2. SUSTANCIAS PURAS
• Las sustancias que se pueden observar se clasifican en sustancias puras y
mezclas.
• Se llama sustancia pura a aquella que no se puede
descomponer en otras mediante procedimientos físicos
(como calentamiento o un campo magnético). Es posible
que la sustancia pura se descomponga mediante reacciones
químicas; si se descompone en más de un elemento
químico, se dice que la sustancia es compuesta; en caso
contrario, se dice que es una sustancia simple.
3. ELEMENTOS
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma
clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun
cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características
físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción
química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con
características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto,
pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.
También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia
simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.
4. Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de
manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos.
Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o
en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y sólo existen durante
milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la
variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos,
fundamentalmente debidos a estrellas.
Los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales
deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla ortográfica lo imponga.
5.
6. COMPUESTOS
• En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión
de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica
esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es
un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a
1 (en número de átomos): .
• En general, esta razón es debida a una propiedad intrínseca
(ver valencia). Un compuesto está formado por moléculas o iones
con enlaces estables y no obedece a una selección humana
arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son
denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.
• Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por
procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino
sólo mediante procesos químicos.
