Acerca de la oxidación y la corrosión

1. Corrosión y
oxidación
Mercado Ruan Brenda
Monserrat
3°E
NL:28
Alma Maite Barajas
Cárdenas

2. Fase 1
 Científicos del centro de investigación y de
estudios avanzados (cinevstar)han desarrollado
materiales y recubrimientos capaces de proteger
diversos componentes metalicos, entre ellos los
componentes de las aeronaves.
 La tecnología protectora se puede apreciar en
forma de películas ultra delgadas del orden de
micras de grosor elaboradas a bases de
materiales y en ocasiones los deje totalmente
destruidos
 La corrosión deteriora los materiales y en
ocasiones los deja totalmente destruidos
 La energía es fundamental para el desarrollo de
un país y de su población . se utiliza para hacer
funcionar maquinas ,herramientas y servicios.
Además ,es un bien de consumo final que se
utiliza para la satisfacción humana.

3.  Pagina 236
¿Qué sabemos ?
Que la corrosión deteriora las cosas,
acelera la oxidación en metales
¿Qué necesitamos investigar?
Acerca de la corrosión ,como, cuando y
donde se presenta y como evitarla
¿Cómo nos ayudara esta información o
resolver el problema elegido ?
Para saber mas acerca del tema y poder
llegar a una solución ,sabiendo con que
podemos resolver.

4. La corrosión La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal
reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún
otro compuesto. La celda que causa este proceso está
compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un
cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad).
El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es
el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la
misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté
en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es
consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal
corroído pasa a través del electrolito como iones cargados
positivamente, liberando electrones que participan en la
reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre
el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del
metal y de iones fluyendo dentro del electrolito La definición más
aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso de
electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un
fenómeno electródico, es decir, transformaciones materiales con
la cooperación fundamental, activa o pasiva, de un campo
eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico
aquel campo eléctrico que tiene dimensiones superiores a las
atómicas en dos direcciones del espacio”.
 http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php

5.  ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
Se calcula que cada pocos segundos se
disuelven cinco toneladas de acero en el
mundo

6. Diferentes métodos que
existen para controlar la
corrosión
 1:Proteccion Catódica :ocurre cando un metal es
forzado a ser el catado de la celda corrosiva
adhiriéndose de un metal que se corroe mas
fácilmente que el ,de forma tal que esa capa
recubridora de metal se corroa antes de que el
metal que esta siendo protegido y así se evita la
reacción corrosiva
 2: Ánodo de sacrificio: La galvanización, que
consiste en cubrir un metal con zinc por que el ha
de corroerse antes que la pieza metálica

7.  3 Naturaleza y composición de los
materiales : se debe considerar las
condiciones extremas que puedan
cambiar los materiales
 4 Diseño de nuevos equipos y materiales :
El diseñador debe estar actualizado en
las innovaciones que permitan resolver
problemas no tratados en el pasado

8. FASE 2

9. Experimentación
 Corrosión y oxidación

10.  Objetivo :lograr ver la aceleración de la oxidación y
corrosión
 Materiales :
-Moneda de cobre
-plato de plástico
-plato hondo
-50 ml de vinagre
-5 servilletas
-1 lija para metal
-limadura de hierro
-limadura de cobre
-pedazo de papel aluminio
-cenicero de barro
-pedazo de lana de acero
-clavo de 4 pulgadas

11. Introducción
 Las reacciones de oxido - reducción están presentes en
diversos procesos biológicos y ocurren aun donde no lo
imaginamos
 La oxidación es el cambio químico en el que uno o
vario átomos pierden electrones, sin embargo, este no
se debe llevar acabo de forma aislada, siempre que
exista oxidación deberá ocurrir otro cambio químico La
reducción
 La corrosión causa un enorme daño a la economía de
los países . Es una serie de industria aparte de las
perdidas , los óxidos de los metales formados
 La oxidación es una reacción química donde un metal
o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su
estado de oxidación. La reacción química opuesta a la
oxidación se conoce como reducción, es decir cuando
una especie química acepta electrones. Estas dos
reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una
sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que
se reduce.

12. Procedimiento experimento 1
 . 1:coloquen por separado un pedazo
 de lana y el clavo sobre el cenicero
2:con mucho cuidado enciendan un
 cerillo y acerquen la flama al clavo
 3:ahora con mayor cuidado
enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento
de lana de acero

13. Conclusiones y resultados
 ¿Que ocurrió con el clavo cuando se
acercaron a la llama del cerillo?
Salieron algunas chispas
 ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo a la
lana de acero ?
Se empezó a consumir la lana
 Por que esta reacción se le coincide una
oxidación ?
Por que el fuego hace que se adelante la
oxidación

14. Experimento 2
1- lijen con mucho cuidado una de
las caras d la moneda
2-pongan una servilleta de papel en el
plato e imprégnenla
3- coloquen la moneda sobre la servilleta
que la cara que lijaron quede en contacto con el
vinagre
4- agreguen un poco de vinagre al
Plato teniendo cuidado de que no
Se humedezca
5- dejar reposar un par de horas y
Observar cada 30 minutos
6- al pasar las dos horas levanten la
Moneda y observen lo que sucedio

