Tabela Periódica - Organização e caracter+isticas de alguns elementos.

1. Tabela
Periódica
Organização
e caraterísticas químicas
dos elementos

2. A distribuição dos eletrões em torno do núcleo relaciona-se
com as diferentes propriedades químicas que cada elemento
apresenta.

3. Metais
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm) que é líquido
- Brilho metálico (característico)
- Maleáveis
- Bons condutores de calor e eletricidade
- Tendência a formar iões positivos (catiões)

4. Formam compostos covalentes (moleculares)
Maus condutores de calor e eletricidade
(exceção para a grafite (forma de carbono)
Tendência para formar iões negativos (aniões)
Geralmente têm pontos de ebulição e de fusão baixos
Não metais

5. Semimetais
Os semimetais apresentam características
intermédias entre os metais e os não-
metais.

6. Caráter metálico

7. Existem como moléculas monoatómicas
São estáveis: tendem a não estabelecer ligações
Não têm tendência para formar iões
Também se conhecem como gases raros ou inertes
São incolores e inodoros
Gases Nobres

8. Metais alcalinos
Reagem com a água, formando hidróxidos
Reagem facilmente com o oxigénio formando óxidos
Perdem facilmente o eletrão de valência, formando iões
monopositivos.

9. Os metais alcalinos apresentam
propriedades químicas semelhantes
e a reatividade aumenta ao longo
do grupo.
Mas porquê?
Z=3
2;1
Z=11
2;8;1
Z=19
2;8;8;1
Li
Na
K
Reatividade dos metais alcalinos

10. Reatividade dos metais alcalinos
Li
Consideremos a distância
do eletrão de valência ao
núcleo para cada um dos
metais.O que se verifica à medida
que avançamos no grupo?
Quanto mais afastado está o eletrão
de valência menos atraído é pelos
protões e sai mais facilmente da
ação núcleo. O átomo torna-se mais
reativo!

11. Consideremos três dos elementos
do grupo 17 da TP.
Será que a reatividade também
aumenta ao longo do grupo?F
Cl
Br
Reatividade dos halogéneos
Captam mais facilmente
um eletrão os átomos
mais pequenos pois a
ação do núcleo faz-se
sentir com mais
intensidade!

12. Quando a tendência do átomo é
perder eletrões, caso dos metais,
quanto mais afastado está o eletrão
de valência menos atraído é pelos
protões e sai mais facilmente da ação
núcleo. O átomo torna-se mais
reativo!
Quando a tendência do átomo é
ganhar eletrões, caso dos
halogénios, a ação dos protões faz-
se sentir mais intensamente se a
distância à camada de valência for
menor. Átomos mais pequenos são
mais reativos!