METALES

UNIVERSIDAD NACIONAL
DANIEL ALCIDES CARRION
METÁLICOS: DEFINICIÓN
DE METAL Y SUS PRINCIPALES
PROPIEDADES
ESCUELA PROFESIONAL AMBIENTAL
PROCESOS INDUSTRIALES
Mg. CUEVA PEREZ, Edilberto
 BALDEON CONDORI, Jhon Alex.
 VEGA ALANIA, Esther.
FACULTAD DE INGENIERA

INTRODUCCION
• La ciencia de materiales define un metal
como un material en el que existe un
solapamiento entre la banda de valencia y
la banda de conducción en su estructura
electrónica (enlace metálico).
• Esto le da la capacidad de conducir
fácilmente calor y electricidad (tal como
el cobre) y generalmente la capacidad de
reflejar la luz, lo que le da su peculiar
brillo.
• La mayoría de los metales se encuentran
en la naturaleza combinados
químicamente, formando los minerales
conocidos con el nombre de menas.
• La mayoría de los metales se encuentran
en la naturaleza formando minerales. Su
obtención resulta costosa y complicada,
pero de mucho interés, debido a sus
importantes cualidades técnicas.
• El proceso de extracción y transformación
de los metales se llama metalurgia
• Existe una gran variedad de materiales
metálicos. Algunos se emplean en estado
casi puro, como la plata, el oro o el
platino.
• La mayoría de ellos, sin embargo, se
combinan entre sí o con otros elementos
formando aleaciones con las que se
consigue ampliar y mejorar sus
propiedades.

METALES
Son aquellos que están compuestos básicamente por uno o más
metales. También pueden contener otros materiales como el
carbono.
Se denomina a los elementos químicos caracterizados por ser
buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad
y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus
sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
Grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de
las siguientes propiedades físicas: estado Sólido a Temperatura
normal, excepto el Mercurio que es Líquido; opacidad, excepto en
capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos;
brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.

OBTENCIÓN
MINERÍA
Se encarga de extraer
minerales metálicos o
menas.
METALURGIA
CALCINACIÓN Y
TOSTACIÓN:
Es un proceso para obtener metales libres o puros
calentando las menas en hornos y eliminando los
óxidos que se producen.
ELECTROLISIS:
Es un proceso para obtener metales libres fundiendo el mineral,
introduciendo en la fundición dos electrodos y haciendo circular
una corriente eléctrica de modo que el metal puro se deposita
en un electrodo.
Los metales no suelen aparecer puros, sino
combinados con otros elementos y
formando minerales:
Minería
Calcinador
Nave de electrolisis

FORMAS
COMERCIALES
LARGOS:
barras cuadradas
o redondas y
alambres.
PLANOS:
superficies de
diferentes
espesores, las
más finas se
denominan
chapas.
PERFILES:
barras con
formas
especiales: en u,
triangular, ...
LINGOTES:
bloques
obtenidos al
vaciar metal
líquido en un
molde.
Perfiles
Lingotes
Planos
Largos

PROPIEDADES DE LOS
METALES
PROPIEDADES MECÁNICAS
PROPIEDADES ELECTRICAS
PROPIEDADES MAGNETICAS
La mayoría de los metales se encuentran

PROPIEDADESMECÁNICAS
DUREZA Es la resistencia que ofrece un metal a ser
rayado, cortado o perforado.
TENACIDAD Es la resistencia que ofrece un metal a
romperse cuando es golpeado.
DUCTILIDAD
Es la capacidad que tienen algunos
metales de convertirse en hilos finos
cuando son estirados.
MALEABILIDAD
metales de convertirse en láminas finas
cuando son extendidos.
FRAGILIDAD
Es la facilidad con la que se rompe un
metal cuando es golpeado. Es lo contrario
de tenacidad.
ELASTICIDAD
metales de recuperar su forma inicial
cuando finaliza la fuerza que lo ha
deformado.
PLASTICIDAD
Los metales tienen plasticidad cuando no
son capaces de recuperar su forma inicial
al finalizar la fuerza que lo ha deformado.
Lo contrario de plasticidad es elasticidad.

