1. PRESENTADO POR BRAYAN ANDRES CADENA ATUESTA
DAVID CAMILO CASTELLANOS GIL
NICOLAS MORALES HOYOS
CURSO 1103
ITIZ 2015
2.
3. El carbono es el primer miembro del grupo VIA de la tabla
periódica que se encuentra ubicado en el segundo periodo y
tercer elemento en abundancia relativa.
A parte de ser único por la cantidad de compuestos que
puede formar, el carbono se parece al silicio en muchos
aspectos, decreciendo su grado de semejanza con los otros
elementos a lo largo del grupo.
Su representación es:
El átomo de carbono presenta 6 isótopos:
4. El carbono existe en dos formas Alotrópicas : el grafito y el diamante (estado
puro).Ambos son cristalinos y los atomos estan enlazados fuertemente covalentes.
* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la
electricidad y posee brillo metálico.
Debido a que la union entre los diversos planos es debil,el grafito es una masa blanda
lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el
grafito es un buen lubricante.
El punto de fusion elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los atomos
del mismo plano lo que motiva que se precise elevada energia para desordenarlos. La
conductividad eléctrica y brillo metalico se explican
por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un atomo a otro .
Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.
* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su
dureza(10 en la escala de Mohs), y punto de fusion elevado : 3 500°C, se emplean
para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros,etc. y diamantes transpa-
rentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal
conductor de la electricidad.
5. Carbones Natural y Artificial:
I. NATURAL:
Los carbones que se encuentran en la naturaleza proceden de procesos de
carbonización de vegetales que quedaron enterrados al producirse cataclismo
siendo sometidos en estas condiciones a presiones y temperaturas elevadas y
procesos fermentativos anaeróbicos.
Todos ellos tienen estructura amorfa y son: antracita , hulla, lignito, turba.
II. ARTIFICIAL:
Se obtiene por la intervención del hombre.
Carbón de Coke: Es una de las materias básicas en el proceso de obtención de hierro
queda como residuo sólido en la destilación de la hulla en ausencia de aire.
Carbón Vegetal: De la combustión de la materia es muy poroso por lo cual posee
propiedades absorbentes de gases. En forma de láminas se utiliza en las máscaras
antigases también absorven sustancia en disolución coloidal y se utiliza para retener
el benceno del gas de alumbrado.
Carbón Animal o de huesos: Se produce en la carbonización de huesos de animales
en ausencia de aire. Esta constituido de fosfato de calcio con 10% C , tiene gran
poder absorbente y se emplea para decolorar disoluciones por ebullición en
pequeñas porciones.
6. Negro de humo: También llamado hollín se obtiene por la combustión incompleta
de sustancias orgánicas ; es deficiente la cantidad de oxigeno por lo que en la
industria se obtiene el negro de humo mediante la combustión incompleta del gas
natural que contiene metano. El negro de humo se emplea en la fabricación de tinta
china cintas para máquina de escribir ,etc.
Carbón de Retorta: Es el carbón que queda incrustado en las paredes de las retortas
de material refractario donde se realiza la destilación de la hulla; es un
carbón muy duro conductor del calor y la electricidad que se usa para construir
electrodos de aparatos eléctricos.
PROPIEDADES QUIMICAS :
LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales híbridos son de
igual intensidad de energía y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales
y de igual clase. Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus
4 enlaces , un buen ejemplo seria el del metano.
En el metano los 4 hidrógenos son atraídos por el carbono con la misma fuerza ya que
sus 4 enlaces son de la misma clase.
LA TETRAVALENCIA: En 1857 postulo Friedrich Kekulé la tetravalencia en su teoria
estructural dicha propiedad del atomo de carbono como dice Mourey, es la guia mas
segura en la edificación de la quimica orgánica por lo tanto se acepta que el carbono
se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre
si.
7. El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos
electrones en el subnivel 2p.
De acuerdo a la configuración electrónica que describimos deberíamos
esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2
orbitales o electrones sin aparear .
LA HIBRIDACION: Es la función de orbitales de diferentes energías del
mismo nivel pero de diferente subnivel , resultando orbitales de energía
constante y de igual forma :por ejemplo. la configuración electrónica del
boro debido a sus conglomerados atómicos tiende a excitarse y como
consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. Debido al traslado de
un electrón 2s al 2p luego
de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales híbridos
sp²
quedando un orbital 2p puro.
LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se define como la capacidad del
átomo de
carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando
cadenas carbonadas , esta propiedad es fundamental en el carbono y lo
difiere.
