Cloro

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Cloro

  1. 1. Cloro - ClPropiedades químicas del Cloro - Efectos del Cloro sobre la salud - Efectosambientales del CloroNombre CloroNúmero atómico 17Valencia +1,-1,3,5,7Estado de oxidación -1Electronegatividad 3.0Radio covalente (Å) 0,99Radio iónico (Å) 1,81Radio atómico (Å) -Configuración electrónica [Ne]3s23p5Primer potencial deionización (eV)13,01Masa atómica (g/mol) 35,453Densidad (g/ml) 1,56Punto de ebullición (ºC) -34,7Punto de fusión (ºC) -101,0DescubridorCarl WilhelmScheele en 1774CloroElemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después delflúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Seestima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicospara formar cientos de compuestos.Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se hanpreparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto deebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el puntode fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Laspropiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor devaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. Elflúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromode sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.Fabricación: El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt enGran Bretaña. En 1868, Henry Deacon produjo cloro a partir de ácido clorhídrico y oxígeno a 400ºC (750ºF), concloruro de cobre impregnado en piedra pómez como catalizador. Las celdas electrolíticas modernas puedenclasificarse casi siempre como pertenecientes al tipo de diafragma y de mercurio. Ambas producen sustanciascáusticas (NaOH o KOH), cloro e hidrógeno. La política económica de la industria del cloro y de los álcalis incluyeprincipalmente la mercadotecnia equilibrada o el uso interno del cáustico y del cloro en las proporciones en las quese obtienen mediante el proceso de la celda
  2. 2. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cl.htm#ixzz2So6fiZ8L

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