1. ATOMO
La materia esta formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles: los
átomos (que significa indestructible o indivisible).
ATOMO es la unidad fundamental de la materia (es la unidad más pequeña).
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
El PROTON tiene una carga positiva
El ELECTRON tiene carga negativa
NEUTRON no tiene carga.
Los protones y los neutrones se localizan en una pequeña
región central del átomo, denominada núcleo.
Los electrones están dispersos girando alrededor del núcleo.

2. NÚMERO ATÓMICO (Z)
es el número de protones que hay en el núcleo. Debido a que un átomo es
eléctricamente neutro, el número de protones es igual al número de electrones.
Z= Nº protones = Nº electrones
Ej: C 6 (6 protones y 6 electrones)
NÚMERO MÁSICO (A)
es el número total (es la suma) de protones y neutrones presentes en un átomo.
número de masa = número de protones + número de neutrones
A = Z + número de neutrones
A – Z = neutrones
Ej: número másico (A) del Fl es 19 y su número atómico (Z) es 9. Así, el número
de neutrones en un átomo de flúor es A – Z = 19 - 9 = 10.

3. ISÓTOPOS:
son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z) pero
diferente número másico (A), es decir tienen un número diferente de neutrones.
= Z =A
Ej existen 3 isótopos de H: Hidrógeno, Deuterio y Tritio

4. IONES
Un ion es un átomo (o un grupo de átomos) que tiene una carga eléctrica,
debido a que ha perdido o ganado electrones.
CATIÓN
es un ion con carga positiva
producido por la pérdida de electrones
La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma
un catión.
Ej Na Na + + e-
Átomo de Na Ion Na+
11 protones 11 protones
11 electrones 10 electrones
Los metales tienden a perder e- y formar cationes

5. ANIÓN
es un ion con carga negativa
producido por la ganancia de electrones
La ganancia de uno o más electrones a partir de un átomo neutro
forma un anión.
Ej
Cl + e- Cl-
Átomo de Cl Ion Cl-
17 protones 17 protones
17 electrones 18 electrones
Un átomo puede perder o ganar más de un electrón.
Ejs de iones formados por la pérdida o ganancia de más de un electrón:
Mg2+, Fe3+, S2- y N3-.
Los no metales tienden a ganar e- y formar aniones.

6. TABLA PERIODICA
 Los elementos se agrupan según sus propiedades físicas y químicas en la
tabla periódica.
Los elementos están acomodados de acuerdo con su número atómico (Z).
Las filas horizontales se llaman períodos.
 Las columnas verticales se llaman grupos.
Permite clasificar los elementos como metales, no metales y gases nobles
(o inertes).
Grupo
Período
Alcalinos Alcalinotérreos Halógenos Gases nobles

7. Grupo
Período
PERIODO: indica el número de niveles energéticos o capas con
electrones, que posee el átomo.
GRUPO: indica la cantidad o el número de electrones que hay en la
última capa.

8. PROPIEDADES DE LOS ATOMOS
RADIO ATOMICO
Es la mitad de la distancia entre 2 núcleos de 2 átomos adyacentes. El
radio atómico es la distancia que existe entre el centro del átomo y la
corteza.
Fig. Radios atómicos de los elementos de acuerdo con su posición en la
tabla periódica.
En un periodo aumenta de izquierda a derecha.
En un grupo de elementos el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.

9. ENERGIA DE IONIZACION
Es la energía necesaria para desprender un electrón de un átomo y
formar un catión.
Los metales tienen baja energía ionización, por eso pierden fácilmente
electrones formando cationes.
Na Na + + e-
AFINIDAD ELECTRONICA
Es la energía que se libera cuando un átomo acepta un electrón, formando
un anión.
Los no metales tienen alta afinidad electrónica por eso ganan
fácilmente electrones formando aniones.
Cl + e- Cl-

10. MOLECULAS
La mayor parte de la materia está compuesta por combinaciones de
atomos; esas combinaciones de atomos se denominan moléculas.
MOLECULA: Es la unión de 2 o más átomos que se mantienen unidos
mediante uniones químicas (iónicas o covalentes).
Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de
dos o más elementos.

11. Gases inertes
UNIONES QUÍMICAS estables
Electrones de valencia
(los de la ultima capa)
REGLA DEL OCTETO: un átomo tiende a ganar, perder o
compartir electrones, de modo de completar el octeto
(su ultima capa con 8 electrones) y alcanzar estabilidad.

12. ENLACE IONICO
Enlace formado entre un metal y un no metal.
Hay una transferencia de electrones el metal pierde electrones
(forma catión) y el no metal los gana (forma anión).
 Los metales tienen bajas energías de ionización, tienden a perder
electrones y formar cationes.
 Los no metales tienen alta afinidad electrónica, tienden a ganar
electrones y formar aniones.
La fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones (catión y
anión) en un compuesto iónico, se denomina enlace iónico.

13. ENLACE COVALENTE
 Enlace formado entre dos no metales.
 Los electrones se comparten para llegar a completar el octeto.