1. Aminas
- Nomenclatura
- Características

2. Aminas
 Asamidas são consideravelmente bases
orgânicas, obtidas a partir da substituição
de um ou mais hidrogênios da amônia
(NH3) por radicais.
- amina primária: R – NH2
- amina secundária: R – NH – R’
- amina terciária: R – N – R’
R’’
amônia
Aminas

3. Aminas
 Nomenclatura
A nomenclatura oficial obedece ao seguinte
esquema:
nome do radical + AMINA
Aminas

4. Aminas
 Amina primária
 H3C – NH2 ⇒ metilamina
CH3
 H3C – C – NH2 ⇒ terc - butilamina
CH3
 NH2 ⇒ fenilamina ou anilina
Aminas

5. Aminas
 Amina secundária
 H3C – NH - ⇒ fenilmetilamina
metil
fenil
 H3C – CH2 – NH – CH – CH3 ⇒ etilisopropilamina
CH3
etil
iso-propil

6. Aminas
 Amina terciária
 H3C – N – CH3 ⇒ trimetilamina
CH3
metil
 H3C – N – CH3 ⇒ etildimetilamina
metil CH2
metil
CH3
etil

7. Aminas
 NH2
 Alternativamente, o
nome das aminas H3C – CH2 – CH2
pode ser dado pela 1 – propanamina
substituição do sufixo
do hidrocarboneto de  NH2
origem pela palavra H3C – CH – CH2 – CH3
amina. 2 - butanamina
Aminas

8. Aminas
 Há uma nomenclatura na  Exemplo:
qual os grupos
característicos da função
amina, que são:
 - NH2
 H3C – CH – CH3
NH2
 - NH –
 -N– 2 – aminopropano
Para a nomenclatura do
composto acima, considera-
denominam-se amino, sendo se que o grupo – NH2,
considerados como
substitutos do elemento chamado amino, está
hidrogênio em uma cadeia substituindo um átomo de
carbônica. hidrogênio no carbono 2 do
propano.
Aminas

9. Aminas
 As aminas são consideradas bases orgânicas,
isto é, reagem com os ácidos.
H3C – NH2 + HCl → H3C – NH3+Cl-
metilamina cloreto de metilamônio
 As aminas de cadeias pequenas, voláteis,
podem formar-se pela degradação de
proteínas e apresentam o cheiro característico
de peixe podre. Esse cheiro pode ser eliminado
com caldo de limão.
Aminas