Arrhenius realizou experimentos que mostraram que soluções aquosas conduzem eletricidade devido à presença de íons. Isso levou-o a formular a Teoria da Dissociação Iônica, que explica como substâncias iônicas e moleculares se separam em íons quando dissolvidas em água. Arrhenius também definiu ácidos, bases e sais com base em quais íons são liberados durante a dissociação iônica.

2. * Arrhenius realizou várias experiências
relacionadas a passagem de corrente elétrica
em soluções aquosas;
* Assim, formulou hipóteses de que tais
soluções, quando conduziam a corrente
elétrica, deveriam conter partículas carregadas
chamadas de íons;
* Com base nisso, estabeleceu a Teoria da
Dissociação Iônica.

3. * Segundo esta Teoria, determinadas
substâncias, quando dissolvidas em água,
eram capazes de dar origem a íons positivos,
os cátions, e a íons negativos, os ânions;
* Isso pode ser verificado, experimentalmente,
com uma aparelhagem bastante simples, na
qual caracteriza um circuito elétrico;
* O esquema é representado pela figura a seguir,
na qual aparece os cátions e ânions.

5. * Inicialmente, ele testou a condutividade elétrica
dos compostos iônicos, e para isso utilizou
duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha
(NaCℓ) e outra de hidróxido de sódio ou soda
cáustica (NaOH);
* Foi constatada a passagem de corrente elétrica
nas duas soluções e associou-se esse fato à
existência de íons livres nas soluções;
* A esse fenômeno denominou-se Dissociação
Iônica.

7. * Arrhenius ao testar a condutividade elétrica de
compostos moleculares, como o açúcar
(C12H22O11) e o ácido clorídrico (HCℓ) em
solução aquosa, observou que a solução
aquosa de açúcar não conduzia corrente
elétrica, e que, portanto, nessa solução não
existiam íons;
* Nesse caso, o açúcar somente se dissolveu na
água, originando uma solução molecular.

8. * Por outro lado, a solução aquosa de HCℓ
conduzia a corrente elétrica, o que levou
Arrhenius a concluir que nela existiam íons
livres;
* Como o HCℓ é um composto formado por
moléculas, os íons foram formados com a
quebra dessas moléculas pela água, o que
originou uma solução iônica;
* Esse fenômeno é denominado de Ionização.

10. * A ionização ocorre quando as moléculas do gás
clorídrico (HCℓ) reagem com a água, formando íons
positivos e negativos;
* Normalmente, omite-se a participação da água como
reagente quando se escreve uma reação de ionização.

11. * A função da água na dissociação iônica consiste na
separação dos íons já existentes no aglomerado
iônico (retículo cristalino);
* No fenômeno da ionização, a água age como
reagente, sendo sua presença o fator
determinante para a formação de íons.

12. * Estudos posteriores levaram Arrhenius a
identificar os íons presentes nessas soluções,
a partir daí, elaborou as seguintes definições:
- ÁCIDOS são substâncias que, em solução
aquosa, sofrem ionização, liberando como
cátions exclusivamente os íons H+;
* O conceito de Arrhenius pode ser atualizado ao
indicarmos a participação da água como
reagente, com formação do íon hidrônio ou
hidroxônio (H3O+).

14. * BASES são substâncias que, em solução
aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando
como único tipo de ânion os íons OH-
(hidroxila ou oxidrila);
* Os hidróxidos dos metais são compostos
iônicos e, em solução aquosa, sofrem
dissociação iônica;
* O hidróxido de amônio (NH4OH), que não é um
hidróxido de metal, resulta da ionização em
água da amônia (NH3), que é um composto
molecular.

16. * SAL é toda substância que, em solução aquosa,
sofre dissociação, produzindo pelo menos um
cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion
diferente do OH-;
* Os sais são compostos formados por um
aglomerados de íons, e a água provoca,
simplesmente, a separação desses íons.

18. * Para as substâncias moleculares e iônicas
conduzirem a corrente elétrica é necessária a
presença de íons livres nos sistemas em que
elas participam;
* A tabela a seguir indica, resumidamente, as
condições nas quais essas substâncias têm a
capacidade de conduzir a corrente elétrica.