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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 09 / 2013
QUINTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2013 - II
ESTADOS DE LA MATERIA
1. Para la masa constante de gas ideal,
establezca la correspondencia ley-enunciado
I. En el proceso isobárico, el volumen y la
temperatura absoluta varían en forma
directa.
II. La presión y la temperatura absoluta varían
en forma directa, cuando el proceso es
isocórico.
III. En un proceso isotérmico, el volumen es
inversamente proporcional a su presión.
a. Gay Lussac b. Charles c. Boyle y Mariotte
A) abc B) bac C) acb D) bca E) cba
2. A la temperatura de 273K, la presión de un gas
es 2,02 x 105
Pa, si mediante un proceso
isocórico su temperatura se incrementa hasta
273°C ¿Cuál será su nueva presión en
atmósfera?
Dato: 1atm = 760mmHg = 1,01 x 105
Pa
A) 4,0 x 103
B) 2,0 x 102
C) 4,0 x 102
D) 2,0 x 101
E) 4,0 x 100
3. En un proceso isobárico, una muestra de cloro
ocupa un volumen de 200mL a 127°C.
Determine el volumen en unidades SI que
ocuparía al descender su temperatura hasta
27°C.
A) 3,0x103
B) 1,5x10-3
C) 3,0x10-4
D) 1,5x10-4
E) 1,5x10-2
4. Determine el volumen en litro, que ocupa
3,01x1025
moléculas de gas amoníaco (NH3),
medido a condiciones normales.
A) 2,24x103
B) 1,20x102
C) 1,12x103
D) 2,24x103
E) 2,40x102
5. Un recipiente tiene un volumen de 4100mL y
tiene una masa de 1456g, si se llena con un
gas desconocido a 2 atm y 127°C su masa es
de 1460g. Determine la masa molar de dicho
gas, en gramos.
A) 16 B) 64 C) 32 D) 8 E) 24
6. Se tiene el gas metano (CH4) en un recipiente a
1140mmHg y una temperatura de 27°C.
Determine su densidad. PF (CH4=16)
A) 1,34 B) 0,98 C) 1,24 D) 0,82 E) 0,76
7. Calcular los gramos de Zn que se utilizó con
suficiente ácido clorhídrico para producir 1,23 L
de H2 a la temperatura de 300K y 1 atm de
presión, a partir de la siguiente reacción:
Zn(s) + 2 HCl(l) → ZnCl2(ac) + H2(g)
PA (Zn = 65)
A) 4,00 B) 4,89 C) 3,25
D) 4,29 E) 2,50
8. En un recipiente se tiene 28g de N2, 66g de
CO2 y 3g H2 a 2 atmósferas. Calcular la presión
parcial de N2
Pesos Atómicos: N = 14 C = 12 O = 16 H = 1
A) 1,5 B) 0,5 C) 1,0 D) 1,75 E) 0,75
9. Señale la alternativa que contiene al gas que
presentará mayor velocidad de difusión a las
mismas condiciones de presión, volumen y
temperatura.
PA (C = 12 O = 16 N = 14 H = 1 S = 32)
A) O2 B) SO2 C) CO
D) CH4 E) N2
10. Respecto a las propiedades de los líquidos,
marque la secuencia correcta de verdad (V) o
Falsedad (F), para las siguientes
afirmaciones.
I. Los líquidos de bajo punto de ebullición
presentan alta presión de vapor.
II. En el punto de ebullición, la presión de
vapor del líquido iguala a la presión
externa del sistema.
III. La viscosidad de los líquidos aumenta al
disminuir la temperatura.

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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IV. Los líquidos con grandes fuerzas
intermoleculares, tienen altas tensiones
superficiales.
A) FVFV B) VFVV C) FFFV
D) VVFF E) VVVV
SISTEMAS DISPERSOS
11. Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F) respecto a los sistemas
dispersos:
I. El tamaño de partículas en una suspensión
es menor que en un coloide.
II. En una solución la fase continua (solvente)
se puede separar de la fase discontinua
(soluto) por filtración.
III. La gelatina, la leche de magnesia y el
vinagre son coloides.
A) VVV B) VFV C) FVF
D) VFF E) FFF
12. Marque la secuencia correcta respecto a las
soluciones:
I. En las soluciones líquidas, el solvente solo
puede ser agua.
II. De acuerdo a su concentración y
solubilidad, pueden ser iónicas o
moleculares.
III. En el vino, el solvente es el etanol y en el
aire el soluto es el nitrógeno.
A) VVV B) FVV C) FVF
D) FFF E) VFV
13. ¿Cuantos gramos de NaOH se necesitan para
preparar 500g de solución al 38%W/W?
A) 380 B) 85 C) 90 D) 380 E) 190
14. Para preparar 500mL de una solución de
Na2SO4 se utilizaron 7,1g de soluto,
determine la molaridad y normalidad de la
solución.
PF Na2SO4 = 142
A) 1 y 2 B) 0,1 y 0,2 C) 0,1 y 0,1
D) 0,2 y 0,4 E) 0,4 y 0,8
15. Determine los pesos equivalentes de las
siguientes sustancias
a. H2CO3 b. Al(OH)3 c. CuSO4
respectivamente son:
Pesos Fórmula: H2CO3 = 62 Al(OH)3 = 78
CuSO4 = 159,5
A) 31,0 – 78,0 – 79,75
B) 31,0 – 26,0 – 79,75
C) 62,0 – 26,0– 79,8
D) 31,0 – 26,0 – 159,5
E) 31,0 – 78,0 – 159,5
16. Para 100mL de una solución NaOH 0,1M
marque la secuencia correcta:
I. Su pH inicial es 1.
II. Se neutraliza con 10mL de H2SO4 0,5M.
III. Cuando se completa con agua hasta
1000mL su nueva concentración es 0,01M
A) FFF B) VFV C) VVV
D) VFF E) FVV
17. ¿Cuántos mL de una solución 2,5N de H2SO4
serán necesarios para neutralizar 45mL de
NaOH 1,5M?
A) 67 B) 75 C) 27 D) 37 E) 16
18. Se mezclan 30mL de NaOH 6N con 10mL de
H2SO4 6M y se agrega 560mLde agua
destilada. ¿Cuál es el pH de la solución
resultante?
A)4 B) 5 C) 7 D) 13 E) 1
19. Al mezclar 100 mL de etanol (d=0,8 g/mL) con
300 mL de agua (d=1,0 g/mL). Marque la
alternativa INCORRECTA.
A) El solvente es el agua.
B) Se tiene 80 g de alcohol en la mezcla.
C) El %W es 21.
D) El %V es 25.
E) El %W/V es 25.
20. Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F) respecto a los siguientes
enunciados
I. Si a 100 mL de HCl(ac) 8 M se le añade 300
mL de agua su molaridad final es 2 M.
II. Si a 200 mL de NaOH(ac) 4N se le añade
200 mL de agua su normalidad final es 8
N.
III. Si se mezclan las dos soluciones
anteriores se obtiene un pH igual a 7.
A) VVV B) VFV C) FVF
D) FFF E) VFF