UGEL - QUÍMICA ORGÁNICA

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
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M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
SESIÓN 04
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y
SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
ORGANIZADORA: Dra. Rosa Esther Guzmán Larrea
PONENTE: M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
PARTICIPANTES: Dr. Juan Luis Rodríguez Vega.
Mg. Gillermina Pejerrey Campodónico
FECHA:
Chiclayo, 28 de Marzo del 2015
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

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ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
En 1814 J.J Berzelius, dio un duro golpe a la teoría de la fuerza vital al demostrar que las leyes básicas
del cambio químico (La ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples), podían aplicarse
tanto a compuestos orgánicos como a inorgánicos, 14 años después, la teoría errónea fue rebatida debido a
descubrimientos químicos casuales.
El nacimiento de la química orgánica moderna se ubica en el año de 1828. Año en el cual F. Wöhler,
profesor de química de la Universidad de Alemania de Göttingen, trataba de preparar cianato de amonio por
calentamiento de una mezcla de dos sales inorgánicas, cianato de potasio y cloruro de amonio; para su
sorpresa obtuvo cristales del compuesto orgánico conocido como: Úrea (Sustancia que los mamíferos excretan
en la orina). En 1850 la teoría de la Fuerza Vital estaba prácticamente muerta.
El elemento “C” es el único constituyente común a todos los compuestos orgánicos, otros elementos que
se encuentran con frecuencia son: Hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y halógenos. Junto con el
Carbono los tres primeros constituyen el grupo de los elementos organógenos. El Análisis Elemental Orgánico
tiene por finalidad determinar la clase de elementos que forman la molécula de un compuesto orgánico y la
proporción en que se encuentran. Para someter a una sustancia al análisis elemental, ésta debe estar
debidamente purificada. Existen dos clases de Análisis Elemental Orgánico y son:
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUALITATIVO: Determina la clase de elementos que existen en
una sustancia orgánica.
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUANTITATIVO: Determina el porcentaje de los elementos que
forman una molécula del compuesto orgánico analizado.
La presente práctica es un análisis de tipo cualitativo. Existen pruebas empíricos basados en las
propiedades que tienen algunas sustancias al arder, el Carbono y el Nitrógeno se reconocen directamente
quemando la sustancia que se desea analizar, otras veces son necesarias métodos indirectos que permiten
detectar a los elementos organógenos (Reconocimiento Químico).
SESIÓN 04
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
APRENDIZAJE ESPERADO:
Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite reconocer los elementos que
constituyen las sustancias orgánicas.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y
limpieza
Se muestran diferentes sustancias, y responden a
las siguientes preguntas:
¿Qué tipo de sustancias son?
¿Qué elementos químicos forman estos
compuestos?
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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II. MATERIALES
a) Materiales:
• 04 cápsulas de porcelana
• 04 mecheros
• 30 Tubos de ensayo
• 08 Gradillas
• 08 vasos de precipitación de 100 mL
• 08 pinzas de maderas
• 04 Baguetas o agitadores
• 06 pipetas de 10 mL
• 06 bombillas de succión
• 01 matraz kitazato
b) Reactivos:
• Algodón
• Cabellos
• Cal sodada: CaO + NaOH
• Papel tornasol
• Solución HCl cc
• Azúcar de caña
• Agua destilada
• Caseína
• Albúmina de huevo
• Lana
• Hojas secas
• Papel bond
• Fenolftaleína
• Goma
• Bolsas
• Aceite lubricante
• Benceno o éter
• Permanganato de potasio
• Carburo de calcio
III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Se reconoce directamente quemando la sustancia. Si la sustancia no es volátil deja un residuo negruzco
constituido por carbón. Quemar la sustancia examen en una cápsula:
Azúcar de caña + calor --------------
Albúmina + calor --------------
Anote sus observaciones
Al quemar el azúcar se produce una combustión completa
Al quemar la albúmina se percibe un olor a cuerno quemado por la presencia de proteínas (queratina)
Albúmina + O2 Calor C + NxOg
GRAFICAR LA EXPERIENCIA:
OLOR
Azúcar en combustión

