2. • HOMOGENEAS
• MEZCLAS
• HETEROGENEAS
• ELEMENTOS
•
•
• SUSTANCIAS
• COMPUESTOS
LOS MATERIALES PUEDEN
SER:
3. CONSTITUCION DE LA MATERIA
CIVILIZACIONES
• HINDU
• CUERPOS CELESTES,
FUEGO, LA TIERRA, EL
AGUA Y EL VIENTO
• GRIEGA
• TALES DE MILETO(FILOSOFO,
ASTRONOMO Y GEOMETRA)
AGUA
• ANAXIMINES DE MILETO AIRE
• HERACLITO DE EFESO FUEGO
ORIGEN Y FIN DE LAS COSAS
• EMPEDOCLES TEORIA VEDICA
(AGUA, TIERRA,FUEGOY AIRE)
• ARISTOTELES 4 ELEMENTOS Y
SUS PROPIEDADES: SEQUEDAD,
FRIO, CALOR Y HUMEDAD.
5. • QUIMICO Y MEDICO ALEMAN GEORG
ERNEST (ALQUIMISTA)
• ROBERT BOYLE (1661)
• ANTOINE LAURENT LAVOISIER (FRANCES)
• “PADRE DE LA QUIMICA MODERNA”
• JOHN DALTON (TEORIA ATOMICA)
• TEORIA DEL FLOGISTO PIEDRA EL ELIXIR
DE LA VIDA ETERNA(SUSTANCIA
INFLAMABLE)
• La sust. mas sencilla que posee las
características de no poderse
transformarse en otra mas sencilla
• ELEMENTO ES TODO LO QUE SE
CONSIGUE COMO ULTIMO RESULTADO DE
UN ANALISIS QUIMICO
• PARTICULAS PEQUEÑAS INDIVISIBLES
LLAMADAS ATOMOS.
6. REPRESENTACION DE LOS ELEMENTOS
• GRECIA
• USARON
JEROGLIFICOS
• LOS ALQUIMISTAS SIGNOS
CONVENCIONALES
AIRE
PLATA
AZUFRE
HIERRO
COBRE
7.
8. MODELOS ATOMICOS
• Modelo atómico de Dalton
• En 1808 Dalton formuló su teoría atómica, teoría que rompía con todas
las ideas tradicionales (Demócrito, Leucipo).
• Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera
teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los
postulados básicos de esta teoría son:
• -La materia está dividida en unas partículas indivisibles e
inalterables llamadas átomos.
• -Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple
vista.
• -Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa
e iguales propiedades.
• -Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas
propiedades.
• -Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una
relación constante y sencilla.
9. •El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones
estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva
•Modelo atómico de Rutherford
formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado
por un núcleo y una corteza: Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se
queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión negativo; pero si, por el
contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el átomo se
convertirá en un ión negativo.
El átomo es estable.
•Modelo atómico de Böhr
situó a los electrones en lugares exactos del espacio.
Es el modelo planetario en miniatura
Los niveles de energía permitidos son múltiplos de la constante de planck. El
electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita es un
estado estacionario que va asociado a un numero natural, "n" (núm. cuántico
principal), y toma valores del 1 al 7.
10. CONFIGURACION ELECTRONICA
• El electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del
núcleo, y cada órbita es un estado estacionario que va
asociado a un numero natural, "n" (núm. cuántico
principal), y toma valores del 1 al 7.
• Las orbitas reciben el nombre de periodos, niveles de
energía, y se designan con letras del alfabeto
K L M N O P Q
12. • Para realizar las configuraciones debemos realizar lo
siguiente:
• 1.- seleccionar el elemento Al
• 2.-Obtener el No. Atómico (Z) en este caso es 13
• 3.- El num. de masa 27
• 4.- Se realiza Nº p+ = Z = 13
• Nº e- = Z = Nº p+ = 13
• Nº nº = A – Z = 27 – 13 = 14
• 5.- El átomo de Aluminio esta formado por 13p+ y
14nº
27
13
16. ISOTOPOS: son átomos de un mismo
elemento con diferente numero de neutrones
• Litio Calcio
• Li - 6 7.42 Ca – 40 96.9667
• Li – 7 92.58 Ca - 42 0.64
Potasio Ca – 43 0.14
• K – 39 93.078 Ca – 44 2.06
• K - 40 0.118
• K – 41 6.9102
19. EVOLUCION DE LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
QUIMICOS
• Berzelius en 1813 primera clasificación en metales y no metales
• En 1829, el químico alemán Döbereiner clasificación sistemática de los
diferentes elementos químicos, agrupándolos de tres en tres, las llamadas
tríadas.
