O documento discute os conceitos fundamentais de polímeros, incluindo: 1) Polímeros são compostos formados por longas cadeias de monômeros ligados por ligações covalentes; 2) Existem polímeros naturais e sintéticos, com os sintéticos sendo desenvolvidos inicialmente para imitar propriedades naturais; 3) As propriedades dos polímeros dependem de fatores como estrutura, grau de cristalinidade e interações intermoleculares.

1. T
E
C
N
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G
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F.
J
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A
L
E
S
T
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G
A
R
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B
I
A

2.  Homem busca conforto desde o início
 1ºs materiais madeira – pedra – metais - cerâmica –
vidro – polímeros

3.  Definição: uma repetição de monômeros – moléculas
que se repetem “n” vezes.
 Naturais: Celulose – amido – algodão – borracha –
madeira – lã – couro - cabelo

4.  1ºs polímeros produzidos imitavam as
propriedades dos
polímeros naturais.
 Surgiram falta de borracha natural na 2ª guerra;
Substituto da seda (Now You Look Old Nippons)

5.  Polímeros: Poli = muitos, Meros = partes
 São ligados entre si por covalência (sp³) em longas cadeias.
Altas MM: 10³ a 106 g/mol
 Monômeros: Mono = um, Meros = parte
 Oligômeros: Oligo = poucas, Meros = partes  baixa MM: < 10³ g/mol
HIBRIDIZAÇÃO sp³
 TOM – Pauling (1960) - Fusão ou interpenetração dos
orbitais incompletos dos elementos participantes da
ligação. Se o elemento possui 3 orbitais incompletos (com
apenas um elétron), ele poderá realizar 3 ligações
covalentes. Mas, sabemos que o carbono faz 4 ligações
covalentes  Como resolver isto?
 Teoria da Hibridização – Orbitais puros podem se misturar
(fundir), originando novos orbitais em igual nº = híbridos.

6.  Cada hidrogênio possui apenas 1 e-
no orbital s, e pode
fazer uma ligação covalente. O carbono precisa estar com
4 orbitais incompletos para fazer 4 ligações.
 Quando um elétron do orbital 2s absorve energia, ele passa para o
orbital 2p que está vazio. Assim, dizemos que esse salto do elétron do
subnível 2s para o 2p é uma “promoção” do elétron. Desse modo, o
carbono fica em seu estado excitado ou ativado, com quatro orbitais
hibridizados, disponíveis para realizar as ligações covalentes:
Os orbitais híbridos formados
são equivalentes entre
si, porém diferentes dos
orbitais puros originais.
Desse modo, ocorre a ligação
entre o orbital s de cada um
dos quatro átomos de
hidrogênio com esses quatro
orbitais hibridizados do
carbono.
Ψ = aϕs + bϕs + cϕs + dϕs

7. ci  peso total das moléculas de comprimento de cadeia i
Mi  peso do polímero de comprimento de cadeia i
a amplitude da distribuição de pesos moleculares pode ser
caracterizada pela polidispersidade do polímero:
Mn = peso molecular
numérico médio
Mw = peso molecular
Pela média ponderada

8.  Polimolecularidade: compostos heterogêneos,
misturas de moléculas de várias MM.
 Grau de polimerização: nº de meros na cadeia do
polímero MMpolim = n.Mmu
 Copolímero: composto de tipos diferentes de meros.

9.  Homopolímero: composto por 1 só tipo de mero.
 Copolímero em bloco: há alternância nos segmentos
formados pela repetição de cada tipo de mero.

10.  Copolimero grafitizado: graft = enxerto - blocos
contendo ramificações adicionadas á polímeros antes
lineares.

11.  Propriedades: a proporção de cada mero no polímero
controla as propriedades do polímero.
 Taticidade: orientação dos substituintes em relação ao
plano formado pela cadeia principal (zigue-zague devido as
ligações sp³).
termoplástico
termorrígido

12.  Polímero isotático: ramificações voltadas para o
mesmo lado do plano (PP isotático = semicristalino).
 Polímero sindiotático: há alternância de
orientação em relação ao plano.
 Polímero atático: não há qualquer regularidade de
orientação.