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M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén Dr. Juan Luis RODRIGUEZ VEGA – Mg. Gillermina PEJERREY CAMPODONICO
ESCRIBA LA REACCION: C12H22O11 + 12 O2 12CO2 + 11H2O Combustión completa
Si la sustancia a analizar es volátil el carbono se reconoce indirectamente con el auxilio de un oxidante
como el óxido de cobre negro (CuO). El carbono de la sustancia orgánica con el oxígeno del óxido de cobre forma
anhídrido carbónico fácilmente reconocible porque enturbia el agua de cal.
EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
Calcinando la sustancia se desprende un olor a cuernos quemados. La experiencia se puede realizar
empleando como sustancia nitrogenada la caseína o la albumina de huevo desecada, la cual se coloca en un tubo de
prueba o en cápsula de porcelana y se calcina.
Caseína + calor -------------- Olor a cuerno quemado
Como sustancia problema utilice lana, algodón, cabellos, hojas secas, papel e indique cuál de ellas contiene
Nitrógeno
Anote sus observaciones:
Olor intenso, olor a cuerno quemado se debe al nitrógeno.
Lana: No huele porque no tiene proteína (lana fibra artificial)
Algodón: No tiene nitrógeno (es un carbohidrato)
Cabellos: Olor característico por las proteínas que contiene como unidad básica los aminoácidos. Sí
tiene N
Hojas secas: olor se debe a los esteres.
Papel: Carbono. No tiene nitrógeno.
QUEMANDO LANA
QUEMANDO ALGODÓN QUEMANDO HOJA DE EUCALIPTO

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EXPERIMENTO Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO. MÉTODO DE LA CAL
SODADA
El fundamento del método es transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco, mediante la
mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodada CaO, NaOH produce en la sustancia orgánica una demolición
molecular, transformando el N en NH3)
Sustancia Nitrogenada + Cal sodada + calor -------- NH3
La sustancia escogida puede ser albúmina desecada o caseína o úrea, se mezcla con tres veces su peso de
cal sodada sometiéndose la mezcla al calor.
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de amoniaco se reconocen:
a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color…CREMA……………… vira a color… AZUL
b) En la muestra obtenido agregar unas gotas de fenolftaleína y anota tus observaciones VIRA A COLOR
ROJO GROSELLA.
c) Por su olor característico. Olor a ORINA POR LA PRESENCIA DEL AMONIACO
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla impregnada en HCl
EL OLOR QUE SE PERCIBE AL CALENTAR LA CASEÍNA, ES FÉTIDO. A ORINA, ES IRRITANTE

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GRAFICAR LA EXPERIENCIA:
ECUACION QUIMICA: ………………… UREA ……………………………AMONIACO…………………………………………………………………
NH2 - CO - NH2 + calor NH3 + vapor
EXPERIMENTO N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubo de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante
4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o éter y agitar hasta
homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de KMnO4, agitar con bagueta. y
registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y registrar resultados.
Goma + benceno No reacciona (mezcla)
Goma + permanganato Cambia de color ya no pega la goma (combinación)
Goma + agua No hay reacción.
Bolsa + benceno Reacción lenta
Bolsa + permanganato No ha reaccionado, no habido ruptura de enlaces.
Reacciones cualitativas (goma + benceno + permanganato de potasio)
Alqueno + KMnO4 Dioles
CH2 = CH2 KMnO4 CH - CH
Benceno + aceite No reaciona
Benceno + agua No hay solubilidad
Oxidante OH OH
Permanganato
Solvente
orgánico
Hidrocarburo

