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SOLUCIONES
Los sistemas dispersos son mezclas de dos o más
sustancias simples o compuestas en la que una fase es
dispersa o discontinua, generalmente en menor
cantidad, y otra es dispersante o continua,
generalmente en mayor proporción.
Existen diferentes criterios para clasificar las
dispersiones. Uno de ellos es el tamaño de las
partículas de la fase dispersa, que nos permite
agrupar a los sistemas dispersos en: suspensiones,
coloides y soluciones.
Las suspensiones se definen como dispersiones
heterogéneas, donde la sustancia dispersada,
sedimenta fácilmente, al encontrarse en reposo. El
tamaño de sus partículas es mayor de 100 nm. Se
puede separar a través de filtración, decantación,
etc. Ejemplos: jarabes, tinta china, agua turbia
mylanta, leche de magnesia, etc.
Son mezclas intermedias entre las soluciones y las
dispersiones. Sistemas en los que un componente se
encuentra disperso en otro, pero las entidades
dispersas son mucho mayores que las moléculas
del disolvente. El tamaño de las partículas dispersas
está en el rango de 10 a 100 nm. Sus partículas no
se pueden apreciar a simple vista, se encuentran en
movimiento continuo sin sedimentar. Ejemplos: la
gelatina, niebla, humo, mayonesa, clara de huevo,
etc.
Entre las propiedades generales de los coloides
tenemos:
 Efecto Tyndall:Se conoce como efecto Tyndall,
al fenómeno a través del cual se hace presente la
existencia de partículas de tipo coloidal en las
disoluciones o también en gases, debido a que
éstas son capaces de dispersar a la luz.
 Movimiento Browniano: Las partículas
dispersas en sistemas coloidales se mueven
constantemente en zigzag, este movimiento se
debe a choques que se dan entre las partículas
que forman el medio dispersante y las fase
dispersa al cual denominamos
movimientobrowniano.
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias
puras en proporción variable en la que cada porción
analizada presenta la misma característica ya que los
solutos se dispersan uniformemente en el seno del
disolvente. Los componentes de una solución no se
pueden visualizar debido a que los solutos adquieren
el tamaño de átomos, moléculas o iones
Ejemplo; Analicemos una porción de agua de mar:
Se observa que el agua de mar contiene gran número
de solutos y un solo solvente.
En general:
Para que al mezclar dos o más sustancias puras se
forme una solución es necesario que exista una
afinidad entre el soluto y el solvente, con lo cual se
concluye que lo semejante disuelve lo semejante.
Observación:
Generalmente una solución se forma de dos sustancias
una de ellas llamada soluto y la otra solvente o
disolvente.
A) Soluto: Es la sustancia disuelta en una solución,
por lo regular está presente en menor cantidad que
el disolvente.
B) Solvente o disolvente; Es la sustancia que disuelve
al soluto; por lo general presente en mayor
cantidad que el soluto.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
SISTEMAS DISPERSOS
Clasificación de los sistemas Dispersos
1. SUSPENSIÓN
2. COLOIDE
3. SOLUCIÓN
Solución = 1STE+ STO(1) + STO(2)+……….

