1. La Calorimétrie
Des moles et des moles de plaisir!

2. Plan de la présentation
 Retour sur les réactions endothermiques et
exothermiques
 Combien de chaleur dégage une réaction
exothermique?
 Bien comprendre la calorimétrie, une
explication imagée et animée!
 Les calculs de la calorimétrie
 Deux problèmes types

3. Les réactions endothermiques et
exothermiques
 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
 2H2O → 2H2 + O2
Q+
Q+

4. Les réactions endothermiques et
exothermiques
H
déroulement de la réaction
Hr
Hp
CH4 + O2
CO2 + 2H2O
ΔH = Hp – Hr
Les ΔH est négatif, c’est donc une réaction….exothermique!

5. Les réactions endothermiques et
exothermiques
H
déroulement de la réaction
Hr
Hp
ΔH = Hp – Hr
2H2O
2H2 + O2
Les ΔH est positif, c’est donc une réaction….endothermique!

6. Retour sur le fameux Q = mcΔt
 Si je chauffe de l’eau…
L’énergie absorbée par l’eau est calculable
avec:
Cette réaction est….endothermique :
H2O(l) → H2O(l)Q+
Q = mcΔt

7. Combien de chaleur dégage une réaction
exothermique particulière?
Q +
 La combustion de la
chandelle dégage de la
chaleur
 La chaleur est absorbée par
l’eau et sa température
augmente
 S’il n’y a pas de pertes de
chaleur, quelle est la quantité
d’énergie dégagée par la
chandelle?
C’est la quantité d’énergie absorbée par l’eau!!!
QQ

8. Combien de chaleur dégage une réaction
exothermique particulière?
 Comme nous disait (ou
répétait) notre ami Lavoisier :
 Donc,
« Rien ne se perd, rien ne se crée »
Qeau = -Qchandelle
meauceau∆t = -Qchandelle

9. La chaleur molaire et la chaleur massique
 La chaleur molaire, ∆H, est la quantité
d’énergie absorbée ou dégagée pour une
mole de substance :
 La chaleur massique, ∆h, est la quantité
d’énergie absorbée ou dégagée pour un
gramme de substance :
∆H = Q
n
∆h = Q
m

10. Le calorimètre
Puis-je utiliser ce genre de
montage comme calorimètre?
Et pourquoi?
Q
Q
QQQ
Q
Donc, Q1 ≠ -Q2

11. Le calorimètre, le vrai!
Prenez, vos notes de cours
p.16

12. Un exemple numérique : notes de cours,
page 17
meau= 6815,2 g
∆t = 21,837°C - 20°C = 1,837 °C
Ceau = 4,19 J/g°C
∆h = ?
∆H = ?
Qeau = -Qoctane
meauceau∆t = -Qoctane
6815,2 g * 4,19 J/g°C * 1,837 °C = - 52 456,8 Joules
∆h = Qoctane
m
∆h = -52 456,8 J = -52 456, 8 J/g
1g
∆H = Qoctane
n
n = m/M
n= 1g = 0,00826 moles
114,26 g/mol
∆H = - 52456 J = - 6 350 702 J/mol
0,00826 mol
∆H = -6350 kJ /mol∆h = -52,456 kJ/g

13. Un 2ème exemple numérique: notes de
cours p.31 n°19
meau = 500g
ceau = 4,19 J/g°C
ti = 20 °C
tf = ?
mpropane = 1g
∆H = -2115,8 kJ/mol
Q = meauceau∆t
∆t = Q
meauceau
∆H = Q/n n = m/M
Q = n * ∆H 1g = 0,023 mol
44,1g/mol
Q = 0,023 mol * -2115,8 kJ/mol = - 48,66 kJ
Qeau = -Qpropane
Qeau = (-)- 48,66 kJ = 48,66 kJ
∆t = 48 660 J = 23,23 °C
500 g *4,19 J/g°C
∆t = tf - ti
tf = ∆t+ti
23,23°C + 20°C = 43,23°C

14. Les prochaines étapes
 Maintenant, manipulons!
 Les calculs du laboratoire doivent être
terminés pour le prochain cours
 Contrôle Q1=-Q2 au début du prochain cours
(lundi)
 Examen (gaz et thermochimie) le 9 avril

15. Les midi sciences, de la nourriture pour
l’esprit!
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16. Des questions?
Merci!