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INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
IV. CONCLUSIONES
En la sesión RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR
DESTILACIÓN:
Hemos determinado de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
También en forma adecuada empleando métodos generales de laboratorio hemos reconocido los elementos que
constituyen las sustancias orgánicas; es decir hemos comprobado cualitativamente la presencia de elementos
organógenos mediante experimentos.
Ideas dadas por el ponente: Evitar consumo de bebidas gaseosa, Gestantes no teñirse el cabello con productos
que contienen amoniaco.
V. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se diferencia una sustancia orgánica de una inorgánica?
Establezca 10 diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas.
SUSTANCIA ORGÁNICA SUSTANCIA INORGÁNICA
Contienen carbono, casi siempre hidrógeno y, con
frecuencia, oxígeno, nitrógeno (elementos biogenésicos
porque se halla presentes en los compuestos orgánicos que
forman los seres vivos), azufre, halógenos y fósforo.
Están constituidos por
combinaciones de distintos
elementos de la Tabla Periódica.
El número de compuestos que contienen carbono es
mucho mayor que el de los compuestos que no lo
contienen.
El número de compuestos es mucho
menor que el de los compuestos
orgánicos.
El enlace más frecuente es el covalente. El enlace más frecuente es el iónico.
Los átomos de carbono tienen capacidad de combinarse
entre sí por enlace covalente, formando largas cadenas,
propiedad llamada concatenación.
No presentan concatenación.
Presentan isomería; es decir que una fórmula molecular
puede referirse a dos o más compuestos. Ejemplo: la
fórmula
C2H6O puede representar al alcohol etílico o al éter
dimetílico.
No presentan isomería.
Almacenan energía. No almacenan energía.
La mayoría combustiona. No arden.
Son termolábiles (poco resistentes a la acción del calor)
por lo que se descomponen fácilmente a temperaturas
menores a 300ºC.
Resisten temperaturas elevadas.
Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. Por lo general, son sólidos de
puntos de ebullición elevados.
Generalmente son solubles en disolventes orgánicos, como
éter, alcohol, benceno, cloroformo, etc.
Generalmente, son solubles en
agua.
Pocas soluciones de sus compuestos se ionizan y conducen
la corriente eléctrica.
En solución la mayoría se ionizan y
conducen la corriente eléctrica (son
electrolitos).
Las reacciones son lentas, reversibles (reacciones donde
coexiste reactivos y productos) y, rara vez, cuantitativas
(el 99,9 % de los reactivos se transforman en productos).
Reaccionan, casi siempre, en forma
rápida, irreversible y cuantitativa.

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2. ¿Cuánto en % tiene el cuerpo humano de Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno?
Proporción de los principales elementos químicos del cuerpo humano:
Hidrógeno 10,0%
Oxígeno 65,0%
Carbono 19,37%
Nitrógeno 3,2%
Calcio 1,38%
Fósforo 0,64%
Cloro 0,18%
Potasio 0,22%
Hierro 0,00005 %
Basándose en las características, distribución y funciones de los elementos biogenéticos, se han elaborado
varias clasificaciones, de ellas las más aceptadas son:
A. Abundancia. Está basada en la proporción del peso del organismo humano que representa un elemento y
los divide en:
a. Primarios. Son aquellos que constituyen la mayor proporción del peso del organismo: Oxígeno 65%,
Carbono 18.5%, Hidrógeno 10%, Nitrógeno 3%, Calcio 1.5% y Fósforo 1%.
b. Secundarios. Participan en menor proporción, pero aún son abundantes: Potasio 0.3%, Azufre 0.25%, Sodio
0.20%, Cloro 0.15%, Magnesio 0.05% y Hierro 0.005%.
c. Oligoelementos. Sólo se encuentran en pequeñas cantidades: Flúor 0.001%, Cobre 0.0002%, Iodo
0.00004% Manganeso 0.00003%, Zinc, Boro, Silicio, Vanadio, Cromo, Cobalto, Níquel, Selenio, Molibdeno y
Estaño, en trazas.
Figura 3. Diferencia en Abundancia de los Elementos Biogenéticos