• 1830-1860, el químico francés Jean-Baptiste Dumas, clasificó a los
elementos en metales y metaloides, estableciendo cinco familias: H, F, O, N
y C
• 1862, el francés Alexander B. de Chancourtois (1820-1886) construyó su
«anillo telúrico», en el que los elementos estaban situados por orden
creciente de peso atómico en una hélice, cuyos puntos diferían en 16
unidades.
• 1865, el químico británico John A. Newlands (1838-1898) ordenó los
elementos en orden creciente de pesos atómicos que el octavo elemento se
parecía al primero, el noveno al segundo, y así sucesivamente: ley de las
octavas.
• El químico alemán J. Lothar Meyer (1830-1895) modificó la ordenación
teniendo en cuenta también los volúmenes atómicos.
• el químico ruso D. I. Mendeléiev (1834-1907) quien publicó en 1870 la tabla
precursora de la actual, que seguía las ideas de Newlands en la disposición
de los elementos en orden creciente de los pesos atómicos
20.
21. NOMBRES DE LOS ELEMENTOS
QUIMICOS POR SU ORIGEN
Mercurio (Hg): del planeta Mercurio.
Dioscórides lo llamaba plata acuática (en
griego hydrargyros): hydra=agua, gyros=
plata.
Uranio (U): del planeta Urano.
Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
Cerio (Ce): por el asteroide Ceres.
Titanio (Ti): de los Titanes (los primeros hijos
de la Tierra según la mitología griega).
22. Magnesio (Mg): de Magnesia (comarca de Tesalia-Grecia).
Scandio (Sc): de Scandia (Escandinavia).
Cobre (Cu): de cuprum (Chipre).
Galio (Ga): de Gallia (Francia).
Germanio (Ge): de Germania (Alemania).
Estroncio (Sr): de Strontian (ciudad de Escocia).
Itrio (Y): de Ytterby (pueblo de Suecia).
Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (Rusia).
Terbio (Tb): de Ytterby (pueblo de Suecia).
Europio (Eu): de Europa.
Holmio (Ho): del latín Holmia (Estocolmo).
Tulio (Tm): de Thule (nombre antiguo de Escandinavia).
Hafnio (Hf): de Hafnia (nombre latino de CopenhaguePolonio
(Po): de Polonia (en honor de la científica polaca Marie Curie).
Francio (Fr): de Francia.
Americio (Am): de América.
Berkelio (Bk): de Berkeley (universidad de California).
Californio (Cf): de California.
23. Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.
Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
Mendelevio (Md): En honor del químico ruso
Dmitri Ivánovich Mendeléiev, padre de la actual
tabla periódica.
Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.
Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.
Gadolinio (Gd): en honor del químico finlandés
Gadolin.
Samario (Sm): en honor del ruso Samarski.
24. METALES
Un metal es un cuerpo simple,
generalmente sólido, conductor del
calor y de la electricidad, y que se
distingue por su brillo especial.
25. Características de los metales
Un metal se caracteriza, si nos fijamos en la
definición, por ser:
Un cuerpo simple
Sólido a la temperatura ordinaria (excepto el
mercurio)
Conductor del calor y de la electricidad
Con un brillo especial
Opacidad
Tenacidad
Ductilidad
Gran densidad
Fusibilidad
Dureza ( sodio y potasio son blandos).
Estructura cristalina.
26. NO METALES
- Cualquiera de los 3 estados físicos
- No tienen brillo metálico y su color varía
- No son dúctiles ni maleables
- Frágiles
- Malos conductores del calor y la
electricidad
- Bajas densidades
- Bajos puntos de fusión
