El documento resume la teoría atómica moderna, la cual se basa en los descubrimientos de científicos como John Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford, Max Planck, Niels Bohr, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger. La teoría moderna propone que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones que giran en órbitas cuánticas discretas, y que la materia tiene una naturaleza dual como partícula y onda.

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TEORÍA Y MODELO
ATÓMICO MODERNO
Presentado por el Biólogo:
EDWIN LUIS UCEDA BAZÁN
CHICLAYO - PERÚ

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Químico – Matemático Británico: John Dalton
(Eaglesfiel, Cumberlans (Reino Unido), 6 de setiembre de
1766 – Manchester (Reino Unido), 27 de julio de 1844) Fue
la primera persona en darle el carácter científico al átomo.

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I. TEORÍA ATÓMICA MODERNA:
Esta teoría se sostuvo de las teorías hechas por:
•El químico británico
John Dalton.- Primero en
darle carácter científico al
átomo.

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•El físico – matemático
británico Sir Joseph
John Tomson.-
Descubrió a los
electrones.

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•El físico – químico
neozelandés Ernest
Rutherford.- Descubrió
el núcleo atómico.

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•El físico alemán Max Karl Ernst Ludwig Planck
(Max Planck).- Estableció que:
-“La energía no puede ser absorbida ni emitida
en forma continua, sino se hace en forma
discontinua”.
-La radiación Electromagnética se propaga con
movimiento ondulatorio en forma de pequeñas
cantidades de energía denominada “CUANTO”.

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El fundamento de la teoría atómica
moderna se basó en los siguientes
descubrimientos:
•Los saltos cuánticos.
•La teoría dual de la materia.
•El principio de incertidumbre.
•La ecuación de onda.

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1. Los Saltos
Cuánticos (Físico
Danés Niels Bohr –
1913):
Sus postulados son:
-El electrón se encuentra
girando a alta velocidad
alrededor del núcleo, en
órbitas circulares
concéntricas, denominados
“NIVELES
ESTACIONARIOS DE
ENERGÍA”.

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-Si el electrón permanece girando en su
respectivo nivel, el electrón tiene energía
constante.
- El electrón puede saltar a órbitas superiores
absorbiendo energía o bajar a órbitas inferiores
desprendiendo energía en los llamados
“SALTOS CUÁNTICOS”.

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Los Saltos Cuánticos de Niels Bohr

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2. La Teoría de la Dualidad de la
Materia (Físico Francés Louis de
Broglie – 1924):
Sus postulados son:
- “La materia, al igual que la energía, tienen
naturaleza dual, porque se comporta
simultáneamente como partícula (Corpúsculo) y
como onda”.

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3. El Principio de Incertidumbre
(Físico Alemán Werner Karl
Heisenberg – 1927):
Sus postulados son:
- “Es imposible determinar simultáneamente
con exactitud la posición y la velocidad de
partículas tan pequeñas como el electrón”.

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4. La Ecuación de Onda (Físico
Austriaco Erwin Rudolf Josef
Alexander Schrödinger - 1926):
Su postulado es:
El movimiento del electrón no debe ser limitado
a órbitas circulares definidas como lo que
manifestó Bohr, porque el electrón es una
partícula que se mueve en forma veloz y
bastante compleja alrededor del núcleo.

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De esta ecuación se originan los números
cuánticos: n, l, m.
Los números cuánticos son parámetros
numéricos que describen los estados
energéticos del electrón.
Los números cuánticos son cuatro: n, l, m, s.

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Nota:
Cuando nos referimos a la ubicación del
electrón en el átomo, debemos utilizar
determinadas regiones del espacio en donde
existe la máxima probabilidad (≥ 90 %) de
encontrar al electrón.
A tales regiones se les denomina
ORBITALES O REEMPE.

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Los Números Cuánticos