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B. Química. Se clasifican los elementos biogenéticos en función de las moléculas o estructuras en
que se encuentran, como:
a. Primarios. Se encuentran en grandes cantidades y forman los Principios Inmediatos, Proteínas,
Glúcidos, Lípidos, Ácidos Nucléicos y Vitaminas: Hidrógeno, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno,
Fósforo y Azufre.
b. Secundarios. Son abundantes pero no forman los principios inmediatos, sino el Medio
Ambiente en que se desenvuelven estos: Sodio, Magnesio, Cloro, Potasio y Calcio.
c. Microconstituyentes. Se encuentran en pequeñas cantidades, complementando las funciones de
las moléculas orgánicas: Boro, Flúor, Silicio, Vanadio, Cromo, Manganeso, Hierro, Cobalto,
Níquel, Cobre, Zinc, Selenio, Molibdeno, Estaño e Iodo.
C. Fisiológica. Se basa en el papel que desempeñan los elementos biogenéticos en la materia
viva:
a. Plásticos. Son aquellos que se encuentran en grandes cantidades, y forman el “plasma” de la
materia viva: Hidrógeno, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Sodio, Magnesio, Cloro, Fósforo,
Azufre, Potasio y Calcio.
b. Oligoelementos. Participan en la regulación de los procesos metabólicos: Boro, Flúor, Silicio,
Vanadio, Cromo, Manganeso, Hierro, Cobalto, Níquel, Cobre, Zinc, Selenio,
Molibdeno, Estaño y Iodo.
FUNCIÓN GENERAL
Estudiando los elementos biogenéticos podemos elaborar algunas generalizaciones útiles respecto de
sus funciones.
1. Seis elementos, Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Azufre y Fósforo, forman las
moléculas básicas de los seres vivos, aminoácidos, ácidos grasos, carbohidratos, purinas y
pirimidinas, que son componentes fundamentales de los principios inmediatos, proteínas, lípidos,
ácidos nucleicos y polisacáridos, y también forman la estructura de otras moléculas importantes
como las vitaminas.
2. Las propiedades eléctricas de los seres vivos dependen de unos pocos elementos, que son capaces
de permanecer como partículas cargadas en solución, estos son los cationes Sodio, Potasio, Calcio
y Magnesio, y los aniones Cloruro, Fosfato, Carbonato y Sulfato. Estos iones mantienen el
medio celular eléctricamente neutro, regulan la presión osmótica, el equilibrio hídrico y el
equilibrio ácido-base. La distribución de los iones es específica, K+ y Mg2+ se acumulan en el
interior de la célula, mientras que Na+ y Ca2+ lo hacen en el exterior.
3. Muchos elementos se requieren en trazas, como componentes de sistemas enzimáticos o
participando en diversas funciones de regulación; para muchos de ellos no se conocen sus
funciones completas.
Los elementos para los cuales se descubra en el futuro que son biogenéticos, como el Litio o el
Bromo, por su abundancia y función, seguramente se añadirán al grupo de oligoelementos
microconstituyentes.
FUNCIÓN ESPECÍFICA
Además de las funciones generales ya mencionadas, cada elemento biogenético tiene algunas
particularidades que vale la pena estudiar. Para esta revisión, usaremos como base la clasificación
Química de los elementos biogenéticos, en orden creciente de número atómico.
Elementos Primarios:
Hidrógeno (H, No. Atómico: 1, Peso Atómico: 1.008). En número de átomos es el elemento más
abundante, tanto en el organismo como en el universo. Forma parte de todos los compuestos

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orgánicos, saturando las valencias no ocupadas por átomos pesados. Forma parte de la molécula de
agua. La oxidación del Hidrógeno es la principal fuente de energía en los seres vivos.
En los seres aeróbicos esta oxidación depende del Oxígeno. Como ión (H+), determina el pH.
Carbono (C, No. Atómico: 6, Peso Atómico: 12.011). Forma el esqueleto de todos los compuestos
orgánicos. Debido a su bajo peso atómico y su elevada electronegatividad, los enlaces covalentes entre
átomos de Carbono son muy estables. Para completar su octeto cada átomo comparte 4 electrones
formando enlaces simples, dobles o triples. Además, los pares electrónicos compartidos pueden tener
acomodos distintos, dando forma y tamaño propios a cada molécula. El Carbono también forma
enlaces covalentes estables con H, O, N y S, permitiendo que existan muchas funciones químicas en
compuestos orgánicos. El Carbono hidrogenado contiene energía, que se libera por oxidación.
Nitrógeno (N, No. Atómico: 7, Peso Atómico: 14.007). Componente de la estructura de todas las
moléculas orgánicas, principalmente proteínas y ácidos nucleicos. Es el elemento limitante en la dieta
de los humanos, porque es escaso en la naturaleza. Su reserva principal se encuentra en la atmósfera
en forma de N2 que es inerte. Su ingreso en los ciclos biológicos depende de la fijación por
microorganismos. La presencia de un par de electrones no compartido le da un carácter básico. A
presión alta produce narcosis. La descompresión rápida que sufren en ocasiones los buzos provoca
embolias porque el Nitrógeno disuelto, sale de la solución rápidamente.
Oxígeno (O, No. Atómico: 8, Peso Atómico: 15.999) Es el elemento más abundante, en peso, en el
organismo. Se encuentra en la estructura de todos los compuestos orgánicos. Junto con el Hidrógeno,
forma la estructura del agua. Es el agente oxidante final en el metabolismo aeróbico y el único de los
elementos biogenéticos que debe suministrarse en forma continua. Las moléculas orgánicas con
Oxígeno, especialmente las que contienen alcoholes (OH), son fuertemente polares.
Fósforo (P, No. Atómico: 15, Peso Atómico: 30.974) Hay entre 12 y 14 g de Fósforo por kilogramo
de peso magro en el organismo. Combinado con Calcio forma la parte mineral del hueso.
Su metabolismo también está relacionado con el de Calcio. Como fosfato, participa en la regulación
intracelular de pH. Constituye parte fundamental de la estructura de los ácidos nucleicos y varias
coenzimas, entre ellas el ATP, indispensable para el transporte y almacenamiento de energía. Los
ésteres de fosfato de Glúcidos y Lípidos son importantes en el metabolismo.
Los procesos de fosforilación y desfosforilación, son importantes en la regulación de la actividad de
varias enzimas.
Azufre (S, No. Atómico: 16, Peso Atómico: 32.06) En el organismo hay 2.5 g/kg peso magro.
Componente de la estructura de proteínas. Se encuentra en el sitio activo de muchas enzimas y
participa en la catálisis, frecuentemente donando pares de electrones. La toxicidad de los metales
pesados se debe a que se unen a los grupos tiol (-SH) de las enzimas y las inhiben. También está
presente en la coenzima A y las vitaminas Tiamina y Biotina así como en polímeros del tejido
conectivo, glucolípidos y sales biliares. En los polisacáridos, el sulfato retiene el agua y aumenta la
viscosidad de las soluciones.
Elementos Secundarios:
Sodio (Na, No. Atómico: 11, Peso Atómico: 22.990). Hay 1.1-1.4 g/kg de peso magro. Principal
catión extracelular en los animales. Importante en la regulación de la presión osmótica, equilibrio
hídrico, equilibrio eléctrico y de pH. Participa en la generación del potencial de membrana,
conducción de los impulsos nerviosos y otros fenómenos de excitabilidad celular.
La diferencia entre las concentraciones intra y extracelulares es mantenida por transporte activo a
través de la “Bomba de Sodio y Potasio”. La hormona esteroide Aldosterona favorece la reabsorción
renal de Sodio intercambiándolo con Potasio, y el Factor Natriurético Auricular
(Atriopeptina) la inhibe. Las plantas terrestres no tienen requerimiento demostrable de sodio.
Magnesio (Mg, No. Atómico: 12, Peso Atómico: 24.305). Con 0.5 g/kg peso magro es el segundo
catión intracelular en importancia. El 60% se encuentra junto con el Calcio y el Fósforo formando

