1. Universidade Federa da Paraíba
Centro de Tecnologia
Programa de Pós-Graduação em Ciência e Tecnologia de Alimentos
Disciplina: Tecnologia de Lipídeos
Profº Dr. Vicente Queiroga
AULA PRÁTICA: Índice de Saponificação
 DETERMINAÇÃO DO ÍNDICE DE SAPONIFICAÇÃO
O índice de saponificação é a quantidade de álcali necessário para saponificar
uma quantidade definida de amostra. Este método é aplicável a todos os óleos e
gorduras e expressa o número de miligramas de hidróxido de potássio necessário para
saponificar um grama de amostra.
MATERIAL
Frascos Erlenmeyer de 250 mL
Condensador de água e banho-maria ou chapa aquecedora com controle de
temperatura.
Reagentes
- Solução de ácido clorídrico 0,5 M
- Hidróxido de potássio
- Solução de fenolftaleína (1%)
- Álcool (95%)
- Solução alcoólica de hidróxido de potássio a 4% m/v
Preparo das soluções:
Solução de ácido clorídrico 0,5 M
Cálculo:Valor da massa de Ácido clorídrico necessária para preparar 500 ml ou
0,5L de solução a0,5 molar.
m = molaridade; m1 = massa; M1 = massa atômica; V = volume
Massa atômica= H= 1; Cl= 35,5
Formula:m =m1
M1x V
0,5M = m m = 0,5M x 18,25
36,5x0,5L m = 9,13g (ácido clorídrico)

2. 1. Preparo da solução (500ml):Dissolver 9,13g de HCl em aproximadamente em
200ml de água destilada, em seguida transferir para um balão volumétrico de
500ml e completar até o menisco.
Lembrete: Adicionar sempre o ácido na água nunca ao contrário.
Solução alcoólica de hidróxido de potássio a 4% m/v
2. Preparo da solução (300ml): Dissolver 12 grama de hidróxido de potássio em
15ml de água destilada em um becker de 500 ml, em seguida completar o
volume com álcool etílico a 95% até o menisco de 300ml. Deixe a solução em
decantação por 24hs, em seguida filtre para posterior utilização.
Procedimento
Funda a amostra, se não estiver completamente líquida. Filtre em papel de filtro
para remover impurezas e traços de umidade. A amostra deve estar
completamente seca. Pese uma quantidade de amostra, de tal modo que sua
titulação corresponda de 45 a 55% da titulação do branco. Esta massa
normalmente é de (4-5) g.
Adicione 50 mL da solução alcoólica de hidróxido de potássio (KOH). Prepare
um branco e proceda ao andamento analítico, simultaneamente com a amostra.
Conecte o condensador e deixe ferver suavemente até a completa saponificação
da amostra (aproximadamente uma hora, para amostras normais).
Após o resfriamento do frasco, lave a parte interna do condensador com um
pouco de água. Desconecte do condensador, adicione 1mL do indicador e titule
com a solução de ácido clorídrico0,5 M até o desaparecimento da cor rósea.
Cálculo:
A = volume gasto na titulação da amostra
B = volume gasto na titulação do branco
f = fator da solucao de HCl 0,5 M
P = no de g da amostra
Referência Bibliográfica
AMERICAN OIL CHEMISTS’ SOCIETY. Official methods and recommended
practices of the American Oil Chemists’ Society. 4th ed. Champaign, USA.
A.O.C.S.,1990. [A.O.C.S. Official method Cd 3-25].

3. Dados:
Mol -36,5
d = 1,18 g/mL
C% = 37%
Solução 0,1 mol/L - 500 mL = 0,5 L
M = n/v ====> n = M x v = 0,1 x 0,5 = 0,05 mols
n = m/mol ====> m = n x mol = 0,05 x 36,5 = 1,825 g de HCl
Necessitamos de 1,825 g de HCl em 500 mL de solução.
Então, vamos à solução concentrada.
1000 mL ------------------------- 1180 g
1180 g ---------------------------- 100%
x g -------------------------------- 37%
x = 1180 x 37 / 100 = 436,6 g
Então, em 1000 mL de solução concentrada temos 436,6 g de HCl
1000 mL ------------------- 436,6 g de HCl
x mL ------------------------ 1,825 g de HCl
x = 1000 x 1,825 / 436,6 = 4,18 mL de Solução concentrada.
Parra preparar essa solução, deveremos transferir 4,2 mL da solução concentrada de HCl para um
balão volumétrico de 500 mL e completar o volume com água.