Este documento resume cuatro leyes de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ecuación general de los gases ideales. Explica que la ley de Boyle relaciona la presión y el volumen de un gas; la ley de Charles relaciona el volumen y la temperatura; y la ley de Gay-Lussac relaciona la presión y la temperatura. Finalmente, la ecuación general combina estas tres leyes para describir el comportamiento de los gases ideales.

1. LEYES DE LOS GASES
Prof. María Eugenia Muñoz Jara

2. LEY DE BOYLE : 1° Ley de los Gases

4. FÓRMULA:
P1 x V1 = P2 x V2
RESPUESTA:

5. LEY DE CHARLES : 2° Ley de los Gases

7. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la
temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el
volumen aumenta a 30 litros?

8. LEY DE Gay - Lussac : 3° Ley de los Gases

9. LEY DE Gay - Lussac : 3° Ley de los Gases

10. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión
de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?

11. LEY COMBINADA DE LOS GASES:

12. ECUACION o LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES
•Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
• Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
• La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
• Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo
contiene
• Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética
• La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable
• Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:

13. ECUACION o LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES