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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – IFES
QUÍMICA INDUSTRIAL E LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EXPERIM...
Massa do Vidro de Relógio Vazio: 33,0748g
Massa do Vidro de Relógio com o Precipitado: 35,1674
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Como a massa pesada de BaCl2 é menor que o K2CrO4, de acordo com o
cálculo, então o BaCl2 é o reagente limitante.
K2CrO4 +...
concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica.
(Toffoli, ano não disponível)".
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Laudo pratica 06

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Laudo Técnico referente a aula da disciplina Química Geral e Inorgânica II com o seguinte título: Estequiometria das Reações.

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Laudo pratica 06

  1. 1. INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – IFES QUÍMICA INDUSTRIAL E LICENCIATURA EM QUÍMICA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EXPERIMENTAL II Professor (a): Heloá Santos. LAUDO TÉCNICO TURMA: Química Industrial – 2016/1. Grupo: G1. Prática N°: 06 TÍTULO: ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES ALUNOS: ALICE BARBOSA BELCHIOR, GEICIANE COSTA NASCIMENTO, JOSÉ CALIXTO DA SILVA JÚNIOR e MIGUEL ANTONIO ULIANA. 1. OBJETIVOS: Realizar uma reação de precipitação. Obter o rendimento de uma reação a partir de cálculos estequiométricos. 2. MATERIAIS E REAGENTES:  Cromato de Potássio (K2CrO4);  Cloreto de Bário (BaCl2);  Béqueres, Provetas, Bastão de vidro, Funil, Água Destilada;  Vidro de Relógio, Suporte com anel de ferro, Papel de Filtro;  Estufa de Secagem e Esterilização, Dessecador, Balança Analítica. 3. RESULTADOS Dados: Massa de K2CrO4: 0,8010g Massa de BaCl2: 0,6025g Massa do Papel de filtro Vazio: 1,4933g
  2. 2. Massa do Vidro de Relógio Vazio: 33,0748g Massa do Vidro de Relógio com o Precipitado: 35,1674 Massa do Papel de filtro com precipitado: 2,0926 Precipitado: 0,5993g MM K2CrO4: 194,19 g.mol MM BaCl2: 208,23 g.mol MM BaCl2.H2O: 244,45 g.mol Reação química: K2CrO4 + BaCl2(aq)  2KCl(aq) + BaCrO4 1 mol K2CrO4 -------------- 1 mol BaCl2 M K2CrO4/MM K2CrO4 – M BaCl2/MM BaCl2 M K2CrO4 x MM BaCl2/MM K2CrO4 = M BaCl2 1 mol BaCl2.H2O ------ 1 mol BaCl2 M/MM -------------------- M/MM 0,6453g.mol/244,45g – M BaCl2 mol/208,23g M BaCl2 = 0,6456.208,23g.mol/244,25 mol M BaCl2 = 134,370819/244,25 M BaCl2 = 0,550136413g M K2CrO4 x MM BaCl2/MM K2CrO4 = M BaCl2 0,8025g.208,23g.mol/ 194,19 g.mol = M BaCl2 167,104575/194,19 = M BaCl2 0,86052101g = M BaCl2
  3. 3. Como a massa pesada de BaCl2 é menor que o K2CrO4, de acordo com o cálculo, então o BaCl2 é o reagente limitante. K2CrO4 + BaCl2(aq) 2KCl(aq) + BaCrO4 1 mol BaCl2 ------------------------------ 1 mol BaCrO4 MM BaCrO4 = 253,37 g.mol M BaCl2/ MM BaCl2 – M BaCrO4/MM BaCrO4 M BaCrO4 = M BaCl2 x MM BaCrO4/MM BaCl2 M BaCrO4 = 0,550136413g x 253,37 g.mol/208,23 g.mol M BaCrO4 = 253,9201364/208,23 M teórica BaCrO4 = 0,669394722g. 3.1 DISCUSSÃO DOS RESULTADOS “Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química.” (FOCAÇA, ano não disponível) Neste experimentos utilizou-se a estequiometria para saber qual era o reagente limitante e o em excesso. E através do reagente limitante, que era o BaCl2 descobriou-se todos os outros dados para conclusão da experiência. 4. CONCLUSÃO De acordo com os cálculos realizados, tem-se que o BaCl2 é o reagente limitante e o K2CrO4 é o em excesso, a partir do estequiometria e pelo coeficiente de reação. Logo, pode-se notar a formação de precipitado. "Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução foi super saturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. (Autor desconhecido, 2015)." Podendo então, calcular o Kps (produto de solubilidade). "O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada
  4. 4. concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica. (Toffoli, ano não disponível)". 5. REFERÊNCIAS SANTOS,H. ROTEIRO DE AULA PRÁTICA. Prática 5: Estequiometria de reações. IFES – Instituto Federal do Espírito Santo. Departamento de Química. Vila Velha-ES. 2016. FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Estequiometria de reações"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria- reacoes.htm>. Acesso em 01 de junho de 2016. Autor desconhecido. "Precipitação (química)"; Wikipédia, a enciclopédia livre. Disponível em <https://pt.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica) >. Acesso em 05 de junho de 2016. Toffoli, Leopoldo. "Produto de Solubilidade (Kps)"; InfoEscola. Disponível em <http://www.infoescola.com/quimica/produto-de-solubilidade-kps/>. Acesso em 05 de junho de 2016.

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