Ciencias de la Naturaleza 2º ESO

1. SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESO
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2.- MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Experiencia: Bombardeó una finísima lámina de oro con partículas α (alfa) que obtenía de un
material radiactivo (núcleos de helio-He). La mayor parte de las partículas α atravesaban la
lámina de oro sin desviarse y producían destellos luminosos en una pantalla luminiscente
colocada detrás de la lámina de oro, otras partículas se desviaban más o menos de su
trayectoria original y algunas, muy pocas (aproximadamente 1 de cada 100.000), se reflejaban
en la lámina, “rebotaban”, retrocediendo en sentido contrario.
· La mayor parte del átomo está vacía.
· Los átomos tienen en su centro un núcleo con carga eléctrica positiva y que representa casi
toda la masa del átomo. En el núcleo se encuentran:
Los protones
Con carga eléctrica positiva (+).
El número de protones que tiene un átomo se llama número atómico (Z). El número atómico
diferencia a unos elementos de otros.
Ejemplos
El elemento químico hidrógeno (H) está formado por átomos con número atómico Z = 1.
El elemento químico oxígeno (O) está formado por átomos con número atómico Z = 8.
El elemento químico carbono (C) está formado por átomos con número atómico Z = 6.
Elemento químico
Sustancia formada sólo por átomos con igual número de protones. Sustancia formada sólo
por átomos con igual número atómico.
Los neutrones
Sin carga eléctrica. Neutros ( ).
Masa aproximadamente igual a la del protón.
La suma de protones (Z) y de neutrones (N) del núcleo se llama número másico (A).
A=Z  N
1

2. · Alrededor del núcleo hay una corteza muy amplia en comparación con él, pero con muy poca
masa.
Tamaño del núcleo: 20.000 veces menor que el tamaño de la corteza.
En ella se mueven rápidamente, en torno al núcleo:
Los electrones
Con carga eléctrica negativa (─).
Masa 2.000 veces menor que la del protón.
Gira de forma que su fuerza centrífuga compensa la atracción electrostática que sufre por
parte del núcleo.
Carga eléctrica Masa en reposo
−19 −31
Electrón −1,602 · 10 C 9,11 ·10 kg=0,00055 u
−19 −27
Protón 1,602 · 10 C 1,672 ·10 kg=1,00705 u
Neutrón 0C 1,675· 10
−27
kg=1,00885 u
C  culombio u unidad de masa atómica
· El átomo es eléctricamente neutro. En un átomo neutro:
Nº de cargas eléctricas negativas -=Nº de cargas eléctricas positivas + ⇒
⇒Carga eléctrica total nula
Nº de electrones e - = Nº de protones  p + =Número atómico  Z 
· Cuando un átomo tiene uno o varios electrones en exceso o en defecto no es neutro, tiene carga
eléctrica y se llama ión:
Nº de cargas eléctricas negativas -Nº de cargas eléctricas positivas + ⇒
⇒Carga eléctrica total negativa - ⇒ Ión negativo o anión
Nº de cargas eléctricas negativas -Nº de cargas eléctricas positivas + ⇒
⇒Carga eléctrica total positiva + ⇒ Ión positivo o catión
· Los átomos de un mismo elemento químico poseen el mismo número de protones y, por tanto,
de electrones, pero pueden diferir en el número de neutrones. Cada átomo de un mismo
elemento químico con distinto número de neutrones se llama isótopo.
Documento: El átomo. Conceptos
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3. Ejemplo
Iones  Hidrógeno
A=1
Hidrógeno → Z =1 H
Estructura atómica
{
Nº atómico Z =1 Nº protones=1
Nº electrones=1 }
Nº másico  A=1 Nº neutrones=A−Z =1−1=0
Modelo atómico
CORTEZA
electrón
protón
NÚCLEO
- +
Nº de electrones e = Nº de protones  p ⇒ Átomo neutro
3

4. 1
Ión hidrógeno → 1 H-
Estructura atómica
{
Nº atómico Z =1 Nº protones=1
Nº electrones=11=2 }
Nº másico  A=1 Nº neutrones=A−Z =1−1=0
Modelo atómico
1 electrón e -  en exceso⇒ Nº electrones e - Nº protones p + ⇒
⇒Carga eléctrica negativa −1⇒ Ión negativo de hidrógeno⇒
⇒ Anión hidrógeno  H - 
4

5. Ejemplo
Iones  Litio
A=6
Litio → Z =3 Li
Estructura atómica
{
Z =3 Nº protones=3
Nº electrones=3 }
A=6 Nº neutrones= A−Z =6−3=3
Modelo atómico
CORTEZA
electrón
neutrón protón
NÚCLEO
Nº e -=Nº p + ⇒ Átomo neutro
5

6. 6
Ión litio → 3 Li +
Estructura atómica
{
Z =3 Nº protones=3
Nº electrones=3−1=2 }
A=6 Nº neutrones= A−Z =6−3=3
Modelo atómico
1 e - por defecto ⇒ Nº e - Nº p + ⇒Carga eléctrica positiva 1⇒
⇒ Ión positivo de litio ⇒Catión litio  Li + 
6

7. Ejemplo
Isótopos  Hidrógeno
1 2 3
Hidrógeno → 1 H ⇔ H −1 → 1 H ⇔ H −2 → 1 H ⇔ H −3
Estructuras atómicas
{ }
+
Z =1 Nº p- =1
Nº e =1
A=1 Nº n=A−Z =1−1=0
A=2  Nº n= A−Z =2−1=1
A=3 Nº n=A−Z =3−1=2
Modelos atómicos
Isótopo 1 H  Protio
1 Isótopo 2 H  Deuterio
1
Isótopo 3 H Tritio
1
Ejercicio propuesto 4, 5, 6, 7, 8 → Ejercicio resuelto 4, 5, 6, 7, 8
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