PROPIEDADES TÉRMICAS
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA
Es la capacidad que tienen los
metales para conducir el calor a
través de ellos. Todos los metales
tienen buena conductividad
térmica.
DILATACIÓN Y CONTRACCIÓN:
Un metal se dilata cuando
aumenta de tamaño al aumentar
la temperatura y se contrae
cuando disminuye de tamaño al
disminuir la temperatura.
FUSIBILIDAD:
Es la propiedad que tienen los
materiales de fundirse, es decir,
de pasar de estado sólido a
líquido cuando sube la
temperatura. Todos los metales
tienen fusibildad.
SOLDABILIDAD
Es la capacidad que tienen
algunos metales de unirse a altas
temperaturas

Es la capacidad que tienen los metales para conducir la
corriente eléctrica a través de ellos. Todos los metales tienen
buena conductividad eléctricas, por eso son, conductores
eléctricos. Los mejores son la plata y el cobre.
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
Las propiedades
eléctricas son
aquellas
relacionadas con el
paso de la corriente
eléctrica sobre los
metales.
PROPIEDADES
ELÉCTRICAS

2Cu2S + 3 O2 (g)2 Cu2O + 2SO2 (g)
2 Cu2O + Cu2S6Cu (l) + SO2 (g)
COBRE NEGRO
PROPIEDADES
QUÍMICAS Son aquellas relacionadas con la forma en
que los metales reaccionan con sustancias.
Oxidación: Es la facilidad con la que
reaccionan el metal con el oxígeno del aire o
del agua y cubrirse con una capa de óxido.
Los metálicos férricos se oxidan con cierta
facilidad, pero el oro apenas se oxida.

PROPIEDADES
ECOLÓGICAS
Son aquellas que relacionan
los metales con el medio
ambiente.
Los metales se pueden
reciclar: Es decir, que una vez
desechados, se pueden
reutilizar más adelante.
Los metales son materiales no
renovables: Es decir, algún
día, los metales se agotarán,
pues las minas agotarán sus
reservas de minerales.
Algunos metales son tóxicos:
Es decir, hacen daño a los
seres vivos. Tenemos el caso
del plomo y del mercurio.

PROPIEDADES DE LOS
METALES
PROPIEDADES
FISICOQUÍMICAS
PROPIEDADES MECÁNICAS
PROPIEDADES TECNOLÓGICAS
La mayoría de los metales se encuentran

PROPIEDADES FÍSICO-
QUÍMICAS
PROPIEDADES FÍSICAS
Logran cambiar la
materia sin alterar su
composición.
No cambian su estructura
molecular pero
exteriormente cambia su
forma.
PROPIEDADES QUIMICAS
Son aquellas propiedades
que durante una reacción
química (que existe un
cambio).
Los elementos que
forman los grupos IA
(1𝑒−
), IIA (2𝑒−
), IIIA
(3𝑒−
) son metálicos.
Nave de electrolisis
2Cu2S + 3 O2 (g)2 Cu2O + 2SO2 (g)
2 Cu2O + Cu2S6Cu (l) + SO2 (g)
COBRE NEGRO

PESO ESPECÍFICO PUNTO DE FUSIÓN CALOR ESPECÍFICO
CALOR LATENTE DE
FUSIÓN
DILATACIÓN Y
CONTRACCIÓN
EXTENSIÓNIMPENETRABILIDADDIVISIBILIDADINERCIA
RESISTENCIA A LA
OXIDACIÓN
RESISTENCIA A LA
CORROSIÓN
ALEABILIDAD PESANTEZ FLUENCIA MAGNETISMO
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
CONDUCTIVIDAD
TÉRMICA
PESO

PESO ESPECÍFICO
•El peso específico de un metal se define como su peso por unidad de volumen. Esta definición es
considerada hoy día como obsoleta, siendo su denominación correcta la densidad de peso. Se calcula
dividiendo el peso de un cuerpo entre el volumen que éste ocupa.
CORROSION
•La corrosión de un metal es la desintegración de un material en sus átomos constitutivos, debido a
reacciones de productos químicas. La corrosión puede también referirse a otros materiales distintos del
hierro, tales como la cerámica o polímeros, aunque en este contexto, el término degradación es más
común.
PESANTES
• Es la propiedad de deformarse lenta y espontáneamente bajo la acción de su
propio peso o de cargas muy pequeñas (plomo, estaño). Esta deformación lenta,
se denomina también creep.
Maleabilidad
•Es la propiedad que tienen para ejercer fuerzas de atracción o repulsión sobre otros metales.