14.  Podem ter cadeias lineares (zigue-zague) ou
cadeias ramificadas.
 As ramificadas podem ser simples ou complexas:
 Complexas – devido ao seu grau de complexidade, chegam a
formar retículos (redes), chamados de polímero reticular ou
tridimensional.
 Polímeros tridimensionais – adicionam propriedades novas
ao composto, principalmente de fusibilidade e solubilidade.
 Polímeros laterais – dificultam a aproximação de cadeias
poliméricas, diminuindo as interações intermoleculares.
Ocorre a plastificação interna do polímero, causando a
diminuição da resistência mecânica.

16.  Polímero Amorfo - As cadeias do polímero estão em
estado desorganizado, arranjadas em espirais randômicas e
sem que haja um ponto de derretimento fixo.
 Polímero Cristalino - as cadeias do polímero estão em
estado ordenado, existindo uma forma definida. Possui um
ponto de derretimento definido.
 Polímero Semicristalino - em geral, os polímeros não
são nem totalmente amorfos, nem totalmente cristalinos,
se apresentando num estado intermediário. Este estado
intermediário é definido pelo grau de cristalinidade do
polímero. Quando maior o grau de cristalinidade, maior é a
organização das cadeias de polímero. O conhecimento do
grau de cristalinidade de um polímero é importante, pois
facilita na seleção do material a ser usado em diferentes
aplicações.

17.  Fatores que Influenciam no Grau de
Cristalinidade do Polímero
A natureza química da cadeia do polímero é o
principal fator que influencia na probabilidade de um
polímero exibir uma estrutura cristalina.
· Cadeias de baixo peso molecular favorecem uma maior
cristalinidade.
· Polímeros capazes de formar ligações intermoleculares
distribuídas ao longo da cadeia favorecem um maior grau
de cristalinidade.
· Homopolímeros possuem maiores condições de formar uma
estrutura mais cristalina do que copolímeros randômicos.
Isto porque os copolímeros possuem uma distribuição não
uniforme de forças intermoleculares.

18.  Polímeros de monômeros contendo grupos laterais grandes
ou ramificações tem menor grau de cristalinidade, pois o
maior empacotamento das cadeias é inibido.
· Pressão e temperatura podem influenciar na cristalinidade.
· Após a moldagem do polímero, a cristalinidade do polímero
ainda pode ser modificada através do processo de
annealing, no qual através do aquecimento do polímero as
cadeias podem se movimentar mais livremente formando
estruturas cristalinas (cristalitos) adicionais.
 Em geral, os polímeros não são nem
totalmente amorfos, nem totalmente
cristalinos.

19.  Materiais de nosso cotidiano são amorfos –
sólidos de estrutura desordenada, como nos líquidos.
 Ao passarem do estado solido para o líquido, os polímeros
estão realizando apenas uma transição de fase, na verdade
não se trata de uma fusão, como nos materiais cristalinos.
 Tal transição de fase é chamada de transição vítrea (Tg).
 A Tg é característica dos amorfos e está relacionada á
eletronegatividade e a interação intermolecular – é a
passagem do estado vítreo para o elastomérico – onde o
material passa do estado rígido (vítreo) desordenado para
o estado desordenado onde as moléculas tem maior
mobilidade – como na borracha. Tal mobilidade permite
aos elastômeros apresentarem elasticidade.

20.  Materiais densos como os sólidos cristalinos tem forças
intermoleculares que mantém unidas suas moléculas.
 É necessário energia para alterar a mobilidade das
moléculas = calor de fusão.
 FUSÃO: transição onde a fase cristalina perde sua estrutura
repetitiva;
 Tg: ganho de mobilidade da fase desordenada  se
manifesta macroscopicamente na mudança de
propriedades - capacidade calorífica, coeficiente de
expansividade térmica, forças de compressão e extensão.
O escoamento nos polímeros comerciais não é
comum, devido as ligações intermoleculares covalentes
entre as cadeias (vulcanização da borracha),

21. Polímero semicristalino –
Linhas paralelas = região cristalina
Linhas enoveladas = região amorfa
Vê-se para a Tg uma
mudança suave do volume
com a temperatura, o que
se distingue do
comportamento da fusão,
pois na fusão uma
descontinuidade é
observada na evolução do
volume com a
temperatura.

22. Aumento da eletronegatividade

23.  Poliacrilatos são polímeros de estrutura amorfa
contendo em cada unidade repetitiva a função:
O H
C O R
 É observada uma grande diferença nos valores de
Tg quando comparamos o composto com o
substituinte –H.
 A Tg de 228 °C cai para valores abaixo de 100 °C,
devido fundamentalmente a diferenças de interações
intermoleculares entre as cadeias. O primeiro
composto possui o grupo – OH em cada uma de suas
unidades repetitivas, realizando interações de
hidrogênio entre suas cadeias poliméricas. Por essa
interação ser forte, o material é mais coeso com
menor mobilidade das cadeias, sendo mais alta a
temperatura de transição vítrea.

24.  Ao comparar os acrílicos com os substituintes X de ordem
de eletronegatividade crescente (X = CH3, Br e
Cl), podemos perceber que quanto mais alta a
eletronegatividade de X, mais forte é a interação entre as
cadeias.
 Quando X = CH3, as interações entre as cadeias poliméricas
são de van der Waals (ou London), que por envolverem
estruturas sem dipolos elétricos são mais fracas e resultam
em uma Tg menor.
 As cadeias que possuem X = Br e Cl têm a contribuição de
interações intermoleculares chamadas dipolo permanente-
dipolo permanente. A diferença de Tg entre as duas cadeias
poliméricas é consequência da diferença de
eletronegatividade de Br e Cl.

25. A diferença de eletronegatividade entre o grupo X e o carbono ligado a ele causará um
deslocamento da nuvem eletrônica que resultará na existência de momento de
dipolo permanente. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior o
momento dipolo é mais forte a interação dipolo permanente-dipolo permanente entre
as cadeias poliméricas, aumentado a Tg do material.

26.  A diferença de eletronegatividade entre o grupo X e o
carbono ligado a ele causará um deslocamento da nuvem
eletrônica que resultará na existência de momento de
dipolo permanente. Quanto maior a diferença de
eletronegatividade, maior o momento dipolo e mais forte a
interação dipolo permanente-dipolo permanente entre as
cadeias poliméricas, aumentado a Tg do material.
 No slide 21, o valor de Tg decresce conforme se aumenta o
tamanho da ramificação.
O fator espacial impede que as cadeias carbônicas se
aproximem e interajam mais efetivamente. À medida que
a interação entre as cadeias vai diminuindo, os segmentos
do polímero ficam mais livres para movimentarem-se
e, portanto, a transição vítrea ocorre em uma temperatura
menor, já que as interações de van der Waals são
prejudicadas com o afastamento de uma cadeia da outra.

27.  Interações de van der Waals são comumente conhecidas
como interações “fracas”, mas quando se trata de um
conjunto muito grande de interações, envolvendo cadeias
com massa molar da ordem de 105 ou 106 g mol-1 (como no
caso de polietilenos e polipropilenos), então esse tipo de
interação é central para a interpretação das propriedades
macroscópicas.

28.  Normalmente parte do nome do monômero.
 Homopolímeros: acrescenta-se o prefixo “poli” ao
nome do mero. Se o monômero tiver nome composto, ele
deve ser colocado entre ( ). Ex.:
Poli (cloreto de vinila) = PVC [H2
C=CHCl]
Poli (metacrilato de metila) = PMM [H2
C=CH2
-COOCH3
]
Poli (óxido de etileno) = PEO [CH2
-CH2
O]
 Nylons e borrachas usam uma nomenclatura empírica:
 Nylon 6, Nylon 11 – o nº refere-se ao nº de átomos de
carbono na molécula do aminoácido que poderia ter
originado o polímero.
 Elastômero BR, elastômero CR, elastômero IR
(polibutadieno, policloropreno e poliisopreno).

29.  Copolímeros: na distribuição ao acaso usa-se a
partícula “co” entre o nome dos monômeros,
vindo primeiro o componente mais abundante:
 Poli(indeno – co – metacrilato de metila);
 No caso de haver regularidade na distribuição, as
partículas “alt” (alternado), “b” (bloco) e “g”
(graftizado) deverão constar. Exemplos:
poli(etileno-alt-monóxido de carbono), poli(metacrilato de
metila -b-α-metilestireno)-longos blocos de metacrilato de
metila-, poli(etileno-g-acrilonitrila)-suporte de polietileno.
 Nos empíricos: nylon-6.10, nylon-6.6(copolímeros de
diácidos com dez e seis átomos de carbono e diamina com
seis átomos de carbono), elastômeros SBR, EPR e IIR
(copolímeros de butadieno e estireno, etileno e propileno,
isobutileno e isopreno.

30.  Estrutura química: usa-se o grupo funcional –
poliésteres, poliamidas, poliuretanos, polianidridos, etc.
 Método de preparação: polímeros de adição ou de
condensação.
 Caráter tecnológico: termoplásticos – fluem após serem
aquecidos e termofixos – não deformam ao serem aquecidos.
 Comportamento mecânico: elastômeros, plásticos e fibras.
 Resina - substância amorfa ou uma mistura, de peso
molecular intermediário ou alto, insolúvel em água, mas
solúvel em alguns solventes orgânicos, e que, à
temperatura ambiente, é sólido ou líquido muito
viscoso, que amolece gradualmente por aquecimento.
Todas as resinas naturais são solúveis e fusíveis, e todos os
polímeros sintéticos que obedecem as condições acima
apontadas são também chamadas de resinas sintéticas.

31.  Para que ocorra a polimerização é necessário que a
molécula tenha duplas ligações no monômero ou 2 centros
ativos.
 POLIMERIZAÇÃO POR ADIÇÃO: Adição de uma molécula a
outra através da utilização de ligações insaturadas. Por
exemplo, o polietileno é formado por sucessivas adições de
unidades CH2=CH2 (monômero) à cadeia polimérica em
crescimento.
O desenvolvimento da cadeia pode ser iniciado pela
introdução de um radical livre ou íon que, adicionado a
uma molécula de monômero insaturado, gera uma espécie
ativa, que, por reações sucessivas com outras moléculas do
monômeros dá origem à cadeia polimérica. Essa fase de
crescimento da polimerização ocorre a uma velocidade
muito grande.
Finalmente ocorre a terminação da polimerização que
consiste na interrupção do crescimento da cadeia, e se dá
por:

32.  (a) Combinação bimolecular de cadeias em crescimento;
 (b) Desproporcionamento, através de transferência de
átomos de hidrogênio de uma cadeia em crescimento para
outra;
 (c) Transferência de cadeia, através da transferência de
átomos de hidrogênio ou outro elemento, proveniente do
solvente, monômero, iniciador, polímero acabado ou de
outra molécula estranha à cadeia em crescimento;
 (d) Combinação de dois ou mais dos processos acima
citados.
Iniciação
I  I*
I* + M  IM*
I = molécula do
iniciador
M = monômero
I* = espécie ativa, que
pode ser um radical
livre ou íon.
Propagação
IM* + M  IM2*
IM2* + M  IM3*
IMn-1* + M  IMn
Terminação
IMn*  IMn

33.  POLIMERIZAÇÃO POR CONDENSAÇÃO: Ocorre pela
eliminação de uma molécula menor e a formação de
ligação entre dois monômeros, cada um contendo dois
grupos, de modo que a reação possa ocorrer
repetidamente produzindo uma macromolécula. Como não
existe diferença de reatividade em relação aos monômeros
dos grupos terminais da cadeia, em qualquer fase do seu
crescimento, tem-se uma evolução uniforme, sem as
etapas distintas que caracterizam as poliadições.
Os mesmos efeitos observados, quando da adição de um
ácido mineral, na velocidade de substituição nucleofílica
da hidroxila de um ácido por um grupo alcóxido, serão
sentidos na velocidade de formação de um polímero que
envolva essa mesma reação sucessivamente.
 A funcionalidade dos monômeros(número de centros
ativos) será responsável pela existência ou não de
ramificações nas cadeias poliméricas.

34.  Um glicol e um diácido darão um poliéster essencialmente
linear, enquanto que se o álcool for o glicerol, que contém
três hidroxilas, tem-se um polímero necessariamente
ramificado e, provavelmente, com ligações cruzadas
formando um retículo.
 Técnicas de polimerização: são 4 – em massa, em
solução, em suspensão e em emulsão. Foram desenvolvidos
devido a busca por polímeros puros no menor tempo
possível. Há ainda a polimerização interfacial (ainda não
usada na industria).
 POLIMERIZAÇÃO EM MASSA – É aplicada em reações que são
apenas moderadamente exotérmicas e o aumento da
viscosidade do meio é lento, permitindo
agitação, transferência de calor e eliminação de bolhas
por via química.

35.  Em monômeros Vinílicos, sua aplicação é mais difícil, pois as
reações são fortemente exotérmicas e a viscosidade aumenta
muito logo no início da reação, dificultando a agitação e
levando à formação de pontos superaquecidos. Exceto na
preparação de placas moldadas, principalmente de
poli(metacrilato de metila), esta técnica é pouco usada para
polímeros Vinílicos. Sua grande desvantagem é a pureza do
polímero acabado, já que o monômero atua como o próprio
solvente da reação.
 POLIMERIZAÇÃO EM SOLUÇÃO - Usa-se nesse caso um solvente
para os monômeros, que poderá ou não dissolver também o
polímero. A Homogeneização de temperatura, obtida pela
facilidade de transferência de calor, é a principal vantagem
dessa técnica.
O retardamento da reação pelo solvente e a dificuldade de
sua remoção do polímero, que pode provocar bolhas e
rachaduras nos artefatos acabados, são as principais
limitações. Essa técnica pode ser empregada tanto em
policondensação como em poliadições.

36.  POLIMERIZAÇÃO EM EMULSÃO – Emprega-se emulsionantes
para emulsificar os monômeros em um não solvente, que
geralmente é a água.
Um iniciador hidrossolúvel, como o persulfato de potássio, é
responsável pela formação de radicais livres, que completam
a iniciação, reagindo com moléculas de monômeros que se
encontram dispersas na fase aquosa.
Como a tendência do emulsificante é de formar micelas (de
1mμ a 1μ de diâmetro), cuja parte interna é constituída pelas
cadeias apolares das moléculas de emulsionante, esta será a
região preferida pelas moléculas do monômeros, também
apolares.
Completada a iniciação, o radical migra para o interior das
micelas, havendo aí a propagação. A polimerização em
emulsão é grandemente empregada para poliadições, pois
apresenta vantagens de fácil controle de temperatura, de
conduzir a elevadas e homogêneas MMs e de rápida e alta
conversão com fácil agitação, por não haver aumento de
viscosidade.

37.  POLIMERIZAÇÃO EM SUSPENSÃO - Tem também aplicação
industrial, sendo o meio reacional constituídos de
monômeros, um iniciador neles solúvel e água.
Agitação vigorosa faz com que se formem gotículas do
monômero (0,01-0,50 cm), onde ocorre a polimerização.
É comum o uso de estabilizadores de emulsão, que podem ser
eletrólitos, para aumentar a tensão interfacial entre as fases.
Ao final da reação, cessada a agitação, precipitam as
„pérolas‟ do polímero.
Esse método é empregado comercialmente na preparação do
poliestireno, poli(metacrilato de metila), poli(cloreto de
vinila), poli(cloreto de vinilideno) e poliacrilonitrila.
 POLIMERIZAÇÃO INTERFACIAL - a reação é conduzida na
interface de dois solventes, cada um contendo um dos
monômeros. Altas MMs podem ser obtidas usando-se essa
técnica, e o polímero removido pelo estiramento lento e
contínuo do filme que se forma entre as duas camadas
liquidas, ou então por agitação, que produz gotículas
dispersas, em cuja superfície ocorra a reação de
polimerização (diamina hidrossolúvel + cloreto de diácido).

