Breve descripción de la cinética química

1. CINÉTICA Y EQUILIBRIO
COLEGIO COOMEVA
GRADO UNDÉCIMO
DOCENTE: CAROLINA L. PERILLA

2. COLISIONES Y ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
 Para que dos sustancias reaccionen, sus
partículas (átomos, iones, moléculas) deben
acercarse lo suficiente para que sus
electrones de valencia interactúen, esta
interacción es posible cuando las partículas
de los reactivos chocan o colisionan entre sí.
No siempre una colisión conduce a una
reacción

4. REACCIÓN EFECTIVA
 Llevar la orientación adecuada y velocidad
necesaria
 Si el choque se efectúa entre 2 moléculas a
baja velocidad ellas simplemente rebotan
debido a la repulsión que se produce entre las
nubes electrónicas
 Si las moléculas son más energéticas (van a
mayor velocidad las fuerzas de repulsión
pueden ser vencidas y las moléculas
interactúan para formar productos)

5. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
 Lo anterior quiere decir que las partículas de
los reactivos deben alcanzar entre ellas un
mínimo de energía para reaccionar.
 Para que las reacciones inicien es necesario
suministrar una energía adicional a los
reaccionantes, lo cual hacemos usualmente
mediante el calentamiento. Esta energía
adicional se conoce como: ENERGÍA DE
ACTIVACION

6. Según esta teoría, cuando los reactantes se aproximan se produce la
formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por
tanto de corta duración, que se denomina complejo activado. La energía
que necesitan los reactantes para alcanzar este complejo se llama energía
de activación (Ea). Cuanto mayor sea la energía de activación, en general,
menor será la velocidad de la reacción.

7. CINÉTICA QUÍMICA
VELOCIDAD DE UNA REACCION: En el
transcurso de una reacción los reactivos van
desapareciendo en la medida que van
formando productos, por consiguiente la
velocidad de una reacción se expresa en
términos de concentración [ ], del cambio de
concentración de reactivos y productos.

8. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD
 Naturaleza de los reactivos: Una reacción química
se realiza mediante el rompimiento de unos enlaces
y la formación de otros.
 Estado de subdivisión: Para que una reacción
química se produzca las partículas de los reactivos
deben ponerse en contacto.
 Concentración: Un aumento en la concentración de
un reactivo implica un mayor número de partículas
del mismo en un volumen determinado, mayor
probabilidad de que tales partículas colisionen con
las de otro reactivo para formar un producto.

9. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD
 Temperatura: La velocidad de las
reacciones aumenta cuando se incrementa
la temperatura. A mayor temperatura mayor
movimiento de las partículas.
 Presencia de catalizadores: Algunos
procesos pueden ser acelerados por la
presencia de ciertas sustancias conocidas
como catalizadores. Un CATALIZADOR es
una sustancia que acelera una reacción sin
consumirse en ella.

10. EQUILIBRIO QUÍMICO
Las reacciones reversibles no se completan.
 En la mayoría de las reacciones los reactivos se
transforman completamente en los respectivos productos:
A + B C + D
 Otras no llegan a completarse porque los productos
reaccionan entre sí para reconstruir los reactivos
A + B C + D
 De estas reacciones decimos que son: REVERSIBLES y
para identificarlos utilizamos una doble flecha.

12. LEY DE EQUILIBRIO
 El estudio de las reacciones en equilibrio fue
realizado primeramente por los científicos
noruegos: Cato M. Guldberg y Peter Waage,
quienes desarrollaron una expresión
matemática que relacionan la concentración
de las diferentes sustancias presentes en el
equilibrio.
 Consideramos la reacción general:
aA + Bb cC + dD

13. LEY DE EQUILIBRIO
Ke = [C]c[D]d
[A]a[B]b
Los corchetes indican las concentraciones
molares de las respectivas especies, la Ke
es una constante denominada constante de
equilibrio.

14. LEY DE EQUILIBRIO
 La ley de equilibrio establece que: El
producto de las concentraciones molares
de todos los productos de una reacción
dividido por el producto de las
concentraciones molares elevadas a
potencias iguales a los correspondientes
coeficientes de la ecuación química
balanceada es una constante.

15. LEY DE EQUILIBRIO
Ej. 2 H2O + O2 2 H2O
Ke = [H2O]
[H2] 2[O2]
La constante de equilibrio es característica para cada reacción
a una temperatura definida, un alto valor de dicha constante
indica que la concentración de los productos es mucho mayor
que la de los reactivos, o sea que la reacción llega casi a su
completación. En otras palabras, la eficiencia de la reacción
es alta.