Curso de QUÍMICA 1 para primer semestre de bachillerato. BLOQUE 2: Interrelación de la materia y la energía; BLOQUE 3: El modelo atómico actual y sus aplicaciónes; BLOQUE 4: La interpretación de la tabla periódica.

1. QUÍMICA 1
BLOQUE 2: INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA
QUÍMICA
Es una ciencia que se dedica al estudio de la
estructura, las propiedades, la composición y
la transformación de la materia.

2. Materia y Energía

3. QUÍMICA
MATERIA
ENERGÍA
Transformación
Ocupa un espacio
y
tiene masa

5. QUÍMICA
MATERIA
ENERGÍA
Transformación
Ocupa un espacio
y
tiene masa
Sólido
Líquido
Gaseoso
http://recursos.cnice.mec.es/quimica/ulloa2/3eso/3eso.html

6. GAS
LÍQUIDO
SÓLIDO
Implica una forma y volumen definido y consiste en una
fuerte atracción de las partículas de la materia (los
movimientos entre las partículas es mínimo)
No tiene una forma propia, pero si tiene un volumen
definido. La fuerza de atracción entre las moléculas no
es tan fuerte permitiendo así el movimiento de las
partículas en su conjunto
Los gases no tienen ni forma ni volumen definidos,
aunque ocupan todo el espacio disponible. Las
partículas de la materia mantienen un gran movimiento
y la fuerza de atracción entre ellas es mínima

7. QUÍMICA
MATERIA
ENERGÍA
Transformación
Ocupa un espacio
y
tiene masa
Sólido
Líquido
Gaseoso
Propiedades generales
(masa/volumen).
Propiedades particulares
(específicas de cada
sustancia:
Temperatura/densidad…)

8. QUÍMICA
MATERIA
ENERGÍA
Transformación
Ocupa un espacio
y
tiene masa
Sólido
Líquido
Gaseoso
Propiedades generales
(masa/volumen).
Propiedades particulares
(específicas de cada
sustancia:
Temperatura/densidad…)
PROPIEDADES FÍSICAS
Se definen como aquellos
que pueden cambiar sin
que esto altere la
composición química de
la materia

9. MANIFESTACIÓNES DE LA MATERIA
SUSTANCIAS PURAS: Formadas por el mismo tipo de
elemento o compuesto. Cada sustancia pura tiene un
conjunto de propiedades intensivas (independiente de la
cantidad) que la distinguen de otra.
MEZCLAS DE SUSTANCIAS: Combinación de varias
sustancias puras que puede separarse mediante
procedimientos físicos. No pierden sus propiedades y
características
ELEMENTOS: Formadas por
un único tipo de átomos: no
pueden descomponerse en
otras mediante
procedimientos químicos o
físicos ordinarios
COMPUESTOS: sustancia
formada por la
combinación de dos o más
elementos de la tabla
periódica y se representan
con una formula química.
Se pueden descomponer
mediante procedimientos
Físicos
SOLUCIÓNES O MEZCLAS
HOMOGÉNEAS: Mezclas de
sustancias cuyos
componentes no pueden
diferenciarse mediante
procedimientos ópticos
convencionales. Cualquier
porción de la disolución
tiene las mismas
propiedades y composición
MEZCLAS HETEROGENEAS:
Mezclas de sustancias
cuyos componentes
pueden distinguirse a
simple vista. Su
composición y propiedades
son diferentes en distintas
partes de la mezcla
C
H
O
N
P
S
H2O
H2O
-OH
+
H2O

10. QUÍMICA
MATERIA
ENERGÍA
Transformación
Cambio o
movimiento
=TRABAJO

11. QUÍMICA
MATERIA
ENERGÍA
Transformación
Cambio o
movimiento
=TRABAJO
Calor
Luz
Electricidad
Movimiento
Energía Química

12. ALGUNAS FORMAS DE ENERGÍA, SUS CARACTERÍSTICAS Y EJEMPLOS
CINÉTICA POTENCIAL LUMINOSA CALORÍFICA EÓLICA ELECTRÍCA QUÍMICA

13. QUÍMICA
MATERIA
ENERGÍA
Transformación
Ocupa un espacio
y
tiene masa
Cambio o
movimiento
=TRABAJO
Calor
Luz
Electricidad
Movimiento
Energía Química
Sólido
Líquido
Gaseoso
Propiedades generales
(masa/volumen).
Propiedades particulares
(específicas de cada
sustancia:
Temperatura/densidad…)
PROPIEDADES FÍSICAS
Se definen como aquellos
que pueden cambiar sin
que esto altere la
composición química de
la materia

14. QUÍMICA 1
BLOQUE 3: EL MODÉLO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIÓNES
George Ernst Stahl
(1660 – 1734)
ALEMÁN
Alquimista y médico
Teoría del flogisto (material
inflamable liberado al momento
de que la materia se quemaba).
Antoine Laurent Lavoisier
(1743 – 1794)
FRANCES
Refutó la teoría del flogisto
La clave está en el oxígeno
Postuló la ley de la conservación
de la materia
Aportación al concepto de
elemento químico
Cierto orden Nomenclatura
química
Y
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccio
nesQuimicas/leyconservacionmateria

