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Quimica semana 2 tabla periodica

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Quimica semana 2 tabla periodica

  1. 1. Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco CICLO 2012-I Módulo: I Unidad: I I Semana: 2 QUIMICA GENERAL
  2. 2. ORIENTACIONES <ul><li>Se recomienda revisar las bases teóricas en su guía didáctica de química general. </li></ul><ul><li>Es necesario que dedique dos horas diarias a su estudio, consultando los libros o textos de lectura obligatorios y el material impreso que se le ha entregado. </li></ul><ul><li>Es obligatorio que revise los videos complementarios que se le adjunta sus respectivos link en internet. </li></ul>
  3. 3. CONTENIDOS TEMÁTICOS
  4. 4. Metales alcalinos en agua ¿Cuál es más reactivo? Li Na K Cs ¿ A qué conclusión se puede llegar?
  5. 5. Tabla Periódica Moderna <ul><li>Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y su configuración electrónica, siguiendo una Ley de periodicidad: </li></ul><ul><ul><li>Ley Periódica Moderna (Moseley): las propiedades de los elementos se repiten y varían sistemáticamente al ordenarlos según su número atómico (Z) creciente. </li></ul></ul>
  6. 6. Tabla Periódica Moderna Antigüedad Edad Media
  7. 7. Tabla Periódica Moderna
  8. 8. Descripción de la TPM <ul><li>Los elementos se ubican en orden creciente a su Z. </li></ul><ul><li>Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales las propiedades químicas son similares ( similar configuración electrónica ). </li></ul><ul><li>Son 7 periodos (filas), donde se ubican los elementos de igual número de niveles energéticos. </li></ul>
  9. 9. Zonas de la TPM
  10. 10. Relación Orden en la TPM-CE s p d f
  11. 11. Tabla Periódica Moderna
  12. 12. Principales familias de la TPM <ul><li>Elementos representativos : IA,...,VIIA </li></ul><ul><ul><li>IA (excepto H): metales alcalinos </li></ul></ul><ul><ul><li>IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos </li></ul></ul><ul><ul><li>VIA : calcógenos , anfígenos </li></ul></ul><ul><ul><li>VIIA : halógenos </li></ul></ul><ul><li>Gases Nobles : VIIIA, poco reactivos. </li></ul><ul><li>Elementos de transición : IB, ..., VIIIB </li></ul><ul><li>Elementos de transición interna : </li></ul><ul><ul><li>Lantánidos (14 elementos) </li></ul></ul><ul><ul><li>Actínidos (14 elementos) </li></ul></ul>
  13. 13. Algunos Elementos Representativos y Gases Nobles IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
  14. 14. Relación entre grupos, electrones de valencia y notación de Lewis Ej: Elementos Representativos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA E E E E E E E E Li Mg B C N O F Ne
  15. 15. Ubicación de un elemento en la TPM <ul><li>Su ubicación depende de su configuración electrónica </li></ul><ul><li>El periodo  indicado por el mayor # cuántico principal </li></ul><ul><li>El grupo  indicado por la CE: </li></ul><ul><li>si CE termina en s y/o p  grupo A  #grupo = # e val </li></ul><ul><li>si CE termina en s y d  grupo B  #grupo = # e s + # e d </li></ul><ul><li>si # e s + # e d = 8, 9, 10  VIIIB </li></ul><ul><li>si # e s + # e d = 11  IB </li></ul><ul><li>si # e s + # e d = 12  IIB </li></ul>
  16. 16. Propiedades Periódicas
  17. 17. Propiedades Periódicas <ul><li>Elementos: 79% prop. Metálicas </li></ul><ul><li>15% prop. no metálicas </li></ul><ul><li>6% gases nobles </li></ul><ul><li>Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn </li></ul><ul><li> ( 8e- en su último nivel ) </li></ul><ul><li>No metales típicos: H, C, N, O, F </li></ul><ul><li> P, S, Cl </li></ul><ul><li> Se, Br </li></ul><ul><li> I </li></ul>El resto son metálicos!!