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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A. SEGÚN EL ESTADO FÍSICO
El estado físico de una disolución lo define el
solvente.
Solución Solvente Soluto Ejemplo
Sólido Sólido
Sólido
Acero (C en Fe)
Bronce (Sn en Cu)
Latón (Cu en Zn)
Líquido Amalgama de oro (Hg en
Au)
Amalgama de plata (Hg en
Ag)
Gaseoso Oclusión de hidrógeno en
platino
Líquido Líquido
Sólido Soda cáustica (NaOH en
H2O)
Salmuera (NaCl en H2O)
Líquido
Vinagre (CH3COOH en
H2O
Aguardiente (Etanol en
H2O)
Kerosene
Gas
Formol (HCHO en agua)
Ácido clorhídrico (HCl en
agua)
Bebidas gasificadas
Gas Gas
Sólido Vapor de I2 en aire
Vapor de naftalina en aire
Líquido Aire húmedo
Gas Gas natural
Aire seco
B. SEGÚN SU CONCENTRACIÓN
De acuerdo a la cantidad de soluto disuelto, las
soluciones son:
 SOLUCIÓN DILUIDA:Solución con poca
cantidad de soluto.
 SOLUCIÓN CONCENTRADA:Solución con
mucha cantidad de soluto.
 SOLUCIÓN SATURADA:Solución que no
admite más soluto disuelto.
 SOLUCIÓN SOBRESATURADA:Solución
que contiene mayor cantidad de soluto que
una solución saturada a la misma
temperatura.
Representa la cantidad máxima de soluto que puede
disolverse en 100 g de disolvente (por lo general el
agua) a una determinada temperatura y se determina
en forma experimental. Una solución saturada, es
aquella que contiene disuelto la máxima cantidad de
soluto a una cierta temperatura
¿DE QUÉ FACTORES DEPENDE LA
SOLUBILIDAD?
 Naturaleza del soluto solvente.
 Temperatura
 Presión (en especial para los solutos gaseosos)
CURVAS DE SOLUBILIDAD
Se construye con datos experimentales y permite
observar la variación de la solubilidad de los solutos
en el agua en función ala temperatura.
 La solubilidad de los solutos sólidos por lo
general aumenta con el aumento de la temperatura
 La solubilidad de los gases disminuyen al
aumentar la temperatura, pero aumenta al
aumentar la presión.
Son formas de expresar la cantidad de soluto que está
presente en una cantidad de solución o de solvente,
entre ellas tenemos: porcentaje en peso, porcentaje en
volumen, molaridad, normalidad, etc.
I. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
A) Porcentaje en masa (% WSTO).- Representa el
peso de soluto presente en 100g de solución.
Donde: WSOL = WSTO + WSTE
B) Porcentaje en volumen (% VSTO).-
Representa el volumen de soluto contenidos
en 100mL de solución.
SOLUBILIDAD T(ºC)
STOs
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
%VSTO = x 100%
%WSTO = x 100%

3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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Donde: VSOL = VSTO + VSTE
C) Partes por millón (ppm).- Indica el peso en
miligramos de soluto por cada litro de
solución.
II. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
A) Molaridad(M).- Se define como el número de
moles de soluto disuelto en un litro de solución.
mol
molar
L
STO
SOL
n
M=
v
.
B) Normalidad(N).- Se define el número de
equivalente gramo (Eq – g) de soluto disuelto en
un litro de solución.
STO
SOL
#Eq g Eq g
N normal
V L
Pero:
STO#Eq g n
m
n Nºmol g
M
RELACIÓN ENTRE NORMALIDAD Y MOLARIDAD
Ө: parámetro numérico
SUSTANCIA Ө
Ácido N° de “H” sustituibles
Base o hidróxido N° de “OH” sustituibles
Óxido Carga neta del oxígeno
Sal Carga neta del catión
C) Molalidad (m).- Representa el número de mol-g
de soluto contenido en cada kilogramo de
solvente.
D) Fracción molar (fm).- Se define como la
relación entre las moles de un componente y las
moles totales presentes en la solución.
Donde: nSOL = nSTO + nSTE
1. DILUCIÓN
La dilución es un procedimiento físico que sigue
para preparar una disolución de menor
concentración a partir de una más concentrada,
para ello se debe adicionar agua a la disolución
concentrada. Observando que no se altera la
cantidad de soluto.
Se cumple:
Donde: V2 = V1 + VSTE
2. MEZCLA DE SOLUCIONES
Cuando se mezclan dos soluciones que contiene
el mismo soluto pero de concentraciones
diferentes, la solución resultante posee una
concentración intermedia.
Se cumple:
Donde: V3 = V1 + V2
Solvente
puro
(V )STE
V1 V2
n1 n2
M1
V1
n1
M2
V2
n2
M3
V3
n3
ppm =
m =
fm(STO) =
APLICACIÓN DE SOLUCIONES
M1.V1 = M2.V2
M1.V1 + M2.V2 = M3.V3
N = M x Ө

4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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3. REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
Consiste en la reacción de un ácido y una base
(hidróxido) formándose la sal y agua. En una
reacción de neutralización el ácido y la base se
consumen en cantidades equivalentes.
Por la ley del equivalente, se cumple:
Donde: #Eq-g = N.V = n.Ө
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Agosto del 2013
Ácido + Base → Sal + Agua
#Eq-g(ácido) = #Eq-g(base) = #Eq-g(sal)