratorio
20/10/14 Dr. Martínez Preza 30
bioquimica I
31. ALCALOSIS RESPIRATORIA
Es el aumento del pH fisiológico por una
disminución del H2CO3 por que aumenta la
eliminación del CO2 que proviene de los
líquidos orgánicos
Causas:
• Hiperventilación forzada o voluntaria
• Hiperventilación por histeria
• Primeras etapas de intoxicación por salicilatos
• Uso imprudente de respiradores
20/10/14 Dr. Martínez Preza 31
bioquimica I
32. ALTERACIONES
METABÓLICAS
ACIDOSIS ALCALOSIS
•< FUNC RENAL (uremia)
•> PROD TISULAR
(cuerpos cetonicos)
•PERD BASES DEL ORG
(diarrea/vómitos cont intest)
•APORTE EXC ÁCIDOS
•DIURÉTICOS (> aporte Na que
en tub excr H por contransporte)
•INGESTA ALCALINOS
•PERD CL - (vómito gástrico)
•HIPERALDOSTERONISMO
(en tub > reab de Na, > excr K)
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bioquimica I
33. ACIDOSIS METABÓLICA
Es la disminución del pH fisiológico por una
disminución del ión bicarbonato por que
aumenta la eliminación de éste ión contenido en
las secreciones mucosas
Causas:
• Insuficiencia cardiaca
• Shock
• Diarrea severa
• Vómitos de contenido intestinal
• Ingestión de drogas (aspirina)
• Exceso de ácido láctico
2•0/1E0/1j4ercicio intenso Dr. Martínez Preza 33
bioquimica I
34. ALCALOSIS METABÓLICA
el aumento de pH fisiológico por un aumento del
ión HCO3
causas:
• Vómitos de contenido gástrico
• Ingesta excesiva de medicamentos alcalinos
• Pérdida de iones Cloruro
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bioquimica I
35. Efectos clinícos
•ACIDOSIS METABÓLICA:
* depresión del SNC
( PH < 7) = COMA
* > [ H ] = > VE
•ACIDOSIS RESPIRATORIA:
* depresión del sensorio
•ALCALOSIS METABÓLICA/RESPIRATORIA:
*excitabilidad del SNC (convulsiones) y
del sist. Nerv. periférico (tetania).
20/10/14 Dr. Martínez Preza 35
bioquimica I