38.  A princípio todos os polímeros são isolantes, a medida que
o dopamos, fazermos com este conduza impulsos elétricos.
 A utilidade de alguns polímeros depende principalmente de
suas propriedades elétricas, as quais os torna adequado
para isolamento elétrico, em capacitores dielétricos, ou
radomes de micro-ondas.
 Em algumas aplicações, tais como janelas ou na camada
adesiva entre os vidros de janelas de veículos (vidros de
segurança), as propriedades ópticas são importantes.
 Plásticos e elastômeros usados como implantes cirúrgicos
em tecidos humanos devem ter comportamento bioquímico
apropriado (devem ser inertes ou possuírem decomposição
controlada, além de apresentarem ausência de reações de
rejeição pelo corpo humano).
 Propriedades térmicas podem ser de importância
predominante em polímeros que encontram aplicação em
isolação térmica.

39.  Borrachas - Apresentam capacidade de estiramento
extremamente elevada, sofrendo deformação elástica
completa e reversível; têm tendência muito baixa à
cristalização. A borracha natural é um polímero do isopreno;
sua aplicação industrial está na fabricação de materiais
hospitalares, pneumáticas e artigos para recreação (bolas).
 Plásticos - Apresentam capacidade de estiramento bastante
inferior à dois elastômeros, possuindo alguma elasticidade
reversível e sofrendo pequeno deformação permanente; têm
moderada tendência à cristalização.
 O plástico polietileno é um polímero do etileno, sua aplicação
industrial está na fabricação de chaveiros, sacos, fitas para
lacre de embalagens, frascos e filmes para embalagens:
H2C CH2.
 O polipropileno é um polímero do propileno. Sua aplicação
industrial está na fabricação de carcaças de
eletrodomésticos, tubos para cargas de canetas
esferográficas, seringas descartáveis, sacarias, brinquedos e
para-choques: CH2 CH CH3.

40.  A borracha sintética Buna é um polímero do eritreno, sua
aplicação industrial está na fabricação de pneumáticas:
A borracha sintética neopreno é um polímero do
cloropreno, sua aplicação industrial está na fabricação de
gaxetas, amortecedores, objetos utilizados no mar
(vestimentas, cobertura de cabos submarinos) e adesivos:

41.  Solubilidade de polímeros: Vários fatores influem na
solubilidade de um polímero, entre os quais o grau de
cristalinidade de um polímero e o peso molecular do
polímero. Em vista disso, vamos ter variações de amostra
para amostra.
 Apesar disso, o conhecimento da solubilidade tem um
papel importante na caracterização dos polímeros.
Por exemplo, na determinação do peso molecular de um
polímero, pelo método viscosimétrico, o solvente deverá
ser conhecido.
 Também certos polímeros só podem ser fabricados a partir
de suas soluções. Os polímeros de ligações cruzadas em
geral não apresentam um comportamento normal no que
tange à solubilidade, podendo inchar na presença de
certos solventes. Abaixo temos uma tabela que dá de um
modo geral a solubilidade de alguns polímeros.

42. Polímeros Solventes
Polisulfonamidas (tendo –NH-)
Poliamidas
Solventes ácidos, ácido fórmico,
m-cresol, solventes básicos;
solução 10% de hidróxido de sódio,
dimetil formamida.
Poliuretanos Solventes clorados; cloreto de
metileno, clorofórmio, misturas de
cloreto de metileno ou clorofórmio
com metanol a 10-20% em peso.
Poliésteres Solventes clorados; tricloroetano,
diclorobenzeno; poliuretanos.
Polímeros vinílicos,
álcool polivinílico
Cetonas, hidrocarbonetos
aromáticos, éteres cíclicos,
solventes clorados. PVOH=água
Poli(cloreto de vinila) Tetrahidrofurano, dioxano.
Poli(acetato de vinila) Acetona, metil etil cetona

43. Polímeros Solventes
Poliestireno Xileno, acetato de butila,
tetracloreto de carbono
Ésteres poliacrílicos e metacrílicos Metil etil cetona, tetrahidrofurano
Poliacrilonitrila Dimetilformamida
Epoxi Benzeno, dioxano, dicloroetileno
Condensados ureia formaldeído Água, butanol, tolueno.
Condensados fenol-formaldeido Álcool, acetona
Alquídicas (tipo ácido ftálico,
glicerol)
Acetona, metil etil cetona, ácido
acético, tolueno