PROPIEDADES
MECÁNICAS
Son las características
inherentes (propias de cada
metal)que permiten diferenciar
un metal de otro.
Desde el punto de vista del
comportamiento mecánico de
los metales en ingeniería.
Se debe tener en cuenta el
comportamiento que puede
tener un metal en los
diferentes procesos de
mecanizados que pueda tener.
DUREZA.
TENACIDAD.
FRAGILIDAD.
ACRITUD.
RESISTENCIA.
RESILIENCIA.
FATIGA.
ELASTICIDAD.
PLASTICIDAD.

PROPIEDADES
TECNOLÓGICAS
DUCTILIDAD
MALEABILIDAD
COLABILIDAD
MAQUINABILIDADSOLDABILIDAD
TEMPLABILIDAD
FORJABILIDAD
Podemos distinguir las siguientes
propiedades tecnológicas de los metales:
Estas propiedades nos
permiten diferenciar
un metal de otro y
saber si el metal
utilizado es el
apropiado o no para
el fin que va a
desempeñar.
Es el comportamiento
que tienen estos
cuando son
trabajados y
estudiados por los
seres humanos.

EL PROCESO SIDERÚRGICO, A GRANDES RASGOS, TRANSCURRE EN LAS
SIGUIENTES ETAPAS.
4. Separación de
Escoria y arrabio
1. Extracción del mineral
3. Calcinación
5. B) Transformación del arrabio en
Hierro dulce o fundición de hierro
5. A) Transformación del
arrabio en acero
2. Separación
de menas y gangas

Metales que están destinados a un uso especial, son el 𝑺𝒃, 𝑪𝒅, 𝑳𝒊.
Los pigmentos amarillos y anaranjados del 𝑪𝒅 son muy buscados por su gran
estabilidad, como protección contra la corrosión, para las soldaduras y las aleaciones
correspondientes.
En la fabricación de baterías de 𝑵𝒊 𝒚 𝑪𝒅, consideradas excelentes por la seguridad
de su funcionamiento. También se le utiliza como estabilizador en los materiales
plásticos (PVCsad) y como aleación para mejorar las características mecánicas del
alambre de 𝑪𝒖. Su producción se lleva a cabo en el momento de la refinación de 𝒁𝒏,
con el que está ligado, se trata de un contaminante peligroso.
𝑳𝒊 , metal ligero, se emplea principalmente en la cerámica y en los cristales, como
catalizador de polimerización y como lubricante, así como para la obtención del
𝑨𝒍 mediante electrólisis. También se emplea para soldar, en las pilas y en las baterías
para relojes, en medicina (tratamiento para los maníaco-depresivos) y en química.
𝑵𝒊, a causa de su elevada resistencia a la corrosión, sirve para niquelar los objetos
metálicos, con el fin de protegerlos de la oxidación y de darles un brillo inalterable en
la intemperie.
El denominado «hierro blanco» es, en realidad, una lámina de acero dulce que
recibe un baño de cloruro de zinc fundido, y a la que se da después un revestimiento
especial de 𝑺𝒏.
USOS EN LA
INDUSTRIA

CLASIFICACION DE LOS
METALES
METALES
FERROSOS
Son aquellos metales que contienen
hierro como componente principal.
El hierro puro El acero La fundición
METALES NO
FERROSOS
Son aquellos metales que no contienen
hierro o contienen muy poca cantidad de
hierro.
CLASIFICACIÓN
PESADOS,
Densidad > 5
kg/dm3
Cobre (Cu), Plomo
(Pb), Cinc (Zn),
Estaño (Sn), Níquel
(Ni), Cromo (Cr),
Cobalto (Co),
Mercurio (Hg) y el
volframio (W).
LIGEROS,
Densidad 2 – 5
kg/dm3
Aluminio (Al) y
Titanio (Ti)
ULTRALIGEROS,
Densidad < 2
kg/dm3
Magnesio (Mg) y
Berilio (Be)

