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Disolución Acuosa
Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente
es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma
puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas
tienen una gran importancia en la biología, desde los
laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida,
pasando por la química industrial. Por la vasta cantidad y
variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se
denomina a veces disolvente universal
2. CLASIFICACION
En base a la cantidad de soluto presente en las soluciones, estas se clasifican en:
a. Solución diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho más solvente.
b. Solución saturada. Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo
tanto, cualquier cantidad de soluto que se añada no se disolverá; la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente.
c. Solución sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución saturada ya no se disuelven, por lo que se
dirigen hacia el fondo del recipiente (precipitado). Hay exceso de soluto, pero siempre hay más solvente.
d. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.
EJEMPLO:
Ácido acético (HCH2COOH) al 3% ó 5%, es utilizado para preparar comidas, comúnmente se le llama vinagre.
Electrólitos
Son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.
Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos
importantes. Usted pierde electrólitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos que los contengan. El agua no
contiene electrólitos.
Los comunes abarcan:
Calcio
Cloruro
Magnesio
Fósforo
Potasio
Sodio
Pueden ser ácidos, bases y sales.
3. Cuando en una solución la concentración de
iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones
hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En
cambio, se llama básica o alcalina a la solución
cuya concentración de iones hidrógeno es
menor que la de iones hidróxilo.
Una solución es neutra cuando su
concentración de iones hidrógeno es igual a la
de iones hidróxilo. El agua pura es neutra
porque en ella [H+] = [OH–].
Ácido y base
4.
5. La fuerza de un ácido o la de una base está
determinada por su tendencia a perder o a
ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en
fuertes y débiles las moléculas de los primeros
se disocian en forma prácticamente total al ser
disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan
una pequeña proporción de sus moléculas. De
aquí que, para una misma concentración de
ácido, la concentración de iones hidrógeno es
mayor en las soluciones de ácidos fuertes que
en las de los débiles.
Fuerza de los ácidos y las
bases
6. Las bases también pueden dividirse en fuertes
y débiles. Las primeras se disocian
completamente en solución. Al igual que para
ácidos débiles, las constantes de disociación de
las bases débiles (KB) reflejan el grado de
ionización.
7. Es un sistema constituido por un ácido débil y su
base conjugada, o por una base y su ácido
conjugado que tiene capacidad tamponante, es
decir, tienen la propiedad de mantener estable el
pH de una disolución frente a la adición de
cantidades relativamente pequeñas de ácidos o
bases fuertes. Este hecho es de vital importancia,
ya que meramente con un leve cambio en la
concentración de hidrogeniones en la célula se
puede producir un paro en la actividad de las
enzimas.
Buffer o tampón químico
8. Son el par amoníaco-catión amonio, ácido
acético-anión acetato, anión carbonato-anión
bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o
alguno de los pares en la disociación del ácido
fosfórico.
Tampones típicos
10. Tampón bicarbonato
Está compuesto por ácido carbónico (H2CO3) y
bicarbonato (HCO3-). Es el tampón más
importante de la sangre (pH=7,4), representa el
75 % de la capacidad buffer total de la sangre
tiene alta capacidad para amortiguar los ácidos.
11. Tampón fosfato
Está compuesto por el hidrógeno fosfato (HPO4
−2)
y el dihidrógeno fosfato (H2PO4
-). Actúa en el
plasma y el líquido intersticial, eficaz para
amortiguar ácidos.
12. Tampón hemoglobina
La función principal de la hemoglobina es el
transporte de oxígeno por la sangre
la hemoglobina tiene unidas moléculas de O2.
Este fenómeno se denomina efecto Bohr. Es muy
positivo para remarcar la diferencia entre las
distintas afinidades para el O2; la cual es esencial
para que cumpla su función de transporte.