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parte de la estructura del hueso. Estimula la actividad de las cinasas, enzimas que manejan ATP, al
formar complejos con los grupos fosfato. Forma parte de la estructura de clorofila.
Antagonista del calcio en la excitabilidad celular, al aumentar la concentración de magnesio la
excitabilidad disminuye produciendo anestesia y en casos extremos, arritmia y paro cardíaco. Su nivel
se eleva durante la hibernación. En la célula se une a proteínas, fosfatos y carboxilatos en forma que
depende del pH.
Cloro (Cl, No. Atómico: 17, Peso Atómico: 35.453) En el organismo hay 1.2 g/kg de peso magro.
Principal anión extracelular. Participa en la generación del potencial de membrana. Su absorción,
distribución y eliminación son paralelas a las del Sodio. Importante en los procesos de regulación de la
presión osmótica, pH y equilibrios hídrico y eléctrico. En el eritrocito el
“desplazamiento de cloruros” es necesario para mantener los equilibrios hídrico, eléctrico y de pH,
compensando la salida de bicarbonato durante el intercambio de gases. Tiene efecto notable sobre la
actividad de algunas enzimas como las amilasas.
Potasio (K, No. Atómico: 19, Peso Atómico: 39.102) La cantidad de Potasio en el cuerpo es de 2.6
g/kg de peso magro. Principal catión intracelular en los animales. Junto con el Sodio participa en la
generación del potencial de membrana, conducción de impulsos nerviosos y otros fenómenos de
excitabilidad celular, así como regulación de pH, presión osmótica, equilibrio hídrico y eléctrico.
Estimula la actividad de varias enzimas entre ellas las de síntesis de proteínas. La secreción renal de
potasio es activada por Aldosterona, en recambio por el sodio.
Calcio (Ca, No. Atómico: 20, Peso Atómico: 40.08) El 99% de los 22 g/kg de peso magro de
Calcio está formando parte del hueso. Catión extracelular. Junto con el Magnesio modula el potencial
de membrana. Participa en la coagulación sanguínea uniéndose y activando Protrombina e
interactuando con la vitamina K. Es el factor que desencadena la contracción muscular, uniéndose a la
Actina para activar la miosina. Afecta la actividad de algunas enzimas como la lipasa. Es regulador
importante de la actividad celular interactuando con proteínas como la
Calmodulina y las enzimas proteín cinasas. Se almacena activamente en el retículo endoplásmico y las
mitocondrias. Modifica la permeabilidad de la membrana celular en la transmisión sináptica
permitiendo la liberación de neurotransmisores. El nivel de calcio en la sangre se regula por acción
hormonal. La paratohormona se libera cuando hay niveles bajos de calcio y estimula su liberación de
hueso, la reabsorción renal y la absorción intestinal. El aumento en los niveles de calcio, provoca la
liberación de la hormona Calciotonina, que inhibe la liberación de hueso, aunque este efecto parece
importante sólo en animales jóvenes. La vitamina D provoca la liberación de calcio y fósforo del
hueso y se necesita para la síntesis de las proteínas indispensables para la absorción intestinal y la
reabsorción renal.
3. ¿Qué hace diferente al Nitrógeno gaseoso de los demás gases como el Oxígeno y el Hidrógeno?
NITRÓGENO OXÍGENO HIDRÓGENO
• Gas incoloro, inodoro, insípido
compuesto por moléculas de N2
• Punto de fusión es de –210ºC
• Punto de ebullición normal es de –
196ºC
• La molécula es muy poco
reactiva a causa del fuerte enlace
triple entre los átomos de
nitrógeno
• Cuando las sustancias arden en el
aire normalmente reaccionan con el
O2 pero no con el N2. Sin embargo
• Tiene dos alótropos: O2 y O3. Cuando
hablamos de oxigeno elemental o
molecular por lo general se entiende
que nos referimos al dioxígeno (O2), la
forma normal del elemento, en tanto
que el O3 se le llama Ozono.
• A temperatura ambiente es un gas
incoloro e inodoro.
• Se condensa al estado líquido a –183°
y se congela a –218°.
• Es ligeramente soluble en agua.
• Preparación y usos del oxígeno se
puede obtener ya sea del aire o de
compuestos que lo contienen.
• Es el elemento químico
que más abunda en
todo el universo.
• Forma el agua y todos
o la mayoría de los
seres vivos tienen
agua.
• Es un gas muy
inestable de la
materia que está muy
presente en los seres
vivos.
• Hidrógeno en forma de
gas casi no se