15. Joseph Louis Proust
(1754 – 1826)
FRANCES
Compuesto: combinación en
proporciones fijas de las
sustancias.
Ley de las proporciones
definidas: un compuesto
siempre está constituido por los
mismos elementos y en la
misma proporción en masa
John Dalton
(1766 – 1844)
GRAN BRETAÑA
Experimentó con las
propiedades del físicas del aire
y otros gases con base en los
resultados de Proust.
Postulado: “la materia está
formada por átomos, entidades
indivisibles e indestructibles”
Masa relativa de los átomos
Símbolos en elementos
=
TABLA
(masa atómica)
Y
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccio
nesQuimicas/leydepropiedadesdefinidas

16. EL ÁTOMO ERA LA PARTÍCULA
FUNDAMENTAL DE LA QUE ESTÁ
CONSTITUIDA LA MATERIA
Sthal / Lavoisier / Proust y
Dalton
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelo
s_atomicos/modelo_dalton
Modelo de Dalton
Átomos: entidades indivisibles e
indestructibles (4 postulados)
Modelo de Thompson
Átomo con masa de carga (+)
con partículas (-) en su interior
/ budín de pasas
Modelo de Rutherford
Modelo planetario
Modelo de Bohr
Modelo de órbita
(3 postulados)
¿?

17. e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
El ÁTOMO
ACOTACIÓNES
e- Electrones
Protones
Neutrones
e-
Número de protones (+)
de cada elemento
contenidos en el núcleo
= NÚMERO ATÓMICO
Z
NÚMERO DE MASA
Protones
+
Neutrones
=
A
MASA ATÓMICA DE UN ELEMENTO: considerando que es posible que algunos elementos tengan isótopos, es decir, átomos
del mismo elemento con número de masa distinto y mismo número atómico, entonces, la masa atómica de un elemento es el
promedio de las masas de sus isótopos.

18. MODELO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA DE SCHRODINGER
Las soluciones a la ecuación de onda (ecuación diferencial) se conoce
como funciones de onda u orbitales
No se puede definir la posición exacta del e-
Función de onda (Ψ2): define la probabilidad de encontrar a un electrón en
una región del espacio alrededor de un núcleo atómico

22. NIVELES DE ENERGÍA DEL ÁTOMO
(Números cuánticos)
n
I
Número cuántico secundario
Númerocuánticoprincipal
1s2
7
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6
3d10
4d10
5d10
6d10
4f14
5f14
6f14
0 1
1
2
2
3
3
4
5
6
Número cuántico principal (n)
Describe el nivel energético PRINCIPAL de un
electrón, sus valores van desde 1 hasta 7
Número cuántico secundario (I)
Indica el tipo de ORBITAL en el que se encuentra
el átomo. Este valor es variable y determina el
tipo de orbital o SUBNIVEL energético del
electrón
s (nítido), p (principal), d (difuso), f (fundamental)
Momento magnético (m)
Es la orientación del e- en el espacio bajo la
influencia de un campo magnético
Spin o giro (s)
Indica la orientación del giro del electrón sobre
su propio eje.

23. s p d f
1 3 5 7
s pX py pz
1. PRINCIPIO DE AUFBAU
Los electrones ocupan los orbitales en orden
creciente de energía
dxz dyz dxy dx2-x2 dz2
Tipos de orbitales
Capacidad de e- en cada orbital
SPIN O GIRO (Orientación del electrón)
CONFIGURACIÓNES ELECTRÓNICAS
Es la distribución de electrones en diferentes
ORBITALES atómicos
Los átomos con muchos PROTONES tienen mayor
dificultad para retener a sus electrones más lejanos a
su núcleo
REGLAS
2. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Un orbital puede estar ocupado sólo por dos
electrones con spin de signo contrario
3. REGLA DE HUND
Los electrones ocupan sus diferentes orbitales
pero con diferente spin. Apareamiento.
REGLA DE
HUND

24. QUÍMICA 1
BLOQUE 4: LA INTERPRETACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Lothar Meyer (1830-1895) / Dimitri I. Mendeliev (1834-1907)
Información de los elementos
Relación de masa atómica con las propiedades
Mendeliev agrupó a los elementos de forma creciente de su masa atómica
Reacción con el oxígeno
Ley de la periodicidad química: las propiedades de un elemento están en función de su
número atómico

25. GRUPOS O FAMILIAS
Orbital (I)
PERIODOS
Nivelenergético(n)
De elemento alcalino → Gas noble

26. PROPIEDADES PERIÓDICAS
- +
+
-
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad del núcleo
atómico de un elemento
para atraer a los
electrones de otro
átomo.

27. PROPIEDADES PERIÓDICAS
+ -
-
+
RADIO ATÓMICO
Distancia que hay del
centro del núcleo de un
átomo al electrón más
alejado de este.

28. PROPIEDADES PERIÓDICAS
+ -
+
-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Energía necesaria para
separar un electrón de
un átomo.
Metales pierden e-
No metales ganan e-