METALES
FERROSOS
DEFINICIÓN
Son los metales cuyo componente
principal es el hierro.
El hierro es el metal más empleado en la
actualidad.
Los procesos de extracción y de obtención
del hierro son económicos.
LOS MINERALES
QUE CONTIENEN
HIERRO SON:
Magnetita
Hematites
Limonita
Siderita
El hierro puede utilizarse como
hierro puro o como
aleaciones.
ALEACIONES: Son mezclas de 2 o más elementos químicos siendo al
menos el que se encuentra en mayor proporción un metal
CLASIFICACION
Hierro puro
Que apenas es utilizado. La proporción de carbono oscila
entre el 0.008 % y el 0.03%.
Acero
Es una aleación de hierro y carbono (que no es un metal), de modo que el
porcentaje de carbono es de menos de un 1,7%
Fundición
Es una aleación de hierro y carbono, de modo que el porcentaje de carbono está
entre un 1,7% y un 6,7%.

La fundición tiene más carbono que el
acero
La fundición es más dura que el acero, es
decir, es más difícil de rayar.
La fundición es más resistente a la
oxidación y al desgaste que el acero.
La fundición es muy frágil. Si se intenta
deformar se fractura.
DIFERENCIAS ENTRE EL ACERO Y LA FUNDICIÓN

 VENTAJAS:
• Color blanco grisáceo
• Buenas propiedades
magnéticas
 DESVENTAJAS:
• Se corroe con facilidad
• Punto de fusión elevado
• Difícil mecanizado.
• Resulta frágil y quebradizo.
• Se emplea en componentes
eléctricos y electrónicos
El Hierro
• Aleaciones de hierro
Fundición: entre 1,7 y 6,6%
de carbono
• Son de fácil moldeo, y de
mayor resistencia a la
corrosión que el acero
Aceros: menos del 1,7% de
carbono.
• Tienen una elevada
dureza y tenacidad.

EL ACERO
• El acero fue utilizado por primera vez en China hacia
el año 2200 a. C.
• En Egipto se comenzó a elaborar acero hacia el año
1450 a. C.
• A partir de 1855, el inglés Bessemer ideó un método
mucho más barato que los existentes en su época
para la producción de acero.De esta manera, el uso
industrial del acero se generalizó en Occidente.

PROCESO DE OBTENCIÓN DEL ACERO
1. Extraer de la mina el
mineral de hierro
2. Se Lava y tritura el mineral
para separar la mena de la ganga.
La mena se aprovechará y la
ganga se desecha.
3. Se mezcla la mena de hierro con carbón
de coque y caliza y se introduce en el
llamado alto horno a una temperatura de
1500 ºC. El carbón de coque hace
combustible y la caliza ayuda a fundir la
mezcla. El alto horno mide más de 30 m de
altura.
4. Del fondo del alto horno
se obtiene un material
líquido llamado arrabio, el
cual tiene mucho hierro.
Aparte del arrabio sale
otra sustancia que se
desecha, llamada escoria.
El arrabio tiene un alto
contenido en carbono que
hay que eliminar. Esto se
hace en unos recipientes
llamados convertidores.
5. En los convertidores se
introduce el arrabio y se
inyecta oxígeno, para salir
acero y más escoria que se
desecha.

RECICLADO DEL ACERO ALTO HORNO
Entra: mena de hierro + caliza + carbón de
coque
Sale: escoria y arrabio
EN EL CONVERTIDOR
Entra: arrabio + oxígeno
Sale: Acero + escoria

COBRE (Cu)
Se obtiene de los siguientes minerales:
• Cuprita (óxido de cobre) hasta 88% Cu.
• Calcopirita (Sulfuro de hierro y cobre), principal mena
del cobre.
• Malaquita (Hidróxido de Cobre) 55 % Cu.
• Cobre nativo cobre puro, con 1% Cu.
CARACTERÍSTICAS:
 Muy buen conductor de la electricidad y calor.
 Muy dúctil y maleable
 Puede ser soldado con estaño con facilidad.
PROCESO DE PRODUCCIÓN DE Cu
1. PREPARACIÓN DE LOS MINERALES:
a) Trituración
b) Molienda (hasta convertir en polvo)
2. TOSTACIÓN, enriquecimiento del polvo por flotación y
tostación en un horno de pisos eliminando el S)
3. CALCINACIÓN
4. REDUCCIÓN, en convertidor similar a los siderúrgicos
5. AFINADO ELECTROLÍTICO