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cuando el Magnesio arde en el aire,
también ocurre la reacción con el
N2 para formar nitruro de magnesio
(Mg3N2)
• El elemento exhibe todos los
estadios de oxidación desde +5
hasta –3, los estados +5, 0 y –3 son
los más comunes (HNO3, N2 y HN3
resp.) y estables.
• Casi todo el oxígeno comercial se
obtiene por destilación fraccionada de
aire licuado.
• Un método común de laboratorio para
obtenerlo es la descomposición
térmica de clorato de potasio (KClO3)
con dióxido de manganeso (MnO2)
como catalizador:
2 KclO3 (s) 2K Cl (s) + 3 O2 (g)
presenta en los seres
vivos, ya que el mismo
al ser muy inestable,
siempre vendrá
combinado con otros
elementos
4. ¿Qué sustancia le indica experimentalmente que tiene Carbono, Nitrógeno la muestra
analizada?
Reconocimiento de carbono e hidrógeno
En un tubo con desprendimiento lateral poner una mezcla de 0,1 g de muestra problema y 0,5 g de
CuO recientemente calcinado. Agregar un poco más de CuO cubriendo la mezcla y cerrar el tubo
con un tapón.
Conectar el extremo de una manguera a la salida lateral del tubo, y el otro extremo introducirlo en
otro tubo que contenga 5 mL de solución de Ba(OH)2 recién preparado.
Colocar el primer tubo en posición inclinada para calentarlo empezando por la parte que contiene
solamente óxido de cobre. Recoger en el segundo tubo el gas que se desprende, haciéndolo
burbujear dentro de la solución.
Un precipitado en el agua de barita indica la presencia de carbono; si sobre las paredes del tubo
se depositan gotas de agua, se comprueba la presencia de hidrógeno.
Una posible interferencia podría presentarse en caso de que en la sustancia este presente el
átomo de azufre (S), debido a que el óxido de cobre (CuO) produce SO2 que con Ba(OH)2 produce
un precipitado de BaSO3
Para comprobar que efectivamente el precipitado se debe a la formación de CaCO3, este se debe
dejar sedimentar para luego decantar el líquido claro y agregar al sedimento restante una gotas
de solución concentrada de KMnO4 con lo que el sulfito pasará a sulfato, BaSO4
, y así este no interferirá; se agregan 2 mL de H2SO4 diluido recogiendo nuevamente en agua de
barita los gases que se desprenden, un nuevo enturbiamiento prueba con certeza la existencia de
carbono.
Reconocimiento de nitrógeno por el método de Lassaigne (Formación del ferrocianuro férrico –
Azul de prusia)
A 2 mL del filtrado alcalino de la fusión sódica añadir 5 gotas de solución recién preparada de
FeSO4 al 5 % y 5 gotas de fluoruro de potasio (KF) al 10 %.
Calentar y agitar la muestra hasta ebullición por 5 segundos y luego enfriar la suspensión de
hidróxidos de hierro formada.
Agregar 2 gotas de solución de FeCl3 al 2 % y acidular con HCl 2 N, para disolver los hidróxidos
de hierro.
Si en el filtrado de la solución alcalina había nitrógeno en forma de cianuro aparecerá una
suspensión coloidal azul o un precipitado azul. La coloración azul verdoso indica que existe
nitrógeno, pero que la fusión alcalina fue incompleta; si la coloración es amarilla o incolora no hay
nitrógeno.
Si el compuesto contiene azufre, al agregarse el FeCl3 se obtiene un precipitado oscuro (casi
negro) que puede filtrarse para luego agregar al filtrado el FeCl3 y el HCl. En algunos casos,