  18. 18. Metales y no metales Metales No metales Tienen 1, 2 o 3 e- de valencia y tienden a perderlos. Son electropositivos. Forman cationes. Dúctiles, maleables y tenaces. Aspecto y brillo característico. Sólidos a temperatura ambiente (excepto: Ga, Cs, Hg) Elevada densidad. Buenos conductores del calor y electricidad. Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y tienden a completar 8e-. Son electronegativos. Forman aniones. Ni dúctiles, ni tenaces. Sin aspecto o brillo característico. Se presentan en los 3 estados. Baja densidad. Malos conductores.
  19. 19. Carácter metálico y no metálico F Aumento del carácter metálico Aumento del carácter no metálico Cs Fr
  20. 20. Semimetales <ul><li>En la TPM se traza una diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias. </li></ul>B Al Si Ge As Sb Te Po At
  21. 21. Radio atómico Nos da idea del volumen o tamaño de un átomo
  22. 22. Variación del radio atómico
  23. 23. Variación del radio atómico <ul><li>En un grupo, a mayor Z, mayor radio </li></ul><ul><li>En un periodo, a menor Z, mayor radio. </li></ul>Aumento del radio atómico
  24. 24. Radio catiónico
  25. 25. Radio aniónico
  26. 26. Radio catiónico y aniónico
  27. 27. Potencial o Energía de Ionización (PI, EI) <ul><li>Es la energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso, formando un catión gaseoso. Ejemplo: </li></ul><ul><li>Mg (g) + 738 kJ  Mg + (g) + e- </li></ul><ul><li>Mg + (g) + 1451 kJ  Mg 2+ (g) + e- </li></ul>1er Potencial de Ionización, PI1 2do Potencial de Ionización, PI2 En general: PI3 > PI2 > PI1
  28. 28. Potencial o Energía de Ionización
  29. 29. Variación del PI1
  30. 30. Variación de PI1 <ul><li>En un grupo, a menor Z, mayor PI </li></ul><ul><li>En un periodo, a mayor Z, mayor PI. </li></ul>Aumento del potencial de ionización
  31. 31. Afinidad electrónica (AE) <ul><li>F(g) + e - -> F - (g) AE = -328 kJ </li></ul>F(1s 2 2s 2 2p 5 ) + e - -> F - (1s 2 2s 2 2p 6 ) Li(g) + e - -> Li - (g) AE = -59.6 kJ Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso gana un electrón y se convierte en un anión gaseoso.
  32. 32. Afinidad electrónica
  33. 33. Primera Afinidad electrónica Aumento de la Afinidad Electrónica
  34. 34. Electronegatividad <ul><li>La electronegatividad (  ) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto . Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos). </li></ul>
  35. 35. Variación de la electronegatividad Disminuye la electronegatividad Disminuye la electronegatividad
  36. 36. Variación de la Electronegatividad
  37. 37. Variación de la electronegatividad <ul><li>Según Pauling, algunos valores de  </li></ul><ul><li> F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0 </li></ul><ul><li>C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7 </li></ul>F Aumento de la electronegatividad En un grupo, a menor Z, mayor  En un periodo, a mayor Z, mayor  Cs Fr
  38. 38. Variaciones
  39. 39. ORIENTACIONES <ul><li>Se recomienda revisar las bases teóricas en su guía didáctica de química general. </li></ul><ul><li>Es necesario que dedique dos horas diarias a su estudio, consultando los libros o textos de lectura obligatorios y el material impreso que se le ha entregado. </li></ul><ul><li>Es obligatorio que revise los videos complementarios que se le adjunta sus respectivos link en internet. </li></ul>
  40. 40. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDAS <ul><li>Investigar lo siguiente: </li></ul><ul><li>Los elementos de la tabla que son mas utilizados en la industria eléctrica. </li></ul><ul><li>Las aleaciones mas estables. </li></ul><ul><li>Haga una clasificación de los elementos no metálicos que tienen mejores propiedades mecanicas y en que se fundamenta. </li></ul>
  41. 41. GRACIAS

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