PLOMO (Pb)
Se obtiene de la GALENA (Sulfuro de Plomo), hasta 86 % Pb
CARACTERÍSTICAS:
 Es un metal pesado
 Muy blando (puede rayarse con la uña)
 Poco tenaz, muy dúctil y maleable, poco resistente.
 Resiste muy bien la corrosión
 Baja conductividad eléctrica y mediana conduc.
térmica.
 Se funde fácilmente y se alea con dificultad, excepto
con el estaño y antimonio.
PROCESO DE PRODUCCIÓN DE Pb
a) Trituración
b) Separación de la ganga
2. TOSTACIÓN,
3. FUSIÓN, en alto horno
4. AFINO ELECTROLÍTICO
APLICACIONES: Protector en radiología (Rayos X),
tuberías y conducción de líquidos y gases,
juguetes, pinturas protectoras (minio).

ZINC (Zn)
Se obtiene de los siguientes minerales:
• Calamina
• Blenda (40 – 50 % Zn)
CARACTERÍSTICAS:
 Peso medio, poco dúctil, poco tenaz, y frágil.
 poco maleable en frío, pero sí entre 100 – 150
ºC.
 Puede ser soldado con estaño con facilidad.
 Los objetos de cinc no son atacados por lejías,
detergentes, jabones.
PROCESO DE PRODUCCIÓN DE Zn
a) Secado
b) Molienda
2. TOSTACIÓN,
3. PRODUCTOS INTERMEDIOS
4. LIXIVIACIÓN
5. PURIFICACIÓN
6. ELECTRÓLISIS
7. FUSIÓN Y COLADA
APLICACIONES:
• Metalizado
• Galvanizado

ESTAÑO (Sn)
Se obtiene de la CASITERITA (Óxido de estaño),
mineral muy pobre.
CARACTERÍSTICAS:
 Metal blando, flexible y maleable en frío.
 Muy dúctil y maleable en hojas muy finas.
 Alto poder colorante.
 a Tª ambiente inalterable al aire, pero fundido
se oxida fácilmente.
 a – 20 ºC se descompone y se convierte en polvo
gris (peste del estaño).
PROCESO DE PRODUCCIÓN DE Sn
a) Tritura
b) Lavado
2. TOSTACIÓN,
3. REDUCCIÓN
4. REFUNDICIONES SUCESIVAS
5. AFINADO O PURIFICADO
APLICACIONES:
 Hojalata, acero recubierto de estaño, resiste la
corrosión.
 Aleaciones: Bronce (Cu + Sn), Antifricción
(Cu, Sn, Pb y Sb), Soldadura blanda (Sn y Pb).

NÍQUEL (Ni)
Se obtiene de los minerales NIQUELINA y
GARNIERITA.
CARACTERÍSTICAS:
 Es inoxidable, inalterable a la corrosión.
 Resiste los agentes atmosféricos (aire y
humedad) y químicos (ácidos).
 Dúctil y maleable.
 Es difícil de soldar.
a) Trituración, molienda
b) Cribado por flotación
2. TOSTACIÓN,
3. REDUCCIÓN
4. AFINADO POR ELECTRÓLISIS
APLICACIONES:
 Revestimiento para envases, por su inalterabilidad
y poder anticorrosivo.
 Niquelado: recubrimiento superficial.
 Aceros inoxidables.
PROCESO DE PRODUCCIÓN DE Ni

CROMO (Cr)
Se obtiene de la CROMITA (hierro y cromo).
CARACTERÍSTICAS:
 Muy duro, frágil, pero relativamente
dúctil.
 Resistente al calor por su alta Tª de
Fusión (1800 ºC)
 Resistente a la corrosión.
 Presente el fenómeno de pasivación
se recubre de una fina capa de óxido
que lo protege.
 No es tóxico, pero sus ácidos y sales
sí lo son.
PROCESO DE PRODUCCIÓN DE Cr
1. REDUCCIÓN de la cromita.
2. AFINADO POR ELECTRÓLISIS
APLICACIONES:
 Cromado, recubrimiento para proteger a
otros metales de la corrosión y agentes
atmosféricos y químicos.
 Aceros cromados: gran dureza, tenacidad
y resistencia a tracción.
 Aceros inoxidables: Acero – Cromo –
Níquel.