15. Conclusiones y resultados
¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o del
codo que estuvo en contacto con el vinagre?
Comenzó a tomar un color verdoso
¿Cómo explicarías lo sucedido con estos objetos ?
Que se puede acelerar la oxidación en un metal
con sustancias y lograr ver el proceso mas detallado
¿Qué relación tubo el acido acético del vinagre
con el proceso oxidativo de la moneda ?
La aceleración de la oxidación
¿ que sustancia química se formo en la superficie
lijada ?
Oxido

16. Experimento 3
 Con mucho cuidado enciendan
la vela y viertan un poco de
Parafina
-Tomen un poco de limadura
De hierro y déjenla caer desde
una altura de 15 cm
-lleven a cabo el mismo
Procedimiento con la limadura
De cobre

17.  Ahora sostengan con las
pinzas el pedazo de papel
Aluminio y acérquenlo a la
flama
Repitan el paso anterior con
La cinta de magnesio

18. Conclusiones s y resultados
 Que sucedió cuando dejaron caer la ultima
limadura en la vela ?
La chispa fue un poco mas alta
 ¿Qué ocurre con la de cobre ?
Sale un poco mas chica
 ¿Qué paso cuando quemaron el aluminio?
Se encoje y toma color oscuro
 ¿y cuando quemaron la cinta de magnesio?
Salió un color blanco incandescente de chispas
¿consideran que este experimento se realizo con
proceso de oxido reducción
Si

19. Fase 3

20.  Pregunta 1 :
 A partir de los años 20 implica una disminución de las
funciones de nuestro organismo. A principios del declive
no se nota – el organismo es redundante tiene mas
células , mas capacidades de las que necesita para
funcionar : la perdida es de aproximadamente 10 % por
década
 Pregunta 2 : el organismo va envejeciendo y se deteriora
con el paso del tiempo va cambiando también su
funcionamiento y hace que los procesos digestivos sean
un poco mas lentos pero pasa por el proceso similar de
oxidación de un clavo
 Pregunta 3 :tiene aplicaciones de organismos o lleva
procesos adecuados según el funcionamiento del
experimento
Al ver un organismo envejeciendo el funcionamiento de
los órganos se va haciendo mas lento hay es cuando se
agregan aplicaciones como lo es este experimento que
realizan los científicos

21. Fase 4

22. ¡Se oxido mi bici !
 Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta .Por eso , vas a su casa para recogerla y
,volando, sales a probarla pero…te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que , sobre la
marcha ,decides volver y dejas la bici apoyada
en la valla . Sabes que se mojara , pero piensas
que no pasa nada , así se limpia .
 Al cabo de unos días, observas unas manchas
marrones que antes no tenia .Intentas limpiarlas
pero no se quitan ,no se trata de suciedad
;además , la cadena esta rígida y los eslabones
atorados ;algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

23.  ¿las manchas marrones son resultado de un
cambio químico o físico ?
Si ya que pasa por el proceso de oxidación y es un
cambio físico y químico
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta
Los metales
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar ?
Reacción química
 ¿si las partes metálicas de la bicicleta son de
hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo ?
Oxidación
 ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo
que se menciona en el texto que le ocurrió a la
del tío enrique ?
Poniendo alguna sustancia que evita la oxidación

24. Primeras observaciones de
ácidos y bases
 En el siglo xvlll, tres químicos fueron los pioneros de
los estudios de las reacciones entre los ácidos y las
bases .Johann R Glauber(1604-1668)preparo
muchos ácidos y sales , como la sal de glauber ,
con la que hoy se siguen elaborando colorantes
.Otto Tachenius(1620-1690) fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un
acido y una base es una sal. Por su parte ,Robert
Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter acido o básico
de la disolución de una sustancia
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos .

25.  ¿Qué clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso ?
 Produce burbujas que atrapan el malestar
estomacal
 ¿Qué tipo de reacción analizo Otto
Tachenius ?
 Que dos sustancias diferentes forman otra en
este caso un acido y una base forman una
sal
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert
Boyle en el jarabe de violetas ?
 Que cambio la sustancia

26. Trabajo individual Siempr
e
Algunas veces Pocas
veces
Nunca
¿coopere con mis
compañeros de equipo
x
¿fui participativo en las
reuniones y actividades
x
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo
x
¿cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro
del equipo
x
¿ayude a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro del equipo
x
¿participe en la solución
de desacuerdo o
conflictos en mi equipo
x
¿me gusto trabajar en
equipo
x

27. Trabajos en equipo si No ¿Por qué ?
¿las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar el proyecto
x Supimos
investigar
¿las actividades y procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto
x
Decidíamos
bien
¿la distribución del trabajo en el equipo fe
adecuada y equitativa
x No en
ocasiones no
les importaba
trabajar
¿dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo cooperación y
solidaridad
x Discutíamos
mucho
¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo
x Dimos opinión
acerca de
detalles
¿logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto
x Con mucho
esfuerzo pero
los logramos
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto
x Demasiados

28. Resumen del proyecto

29. Conclusión
 Este tema es demasiado interesante te
ayuda a conocer cada vez mas y
aprender cosas que a futuro te servirán y
podrás saber mas acerca del tema por si
algún día se presta la ocasión de tener
que poner en practica tus conocimientos
acerca de este tema

30.  Mercado Ruan Brenda Monserrat
 3 ° E
 NL: 28
 Alma Maite Barajas Cárdenas