2.  Toda la materia está formada a partir de unas unidades
elementales que existen en un número limitado. estas unidades
no pueden ser divididas en partes más sencillas mediante
los métodos físicos o químicos usuales. en la naturaleza existe

92 elementos químicos, aunque los físicos han creado 20
elementos más mediante procesos que implican reacciones
nucleares. los elementos químicos fueron clasificados
porprimera vez por Mendelejev siguiendo unas pautas
determinadas.

3. 
 Estos elementos están divididos en tres
categorías: metales, no metales y metaloides, aquí
destacaremos los elementos metálicos y no metálicos.

4.  De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son no metálicos;
su química a diferencia de los no metales, es muy diversa, a
pesar de que representa un número muy reducido, la mayoría
de ellos son esenciales para los sistemas biológicos

(O, C, H, N, P y S). En el grupo de los no metales se incluyen
los menos reactivos: los gases nobles. Las propiedades únicas
del H lo apartan del resto de los elementos en
la tablaperiódica.

5.  Los metales en su mayoría provienen de los minerales. Los
metales más abundantes en la corteza terrestre que existen en
forma mineral
son: aluminio, hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, titanio, y

manganeso. El agua de mar es una rica fuente de iones
metálicos como Na+, Mg+ y Ca+. La obtención del elemento
puro como el hierro, aluminio, entre otros se logra mediante
A continuación se desarrollaran algunos
aspectos importantes que engloban los
procesos metalúrgicos.
elementos químicos: metales y no
metales.
31y

6.  Metales
 La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre
brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen
el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear

para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar
para formar alambres). Todos son sólidos
a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto
de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden
ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4
ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se
funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se
funde a 1900 ºC.

7.  Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por
tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones
químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de
oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias

comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
 Se utilizan con fines estructurales, fabricación de
recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de
los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes:
hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc,
cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....

8.  NO METALES
 Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por
lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus
puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el
diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no

metales existen en condiciones ordinarias como moléculas
diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y
C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no
metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o
blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles
y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres
estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como
el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen
brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran
en todos los seres vivos:
carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en
cantidades importantes. Otros son oligoelementos:
flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.


9. Metales no metales
Tienen un lustre brillante; No tienen lustre; diversos colores.
diversos colores, pero casi Los sólidos suelen ser quebradizos;
todos son plateados. algunos duros y otros blandos.
Los sólidos son maleables y Malos conductores del calor y la
dúctiles electricidad
* Excepto hidrógeno y helio

Buenos conductores del La mayor parte de los óxidos no
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml#ixzz2N6WaWdL1
calor y la electricidad metálicos son sustancias moleculares
Casi todos los óxidos que forman soluciones ácidas
metálicos son sólidos Tienden a formar aniones u oxianiones
iónicos básicos. en solución acuosa.
Tienden a formar cationes Las capas externas contienen cuatro o
en solución acuosa. más electrones*.
Las capas externas
contienen poco electrones
habitualmente trss o menos.

10. METALOIDES

 metaloides o semimetales comprenden una de las tres
categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación
de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus
propiedades son intermedias entre los metales y los no metales.
No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los
metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que
muchas veces los metaloides son semiconductores antes que
conductores. Son considerados metaloides los siguientes
elementos: Boro (B) Silicio (Si) Germanio (Ge) Arsénico (As)
Antimonio (Sb) Telurio (Te) Polonio (Po) Dentro de la tabla
periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde
el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a la
derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la
izquierda son metales.

11.  LOCALIZACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
 Metales
 Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de
la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los
siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa
por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo

14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que
al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).
 No Metales
 Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla
Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son
tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden
creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el
parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas
verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de
una familiaposeen la misma configuración electrónica en la última
capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o
familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla
Periódica


12. 

13. 
 ESTADO FÍSICO DE LOS NO METALES MÁS
IMPORTANTE
 Grupo 1 A: Hidrógeno
 Grupo 4A: Carbono
 Grupo 5A: Nitrógeno, fósforo
 Grupo 6A: Oxígeno, azufre,
 Grupo 7A: Flúor, cloro, bromo, yodo.

14. 

15. 

16. 

17. IMAJENES DE LOS
METALES


18. IMAJENES DE LOS NO
METALES


19. METALOIDES