VOLFRAMIO (W) o Tungsteno
Se obtiene de la WOLFRAMITA (hierro, magnesio y volframio) y
SCHEELITA (wolframato de calcio).
CARACTERÍSTICAS:
 Infusible, Tª Fusión= 3410 ºC.
 Muy pesado, gran dureza y buen conductor de la electricidad
 Difícilmente atacado por ácidos e inoxidable al aire hasta 1000 ºC.
 Difícil de mecanizar por su dureza, pero aprovechado como
aleante.
APLICACIONES:
 Aleado por sinterizado para durísimas aleaciones (plaquitas de
Widia)
 Construcción de herramientas para trabajar metales.
 Proporciona a los aceros gran dureza
 Hilos de lámparas incandescentes, por su ductilidad y alto pto. de
fusión.

COBALTO (Co)
Se obtiene de la COBALTINA, eritrina, esmaltina y asbolana.
CARACTERÍSTICAS:
 Muy tenaz.
 Maleable.
 Ferromagnético a Tª ordinaria, propiedad que pierde a 1200 ºC.
 Inalterable al aire frío, se oxida a 300 ºC
 Posee propiedades radiactivas.
APLICACIONES:
 Como revestimiento electrolítico (Cobaltado) similar al niquelado, pero poco
desarrollado por su alto precio.
 Aleado al acero para útiles y herramientas que resisten el desgaste.
 En cerámica y vidrería para obtener pinturas y esmaltes.
 En radioterapia (medicina) por la precisión de la zona a irradiar.

MERCURIO (Hg)
Se obtiene del CINABRIO (SHg).
CARACTERÍSTICAS:
 Es líquido a Tª ambiente y hasta -39 ºC.
Sus vapores son muy tóxicos.
 Disuelve con facilidad casi todos los metales, excepto Fe, Ni y W, con los que
forma amalgamas.
 Buenas cualidades como conductor de la electricidad y alto coeficiente de
dilatación.
APLICACIONES:
 Como amalgama con otros metales: empastes dentales, pilas eléctricas,
masillas metálicas.
 Termómetros y barómetros.
 Lámparas de vapor de mercurio y pilas de botón.
 Aplicaciones curativas, mercurocromo por su poder antiséptico.

TITANIO (Ti)
Se obtiene del óxido de Titanio o rutilo y la ilmenita (Ti y Fe).
CARACTERÍSTICAS:
 Muy resistente y gran dureza.
 Gran resistencia a la corrosión
 Buena resistencia al choque.
APLICACIONES:
 Construcción de estructuras y otros elementos en aeronáutica, cohetes y
lanzaderas espaciales.
 Herramientas de corte.
 Pigmento para obtener pinturas.
 Por su vistosidad y ligereza en construcción de objetos decorativos: relojes,
recubrimientos exteriores de construcciones.

ALUMINIO (Al)
Se obtiene de la BAUXITA, 4Tn Bauxita → 2Tn Alúmina → 1Tn Al .
CARACTERÍSTICAS:
 Ligero y muy blando.
 Excelente conductor de calor y electricidad.
 Muy dúctil y maleable (papel de aluminio).
 Su superficie se oxida rápidamente, pero le protege de la corrosión.
 Difícil de unir por soldadura por el óxido.
APLICACIONES:
 Forjado para llantas de coches.
 Chasis de bicicletas y automóviles.
 Estructuras aeroespaciales.
 En edificación: ventanas, puertas, mamparas.
 Envases de alimentación.

BERILIO (Be)
Se obtiene de óxido de Berilio. Acompañado de fragmentos de Cromo
constituye la esmeralda (piedra preciosa).
CARACTERÍSTICAS:
 Ultraligero.
 Sabor dulce, por ello se le conoce como glucinio.
 Duro.
 Expuesto al aire forma una capa de óxido que lo preserva de una posterior
oxidación.
APLICACIONES:
 Pantallas de tubos los tubos de Rayos X.
 Aleación para endurecer el Cu.
 En aleaciones ligeras y ultraligeras dándoles dureza y tenacidad.
 En polvo para tubos fluorescentes, hasta que se demostró que era tóxico.

