El modelo de símbolo electrón-punto de Lewis, o simplemente símbolos de Lewis, consiste en un símbolo químico que representa al núcleo y a los electrones internos del átomo. Simultáneamente, alrededor de éste se encuentran unos puntos que representan a los electrones de valencia, es decir, los electrones más externos del átomo.

1. Electrones de valencia
Son aquellos electrones que se encuentran en el nivel de energía más externo de un
átomo (capa externa), tienen especial importancia por participar en las reacciones
químicas para formar un enlace químico. El sistema de Lewis, permite reconocer los
electrones de valencia y asegurarse de que el total de electrones no cambia en una
reacción química.
En un mismo grupo, los elementos
poseen configuraciones electrónicas
externas similares, en consecuencia
sus símbolos de puntos se asemejan.
Los puntos ( · ) desapareados
corresponden al número de enlaces
que un átomo del elemento puede
formar en un compuesto.
Los metales de transición, lantánidos
y actínidos, tienen capas internas
incompletas y sus símbolos de
puntos, no son sencillos de escribir.
Referencias Bibliográficas
Brown, T., LeMay, H., Murphy, C., Bursten, B., & Woodward, P. (2014). Química, la ciencia central (Decimosegunda ed.).
Naucalpan de Juárez, México: Pearson Educación de México, S.A. de C.V.
Chang, R., & Goldsby, K. (2017). Química (Duodécima ed.). México, D. F., México: McGraw-Hill Interamericana Editores, S.A.
de C.V.
McMurry, J., & Fay, R. (2009). Química General (Quinta ed.). México: Pearson Educación.
Petrucci, R., Henrring, F., Madura, J., & Bissonnette, C. (2011). Química General (Decima ed.). Madrid, España: Pearson
Educación.
Rizzotto, M. (2007). Diccionario de Química General e Inorgánica. Rosario, Argentina: Corpus Editorial y Distribuidora.
Símbolo electrón-punto de Lewis
El modelo de símbolo electrón-punto de Lewis, o simplemente símbolos de Lewis, consiste en un símbolo químico que
representa al núcleo y a los electrones internos del átomo. Simultáneamente, alrededor de éste se encuentran unos puntos
que representan a los electrones de valencia, es decir, los electrones más externos del átomo.
Regla del Octeto
La regla enunciada en 1916 por Kossel y Lewis, establece que en un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten
electrones para lograr una estructura electrónica estable y similar a la de un gas noble. En otras palabras, una configuración
de ocho (8) electrones en el nivel de energía más externo (electrones de valencia), a acepción del átomo de hidrógeno que
obtiene la configuración electrónica del helio de dos (2) electrones. En la propuesta de Lewis, al compartir electrones en un
enlace covalente, cada átomo completa su octeto.
Estructura de Lewis
Es una representación de los enlaces covalentes en una molécula utilizando el modelo de símbolo electrón-punto de Lewis.
Los pares electrónicos compartidos se indican como líneas o como pares de puntos entre dos (2) átomos, mientras que los
pares de electrones no compartidos o libres se muestran como pares de puntos en átomos individuales. Es importante
recordar que en las estructuras sólo se muestran electrones de valencia.
Escritura de las estructuras
1. Escriba la estructura fundamental del compuesto mediante símbolos
químicos para mostrar qué átomos están unidos entre sí, haciendo
predicciones razonables y, siempre considerando la simetría en la
naturaleza. Ubique el átomo menos electronegativo en la posición central.
El hidrógeno y el flúor ocupan posiciones terminales en las estructuras.
N H
O
O O
2. Calcule el total de electrones de valencia. En los aniones, sume el
número total de cargas negativas. (Por ejemplo, el CO3
2– añadimos dos
(2) electrones porque la carga “2–” indica que hay 2e- adicionales,
además de los que aportan los átomos). Por otro lado, en los cationes
restamos el número de cargas positivas del total. (Así, para el NH4
+
restamos un electrón porque la carga “+” indica la pérdida de 1e-).
H: 1s1 →1e- X 1átomo =
N: 2s22p3 →5e- X 1átomo =
O: 2s22p4→6e- X 3átomos =
24 electrones totales (capa externa)
1e-
5e-
18e-
24 e-
@jlcastros78 Micro Clases de Castro
José Luis Castro Soto @MicroClasesDeCastro
@MClasesDeCastro
Ciudad Bolívar, Venezuela Código: Qui1-UII-C2 / Revisión: 01
Estructuras de Lewis
#MicroClasesDeCastro / Septiembre, 2021 / Por: José Luis Castro Soto
Fuente: Chang, R., & Goldsby, K. (2017).
Figura 1. Símbolos de puntos de Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. El número de puntos
desapareados corresponde al número de enlaces que un átomo del elemento puede formar en un compuesto sin
expandir el octeto
Tabla 1. Fórmula de puntos de Lewis de los átomos de los elementos representativos (Periodo 2).
[He]2s22p6
[He]2s22p5
[He]2s22p3
[He]2s22p2
[He]2s22p1
[He]2s2
[He]2s1
Configuración electrónica
[He]2s22p4
Fuente: Brown, T., LeMay, H., Murphy, C., Bursten, B., & Woodward, P. (2014).
8A
7A
5A
4A
3A
2A
1A
Grupo
6A
·Be·
Li·
Símbolo de Lewis
Ne
F
N
C
B
Be
Li
Elemento
O
·B·
·
·C·
·
·
·N·
·
··
·O·
··
··
:F·
··
··
:Ne:
··
··
Gilbert Newton Lewis
Nació el 23 de octubre de 1875, en Massachussets, EE.UU.
Obtuvo su licenciatura y doctorado en la Universidad de
Harvard, en 1896 y 1899, respectivamente.
Lewis, es reconocido por su diagrama de puntos y
estructura de Lewis, donde desarrolló un conjunto de
símbolos especiales para su teoría, también contribuyó en
las áreas del enlace químico, la termodinámica, los ácidos y
bases, y la espectroscopia.
Murió a los 70 años de un ataque cardíaco mientras se
encontraba trabajando en su laboratorio en la Universidad
de California en Berkeley.
Recibió muchos reconocimientos y honores a lo largo de su
carrera, pero nunca le fue otorgado el Premio Nobel que
tanto mereció.
Gilbert Newton Lewis
3. Dibuje enlaces sencillos (una línea representando 2e-) entre
el átomo central y cada átomo que lo rodea (electrones
compartidos), completando los octetos alrededor de todos los
átomos unidos al átomo central. Seguidamente, distribuya los
electrones sobrantes (electrones no compartidos) en el átomo
central y demás átomos. Recuerde, el átomo de hidrógeno
sólo tiene 2e- a su alrededor.
8 e- compartidos
16 e- no compartidos
4. Si el átomo central tiene menos de ocho (8)
electrones, trate de formar enlaces dobles o triples
entre el átomo central y los átomos que lo rodean,
utilizando los pares libres de los átomos
circundantes para completar el octeto del átomo
central y los átomos circundantes.