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cuando están presentes el nitrógeno y el azufre, en lugar del precipitado azul se obtiene una
coloración roja debida a la formación de sulfocianuro férrico. Cuando esto ocurre el ensayo es
positivo para azufre y nitrógeno.
Precaución: Agregar solamente la cantidad indicada de FeCl3 porque si se agrega en exceso los
iones cianuro reaccionarán para formar el Fe(CN)2 y no se formaría el Na4Fe(CN)6
• De manera sencilla comprobamos que un compuesto tiene nitrógeno, cuando al someterlo a ignición
emana un olor a cuerno quemado u orina (irritable). En el caso del carbono también se hace por
ignición y cuando ves las cenizas y el humo te está indicando la presencia del carbono.
5. ¿Con qué otras sustancias podemos identificar la presencia de los hidrocarburos?
Solubilidad en solventes apolares, polares y dipolares apróticos. En tubos de ensayo
colocar 0,5 mL de cada uno de los siguientes solventes: hexano, tolueno, agua, etanol,
acetona y dimetilsulfóxido (DMSO).
Adicionar en cada uno una sustancia apolar (un alcano: n-heptano), una sustancia polar y
prótica (alcohol isopentílico o isopentanol), una sustancia polar y aprotica (N,N-
dimetilformamida [DMF]). Construir una tabla colocando a la izquierda la lista de
solventes utilizados e indicando la derecha y de acuerdo con la siguiente nomenclatura, si
la sustancia utilizada fue soluble (S), parcialmente soluble (PS) o insoluble (I), tanto a
temperatura ambiente como en caliente.
Tabla 4. Resultados de las pruebas de solubilidad a diferentes temperaturas.
REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA
Balcázar, Wendy (enero 2015) Elementos químicos del cuerpo humano. Recuperado de:
http://es.slideshare.net/leanngelinen/trabajo-nuevo-dune
Besso, Nora.(18 de marzo 2013 ) Sustancias orgánicas e inorgánicas. Recuperado de:
http://es.slideshare.net/norabesso/sustanciasorganicaseinorganicas-2?related=1
LOZANO, Luz; ROMERO, Arnold; URBINA, Juan. (2013 ) Manual prácticas de laboratorio de química
orgánica. Recuperado de:
http://tux.uis.edu.co/quimica/sites/default/files/paginas/archivos/V01Man07OrgaI_MFOQ-
OR.01_08072013.pdf
Velázquez, María. (13 de junio 2011) Composición Química del Organismo Humano
http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad10.pdf

CHICLAYO
ANEXO
DESTILACIÓN AROMÁTICA POR ARRASTRE
(DESTILA AROMA DE HIERBA LUSA)
DESTILACIÓN DE ALCHOL DE CHICHA DE JORA

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