MAGNESIO (Mg)
Se obtiene de carbonatos y silicatos como talco, sepiolita, dolomita, carnalita
y asbesto.
CARACTERÍSTICAS:
 Ultraligero.
 Poco dúctil, maleable y blando.
 Muy ávido de oxígeno, puede arder dando óxido y nitruro de magnesio, llama
muy luminosa y rica en rayos UV.
 Se oxida con aire húmedo, llegando a corroerse por completo.
APLICACIONES:
 Pirotecnia como llama luminosa y fotografía (flash).
 Se emplea como desoxidante en aleaciones de Cu, Ni y latón.
 Aleaciones utilizadas en aeronáutica, automovilística, bicicletas y motos.

PRINCIPALES ALEACIONES USADAS EN LA INDUSTRIA
• Aleaciones de cobre:
 BRONCES:
 Ordinarios: >60% Cu + Sn (estaño)
 Especiales: al Aluminio, al Fósforo, al Plomo, al Cadmio.
 LATONES:
 Ordinarios: Cu + Zn (Cinc)
 Especiales: Sn, Al, Ni, Fe
 ALPACAS: Cu + Ni + Zn (plata Meneses)
• Aleaciones al Aluminio: Cu, Mg, Mn, Si o Ni,
mejorando su resistencia y dureza.

PRINCIPALES MINERALES Y
YACIMIENTOS DEL PERÚ

COBRE
(Cu)
Cerro verde
(Arequipa).
Tintaya (Cusco).
Quellaveco
(Moquegua).
Michiquillay
(Cajamarca).
Toromocho
(Junín).
Cobriza
(Huancavelica).
Antamina
(Ancash).
Es el mineral que se exporta en
más volumen en el Perú. El
yacimiento mayor es Cuajone y
Toquepala, ambos explotados
por una empresa Southern Perú
Copper Corporation. Principales
yacimientos cupríferos:

ORO (Au)
Está en acelerada explotación y exportación.
El mayor yacimiento es Yanacocha (Cajamarca)
propiedad de New Mont y asociada a la
empresa nacional Buenaventura.
Pierina (Ancash) de propiedad de Barrick Gold y
las reservas auríferas de Chicama y Carabaya.
HIERRO (Fe)
El más explotado es el yacimiento de Marcona
(Ica), y Tambo Grande (Piura).

Cuenca del Río
Santa
(Ancash).
Goyllarisquizga
(Pasco).
Oyón (Lima).
Hatunhuasi
(Junín).
Cuenca del
alto chicama
(Cajamarca).
CARBÓN MINERAL (Principales yacimientos)

San Vicente
(Junin).
Casapalca
(Lima).
Huarón (Cerro
de Pasco).
Atacocha
(Pasco).
Millpo, Raura
(Pasco).
San Cristóbal
(Junín).
Julcani
(Huancavelica).
Arcata
(Arequipa).
Principales
yacimientos:
POLIMETÁLICOS (PLOMO,
PLATA, ZINC)

FOSFATOS
Bayovar (Piura); se le
considera uno de los
mayores yacimientos
del mundo.

CONCLUSIONES Se denomina a los elementos químicos caracterizados por ser buenos
conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a
temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones
electropositivos (cationes) en disolución.
La obtención de los metales no suelen aparecer puros, sino combinados con
otros elementos y formando minerales, La Minería extrae los minerales
metálicos y la Metalurgia se va encargar de la transformación y producción
de nuevos metales.
Las formas comerciales de los metales son largos, planos, perfiles y en
lingotes.
Estos metales se clasifican en ferrosos y no ferrosos, podemos decir que los
metales ferrosos al poseer C en su composición estos poseen la propiedad
de magnetismo y son buenos conductores de la electricidad.
Para el aprovechamiento de los metales ya sean ferrosos y no ferrosos
pasan por todo un proceso industrial para obtener netamente el elemento
químico.

BIBLIOGRAFIA
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(pág. 15). Andalucia, España. Recuperado el 20 de Septiembre de 2016
 MINEM. (2014). www.minem.gob.pe. Recuperado el 18 de Septiembre de 2016, de www.minem.gob.pe:
http://www.minem.gob.pe/_detalle.php?idSector=1&idTitular=159&idMenu=sub149

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