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Ç£SIDOS y¿
DOO*6 &OÁufO '
m«sa molecu lar
&' “ '
fiso/uente
masa molecu lar
MoCaridad = M
lítros de désolución concentración en gr/1 =
mol al id ad = m =
fi d isolv ente
N ormalidad = N —— equival entes T lítros de d isolucíón
equivalente =
Paso equivalente
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d ensidad a.solu c íón
Masa mo lecu lar
n° el ectrones transferidos
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  • 1. Porcentaje masa/masa Porcentaje masa/volumen Porcentaje volumen/volum en 0— Fracción molar Molaridad Molalidad Normalidad N
  • 2. Número de equivalentes Peso equivalente Número de moles Densidad Ecuación del gas ideal solo sen disolución sol uto —I— disolvente Ç£SIDOS y¿ DOO*6 &OÁufO ' m«sa molecu lar &' “ ' fiso/uente masa molecu lar MoCaridad = M lítros de désolución concentración en gr/1 =
  • 3. mol al id ad = m = fi d isolv ente N ormalidad = N —— equival entes T lítros de d isolucíón equivalente = Paso equivalente Peso equivalente = d ensidad a.solu c íón Masa mo lecu lar n° el ectrones transferidos grllloO8 solución ›' lítros
  • 4. fracción mol solui soluço lTlO $ÕSsoluto mol es) t(soluço) + ÜLÍO BSQ olvente >soluto + disolvente ' f racción molargzolvente dísolv ente — IOOIÕÜdíso lvente molesso luto + OÍOICS§ísolve nte soluto + dísolvente 1 7 o en OS soluto gramos gramosj>olvente l.t +gramosj >olvente 1üü &' 'diso lvente QPhEOO 'soluço + Q£ hIOOS d Uso lven e