4. Volatilización
La sublimación o volatilización es el
proceso que consiste en el cambio de
estado de sólido al estado gaseoso sin
pasar por el estado líquido.
5.
6. MÉTODO GRAVIMÉTRICO
Los métodos gravimétricos por volatilización o destilación
tienen como fundamento la separación del analito del
resto de los componentes de la muestra mediante un
procedimiento que involucra la volatilización, evaporación
o destilación de determinadas sustancias con la ayuda
del calor.
Finalmente se pesa con precisión el residuo no
volatilizado.
8. Método Directo: Ocurre si evaporamos el analito y lo
hacemos pasar a través de una sustancia
absorbente que ha sido previamente pesada así la
ganancia de peso corresponderá al analito buscado.
Método Indirecto: Se da si volatilizamos el analito y
pesamos el residuo posterior a la volatilización así
pues la pérdida de peso sufrida corresponde al
analito que ha sido volatilizado
9.
10. Análisis gravimétrico.
Método de análisis cuantitativo basado en la
medición precisa y exacta de la masa de
la sustancia que se determina (analito), la cual ha
sido previamente separada del resto de los
componentes de la muestra (matriz) como una fase
más o menos pura, que puede ser el componente
mismo o un compuesto de composición conocida.
11. Se han desarrollado métodos gravimétricos para
muchos aniones y cationes inorgánicos, así como
para especies neutras, como el agua, dióxido de
azufre, dióxido de carbono y yodo. También es posible
determinar con facilidad diversas sustancias orgánicas
mediante métodos gravimétricos.
12. Etapas
El Análisis gravimétrico involucra dos etapas
generales esenciales:
La separación del componente que se desea
cuantificar
La pesada exacta y precisa del componente
separado.
13. Métodos
Los métodos de Análisis gravimétrico se pueden
clasificar en tres grandes grupos:
Volatilización.
Electrogravimetría.
Precipitación.
14. Análisis cuantitativo
La gravimetría o análisis cuantitativo por pesada
consiste en separar y pesar un elemento o compuesto
de composición química conocida.
En todo análisis se deben realizar las siguientes
operaciones:
1) Toma de muestra.
2) Disolución de la muestra mediante agua, ácido o
disgregación.
3) Análisis cualitativo.
4) Desecación.
15. 5) Pesada inicial.
6) Dilución apropiada.
7) Técnica a seguir. La gravimetría puede ser
realizada por:
a) vaporización o volatilización.
b) Electrogravimetría.
c) Por precipitación.
20. Cálculos de los resultados a partir
de datos gravimétricos
Ejemplo:
El contenido de calcio en una muestra de 200.0 mL de
agua natural se determinó mediante la precipitación
del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, se
lavó y se calcinó en un crisol cuya masa, vacío fue de
26.6002 g. La masa del crisol más CaO (56.077 g/mol)
fue de 26.7134 g. Calcule la concentración de Ca
(40.078 g/mol) en gramos por cada 100 mL de agua.
La masa de CaO es
21. 26.7134 g ─ 26.6002 g = 0.1132 g
El número de moles de Ca es la muestra es igual al
número de moles de CaO, es decir,
Cantidad de Ca = 0.1132 g CaO x
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
56.077 𝑔 𝐶𝑎𝑂
x
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎
𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
= 2.0186 x 10−3 mol Ca
22. Conc. De Ca =
2.0186 𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎 𝑥 40.078
𝑔. 𝐶𝑎
𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎
𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑑𝑒 200 𝑚𝐿
x100 mL
= 0.04045 g/ 100 mL